题目列表(包括答案和解析)

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0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

 A、10mL     B、5mL     C、大于5mL     D、小于5mL

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19、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL

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18、向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后,将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g,则下列说法中正确的是:

 A、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3

 B、原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3

 C、原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3和NaOH;

 D、原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3

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17、两种气态烃组成的混合气体,其密度是相同条件下氢气的13.4倍,含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升(标态),则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔;②乙烯和丙炔;③丙烯和乙炔;④甲烷和乙烯

 A、①②       B、③④      C、③       D、②

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16、下列说法中,正确的是

 A、室温下,HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中;

 B、在[OH-]=[H+]的溶液中,AlO2-不可能大量存在;

 C、在NaAlO2溶液中,HCO3-不可能大量存在;

 D、在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。

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15、据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是

 A、电解液一定不是强酸     B、锌为正极,空气进入负极反应

 C、负极发生还原反应      D、负极反应为:2Zn + 4OH- - 4e = 2ZnO + 2H2O

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14、用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液,已知其中[CH3COO-]>[K+],有关混合溶液的下列判断正确的是

 A、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L     B、[CH3COOH]> [CH3COO-]

 C、[H+] > [OH-]           D、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L

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13、在一密闭容器中,反应mM(气)   nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则

 A、平衡逆向移动;  B、物质M的转化率增大;  C、n > m   D、物质N的质量分数减少

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12、用N0代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

 A、360gC60晶体中的分子数为N0        B、标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5 N0

 C、用浓盐酸还原氯酸钾制取Cl2,生成0.5molCl2时,电子转移数目为N0

 D、0.1molCH5+所含的电子数目为N0

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11、常温下,某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L,此溶液可能是

 A、pH=12的KCN溶液  B、pH=12的NaOH溶液  C、0.01mol/LH2SO4   D、0.01mol/LHCl

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