23、将18.4克晶体硅与过氧化钠的混合物投入到足量的水中，充分反应后，将收集到的气体点燃并恢复到室温，发现无气体剩余。

(1)求原混合物中晶体硅的质量。

(2)向剩余的溶液中通入足量的CO₂气体，并将其小心地加热蒸发，可得固体多少克？

21、砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成红色。

(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L¹的盐酸、0.1mol·L¹的硫氧化钾溶液、0.1mol·L¹的氯化铁溶液、0.01mol·L¹的氢氧化钠的溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、氮化硅是一种原子晶体。在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，即赛伦(Sialon)，化学通式为：Si_6-XAl_XO_XN_y(x：2-4)。则

(1)　 判断赛伦属于________晶体类型，并且有_______________等特性(至少写出三种)。

(2)　 化学通式里y值为____________(用含x的表达式或某一具体数值表示)。

19、A的单质和B的单质在加热下激烈反应，得到化合物X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.86倍。X遇过量水激烈反应，反应完全后的混合物加热蒸干，得一难溶物，后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。Y的一种晶体的结构可与金刚石晶体比较。A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶体中的位置，但Y晶体中A原子并不直接相连，而是通过E原子相连。X与过量氨反应完全后得到化合物Z,Z由三种元素组成，其相对分子质量为92。Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G。G是一种新型的高温陶瓷结构材料。⑴写出X、Y、Z、G的化学式：X_________，Y_________，Z__________，G_________；

　 ⑵上述物质中属于原子晶体的有__________________________________；

　 ⑶写出由Z→G的化学方程式：__________________________________。

17、某元素R的最高价氧化物的分子式为RO₂，对应的水化物是一种不溶于水的弱酸，该元素的名称是　　　　 ，该元素位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族，该元素的氢化物的电子式是　　　　　　　　 。

16、将Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂改写成氧化物的形式为　　　　　　　　　　　　　 。若将CaO·Al₂O₃·3SiO₂·3H₂O改写为化学式的形式又为　　　　　　　　　　　　　 。

15、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上。 根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C₂₀分子是富勒式结构分子中最小的一种。关于C₂₀，下列说不正确是

A　 C₂₀、_、C₆₀、C₇₀均为分子晶体　　 B　 C₂₀中有12个五边形

C　 C₂₀中共有30条棱边　　　　　 D　 C₂₀的熔点比C₆₀高

14、下列各组中的3 种物质，第1种跟酸反应生成沉淀或变混浊，第2种跟碱反应生成气体，第3种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是：

A 　Na₂S₂O₃溶液　 NH₄Cl溶液　 Al₂S₃固体

B　 NaAlO₂溶液　　 Al粉　　 Mg₃N₂固体

C　 KAlO₂溶液　　 AlCl₃溶液　　 CaH₂固体

D　 Na₂SiO₃溶液　　 Si粉　　 Na₂O₂固体

13、有一根粗铝含锌、铁和硅三种杂质。取等质量的样品，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出同温同压下等体积的氢气。则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

A 物质的量之比为2：1　　　　　　 B 物质的量之比为3：1

C 质量之比为4：1　　　　　　　　 D 条件不足，无法计算

12、下列各组物质的熔点均由高到低排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()

A．钠、铝、干冰 　　　　　　　　　B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 　　　　D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳