23．(8分)用来治疗炭疽病的抗生素环丙沙星的结构简式如下图所示：

　 (1)环丙沙星的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　 (2)环丙沙星可能发生的有机反应类型有＿＿。(填字母代号)

　　 A．取代反应　 B．加成反应　 C．消去反应　 D．酯化反应　 E．银镜反应

　 (3)lmol环丙沙星在金属Ni催化下最多可结合氢气的物质的量为＿＿＿。

22．(10分)下图表示中学化学中常见物质间的转化关系：

回答下列问题：

(1) x的电子式是＿＿＿＿＿。

(2)写出化学式：A＿＿＿＿；K＿＿＿＿＿＿。

(3)写出下列反应的化学方程式①D十F→；②G+乙醇→

21． (8分)某二元酸(用H₂A 表示)在水中的电离方程式是：

　 H₂A ＝H⁺ + HA^－；　　 HA^－H⁺+A^2－。

回答下列问题：

(1) Na₂A溶液显＿＿(填“酸性’、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)＿＿。

(2)若0．lmol/L NaHA溶液的pH=2、则0．lmol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0．11 mol/L(填“＜”、“＝”、或“＞”)理由是＿＿＿＿。

20．(14分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是＿＿＿＿＿。

(2)由滤液A制得AlCl₃。溶液有途径I和II两条，你认为合理的是＿＿，理由是＿＿。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是＿＿＿。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿。

19．(8分)某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H₂体积，

设计了右图装置进行实验。(固定装置省略)

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？＿＿＿＿。

(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是＿＿＿。

(3)己知有关物质的密度ρ(K)：0．86g/cm³ 、 ρ (Na)：　 0．97g/ cm³ 、 ρ(煤油)：0．8g/ cm³ 。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间＿(填“长”或“短，’)，其原因是＿＿＿。

18．将0．2mol/L的KOH溶液与0．lmol/L的H₂SO₃溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

　　 B．c(K⁺)+c(OH^-)＝c(H⁺)+2c(SO₃^2-)+3c(HSO₃^－)+4c(H₂SO₃)

C．c(K⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(HSO₃^-)＞c(H₂SO₃)

D．c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)＝0．lmol/L

第II卷(非选择题，共78分)

17．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，7．5mo1 CuSO₄可氧化的P　 原子的物质的量为

　A．1．5mol　 B．2．5mol　 C．3mol　 D．5．5mol．

16．通以相等电量，用惰性电极分别电解足量的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2:1，则下列表述正确的是

A．两个阴极产物的物质的量之比为n(Ag)：n(Hg)=2：1

B．两个阳极产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO₃

D．电解过程中，阳极附近溶液的pH值逐渐下降

15．向0．2mol NaOH和0．1mo1 Ba(OH)₂的溶液中持续稳定地通入6．72L(标准状况)CO₂气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO₂的体积关系的图象中，符合题意的是，(气体的溶解和离子的永解都忽略不计)

14．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H₂和O₂，即可产生电流。下列叙述中正确的是

A．通入H₂的电极为正极

B．正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^－= 4OH^－

C．工作时，负极区溶液pH降低

D．工作时，溶液中的阴离子移向正极