7．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A 硫酸铜晶体 　　B 水 　　C 氯化钡晶体　 　D 醋酸钾晶体　

6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A [NH₄⁺]=[Cl^-]　　 B　 [NH₄⁺]>[Cl^-]　 C　 [NH₄⁺]<[Cl^-]　 D　 [NH₄⁺]与[Cl^-]之间关系不确定

5．分子式与苯丙氨酸(　　　　　　　　　　 )相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝酸直接连在苯环上的异构体的数目是

A 3　　 B 5　　 C 6　　 D 10

4．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应　 ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^-2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是

A ②和③　　 B ②和①　　 C ③和①　　 D ④和①

3．室温下0.1mol·L^-1溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度[H⁺]/mol·L^-1是

A 0.1/(a+b)　　 B 0.1b/(a+b)　　 C 1×10⁷　　 D 1×10^-7

2．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³，则此时在阴极上析出铜的质量是

A 8g　　 B 16g　　 C 32g　　 D 64g

1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是

A．NO　　 B　 O₃　　 C　 CO　　 D 氯氟烃

21.1mol丁烷(气)与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干(其体积可不计)和CO₂和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：

(1)生成的水的质量；

(2)反应前氧气的物质的量；

(3)反应后气体中CO₂和CO的物质的量；

20．(10分)现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。

(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为　　　　　。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为　　　　mol·L^-1

(3)如盐酸过量，生成CO₂体积为　　　L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积(V)范围是　　　　　。

19．请将下列高分子材料合成的单体的结构简填入下表(有的项可能不止一个原料)

编号	名称	结构简式	单体
例	涤纶 (的确良)
1	异戊橡胶
2	锦纶 (尼龙6)
3	ABS树脂