11．实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2∶1倒入烧杯中，用水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色的气体X。反应后，测得NaClO₃和Na₂SO₃正好完全反应，则X为

　　A．Cl₂ 　　B．Cl₂O　　C．ClO₂ 　 D．Cl₂O₃

　　A．+3 　　　　　　B．+5　　C．+6 　　　　　　D．+7

10．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

　　A．21∶5 　B．4∶1　　C．3∶1 　 D．11∶3

9．氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H₂O的反应如下：

　①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ ②ICl+H₂O=HCl+HIO

　下列叙述中正确的是　

　　A．在反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物 　　B．在反应①中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物 　　C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 　　D．在反应②中，Icl既不是氧化剂，又不是还原剂

8．在反应aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中(a，b，c，d，e，f是各物质的化学计量数)，若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

　　A．0.15mol 　B．0.2mol　　C．0.3mol 　 D．0.4mol

7．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂。则下列反应不能发生的是

　　 　　B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI 　　C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O 　　D．2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

5．从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿(FeS₂)时，可生成辉铜矿(Cu₂S)，同时还生成FeSO₄和H₂SO₄。下列有关的叙述中正确的是

　　A．在反应中，FeS₂既是氧化剂又是还原剂 　　B．在反应中，CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂 　　C．反应中Cu²⁺与FeS₂的物质的量之比是14∶5 　　D．反应中每生成1molCu₂S共得2mol电子

·L^-1的Fe²⁺溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

　　A．+2价 B．+3价 　　C．+4价 D．+5价

4．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　①G→Q+NaCl

　③Y+NaOH→G+Q+H₂O

　④Z+NaOH→Q+X+H₂O

　这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为

　　A．Q、G、Z、Y、X 　　B． G、Y、Q、Z、X 　　C． G、Y、Z、Q、X 　　D． Z、X、G、Y、Q

3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

　H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

　2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

　3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

　　A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO 　　B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO 　　C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO 　　D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

2．下列叙述中正确的是

　　A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 　　B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 　　C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 　　D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

1．一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：_NH4NO3===HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

　　A．1∶1 　　B． 5∶4　　C． 5∶3 　 D．3∶5