题目列表(包括答案和解析)
4、下列叙述正确的是
A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C 阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
3、下列有关硼元素的叙述中,正确的是
A 从硼的相对原子量为10.8,可判断硼原子核内的中子数为6
B 在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构
C 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物
D 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱
2、将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热,可以得到纯净卤化氢气体的是
A NaF B NaCl C NaBr D NaI
1、分别将下列各组物质等体积混合,在室温下激烈振荡,静置后,能够形成均匀溶液的是
A 四氯化碳、碘水 B 甲醇、水 C 甘油、水 D 乙酸乙酯、水
27、80℃、101.3kPa下,用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体,它们可能含有NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体,B管内装有固体。推动A的活塞使筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C中的气体由无色变成红棕色,但其体积换算成同温同压下却并末变化。
⑴C中发生的反应,其化学方程式是 ,已知原C中的气体是单一气体,它是 (若有多种可能的答案,需一一列出)将反应后C筒中的气体,用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半 ,则与水反应前C中的气体是 。(若有多种可能的答案,需一一列出)
⑵若实验开始前A、C中气体的体积(换算成标准状况)分别为1.40L和2.24L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40g。通过计算和推理可判定A中的气体是,其质量为
g。(不必写出计算和推理过程)
26、1mol某烃A,充分燃烧可以得到8molCO2和4molH2O。烃A可通过如下图的各个反应得到各种化合物和聚合物。
CO2+H2O
燃烧 Br2-CCl4溶液
C A E
浓NaOH醇溶液,△ Zn粉,△ 浓NaOH溶液
加聚 △
NaOH
溶液, B
催化剂 F
D
醋酸酐 Br2-CCl4溶液 Zn粉,△
醋酸
G
(C8H6Br4)
⑴以下11个反应中,属于消去反应的有 (填数字)个。它们分别是:由C→A,
(填写由X→Y)。
⑵化合物的结构简式A是 ,D是 ,E是 ,G 是 。
25、化合物A,学名邻羟基苯甲酸;俗名水杨酸;其结构式如下式所示
⑴将A跟哪种物质的溶液反应可得到一钠盐(其化学式为C7H5O3Na)?
(A) NaOH (B) Na2S (C) NaHCO3 (D) NaCl
⑵水杨酸的同分异构体中:属于酚类、同时还属于酯类的化合物有 (填数字)种,其结构简式分别为:
⑶水杨酸的同分异构体中:属于酚类,但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含有 基(填写除了羟基以外的官能团名称)。
24、298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
⑴若n=2,则当m= 时,反应后容器内气体的密度最小;
⑵若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 g;
⑶若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n+m= 。
23、600K时,在容积可变的透明容器中,反应 2HI(g)≒I2(g)+H2(g) 达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示的观察方向,能否看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。
平衡状态A
平衡状态B
视线
22、298K时,合成氨反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) ≒ 2NH3(g)+92.4KJ
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是
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