17．

在一定条件下(不需添加另的反应物)，经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：

⑴物质A是　　　　 ，F是　　　　 ，X是　　　　　　　 ，Y是　　　　　　 。

⑵写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(5分)请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。

　　　　　 　　　、　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　 、

　　　　　　 　、　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　 。

15．(6分)若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

⑴元素Y在第　　　　　 周期。⑵化合物甲的分子式是　　　　　　 。

⑶化合物乙的分子式是　　　　　　 　。

14．(13分)1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是　　　　　 ，分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂　　　 C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，溶液实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下面问题：

⑴下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是　　　　　 　。

⑵步骤②中如何判断“反应完全”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶步骤③中补充少量四氢化萘的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑷步骤③中过滤后得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑸已知在实验条件下，饱各氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：　　　　 　(保留小数点后1位)。

13．(6分)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

⑴鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是　　　　 ，该操作的名称是　　　　　　　　　 　。

12．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合如图。每外碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个原子数为n个，则m、n分别等于

A 10，30　　 B 10，32　　 C 11，30　　 D 11，32

第Ⅱ卷

(共四大题，9小题，共76分)

11．下列说法正确的是

A 电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B 电解H₂SO₄溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

C 电解Na₂SO₄溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D 电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是

A A和M原子的电子总数之和可能为11　　 B A和M的原子序数之差为8

CA和M原子的最外层电子数之和为8　 　　D A和M原子的最外层电子数之差为7

9．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原溶液和析出的固体分别可能是

A过饱和溶液，不带结晶水的晶体　　 B 饱和溶液，带结晶水的晶体

C过饱和溶液，带结晶水的晶体　　　 D –10℃的过冷水，冰

8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是

A Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺　　 B Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　　 C Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　　 D Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺