8．某种干燥粉末混合物可能由Na₂O，Na₂CO₃，Na₂O₂，NaCl，NaHCO₃中的两种或几种组成(假设固体混合时不反应)。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小(同温、同压)，但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是(　 )

　　　 A．一定含有Na₂O，Na₂O₂，NaHCO₃ 　　B．一定含有Na₂O和NaCl

C．不含有Na₂CO₃，Na₂O₂　　　　　　　 D．不含有Na₂CO₃，NaHCO₃

7．向某无色溶液中逐滴加入稀氨水，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀逐渐消失，仍得无色溶液。则原溶液可能是(　 )

　　　 A．AlCl₃溶液　　 B．AgNO₃溶液　　 C．NaAlO₂溶液　　　 D．BaCl₂溶液

6．氯仿(CHCl₃)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物(COCl₂ )(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试 剂是(　 )

　　　 A．H₂O　　　　　 B．AgNO₃溶液　　 C．NaOH溶液　　　　 D．KI溶液

5．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是(　 )

　　　 A．NaAlO₂与Na₂S₂O₃的混合溶液　　　 B．Na₂SiO₃与Na₂CO₃的混合溶液

　　　 C．AlCl₃与CuSO₄的混合溶液　　　　 D．Na₂SO₃与Na₂S的混合溶液

4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是(　 )

　　　 A．Cu　　　　　　 B．Ag　　　　　 C．Al　　　　　 D．Fe

3．下列中的“黄色”不属于化学反应而产生的现象是(　 )

　　　 A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

　　　 B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片附有的固体呈黄色

　　　 C．久置的碘化钾溶液呈黄色

　　　 D．单质硫置于水中振荡后静置，沉淀物呈淡黄色

2．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是(　 )

　　　 A．最高价氧化物对应水化物酸性最强

　　　 B．单质与冷水反应最强烈

　　　 C．单质固态时分子晶体，溶沸点较低

　　　 D．在氧化物OF₆、P₂O₅、SiO₂、Fe₂O₃中，OF₆最稳定

1．下列关于砷(As)的叙述中，正确的是(　 )

　　　 A．在AsCl₃分子中，砷原子量外层电子数为8

　　　 B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

　　　 C．砷的氧化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂

　　　 D．砷酸(H₃AsO₄)是强酸，其酸性与硫酸相仿

26．(8分)已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同。实验测得Li⁺与I^-最邻近的距离是0.302nm。假定I^-和Li⁺都是刚性球。

⑴ 欲计算得到I^-和Li⁺的近似半径时，你还必须再作什么假定？

⑵ 计算I^-和Li⁺的近似半径；

⑶ 若用另一种方法测得Li⁺的半径约为0.060nm-0.068nm，试验证你的假定是否正确。

25．(10分)现在由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。

　 (题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量之比为　　　　　　　　　　　 。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L^-1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　　　　　　　　　　 。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是　　　　　　　　　　　 。(不要求写计算过程)