19．(8分)在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

；

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白：

(1)单质Y是_________，单质Z是__________________。(填写名称或分子式)

(2)Y分子中共含_____________个共价键。

(3)X分解为Y和Z的化学方程式为______________。

18．(8分)如图5-2所示，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：)，根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式。

A____________；B____________；C____________；D____________。

17．(12分)用图5-1所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；

(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是___________(写化学式)，B与浓反应的化学方程式为______________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________________________。

(2)若B为，C为溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_____________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_____________________。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是__________(写名称)，C是__________(写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为___________，仪器D在此实验中的作用是____________。

16．(10分)X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是①________；Y与X的组成元素相同，Y的化学式是②___________；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是③_____________，其中和产物的化学式是④_____________。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是⑤__________。

15．甲、乙、丙、丁四位学生对发现分子的认识，正确的是(　　 )

A．甲认为发现分子是不可能的，因为违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体

C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展

D．丁认为分子实质上是分子与以配位键形式结合的产物，应该写成

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共90分)

14．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　 )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

13．已知一个分子质量为a(kg)，一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是(　　 )

A．　　 　 B． 　　 C．　 　 D．

12．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是(　　 )

A．可由和化合而得

B．在物质分类中属于正盐

C．对热不稳定，受热时产生有色气体。

D．属于共价化合物

11．下列叙述中正确的是(　 )

A．离子化合物中可能含有共价键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构

D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

10．已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有(　 　)

A．3种　　　 B．6种　　 　 C．9种　　 　　 D．12种