1、用试管夹夹持试管的正确操作是-------------------------------------------------------------(　)

A、从试管底部往上套，夹在试管中部　B、从试管底部往上套，夹在试管中上部

C、从试管口往下套，夹在试管中部　　D、从试管口往下套，夹在试管中上部

(四)、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

(1)氢气　　　　 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。

(2)氧气　　　 可使带火星的木条复燃。

(3)氯气　　　 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O₃、NO₂也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)。

(4)氯化氢　　　　 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO₃溶液时有白色沉淀生成。

(5)二氧化硫　　　　 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(6)硫化氢　　　　 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO₃)₂或CuSO₄溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

(7)氨气　　　　 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

(8)二氧化氮　　　　 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

(9)一氧化氮　　　　 无色气体，在空气中立即变成红棕色。

(10)二氧化碳　　　　 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO₂气体也能使澄清的石灰水变混浊，N₂等气体也能使燃着的木条熄灭。

(11)一氧化碳　　　　 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO₂；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

(12)甲烷　　　　　 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO₂；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

(13)乙烯　　　　　 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO₂。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

(14)乙炔　　　　　 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO₂，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

(l)H⁺　　　　　　 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na⁺、K⁺　　　　　 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba²⁺　　　　 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg²⁺　　　　 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)₂沉淀，该沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

(5)Al³⁺　　　　　 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)₃絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag⁺　　　　　 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

(7)NH₄⁺ 　　　　铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH₃气体。

(8)Fe²⁺　　　　　 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)₃沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

(9)Fe³⁺　　　　 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)₃溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

(10)Cu²⁺　　　　 蓝色水溶液(浓的CuCl₂溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)₂沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

(1)OH^－　　　 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl^－　　　　 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

(3)Br^－　 　　　能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I^－　　　　　 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I₂，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO₄^2－　　　　 能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO₃^2－　　　　 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO₂气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl₂溶液反应，生成白色BaSO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO₂气体。

(7)S^2－　　　　 能与Pb(NO₃)₂溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO₃^2－　　　　 能与BaCl₂溶液反应，生成白色的BaCO₃沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。

(9)HCO₃^－　　　　 取含HCO₃^－盐溶液煮沸，放出无色无味CO₂气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO₃^－盐酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同时放出 CO₂气体。

(10)PO₄^3－　　　　 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO₃反应，生成黄色Ag₃PO₄沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO₃^－　　　　 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

(1)苯　　　　 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇　　　　 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na₂CO₃溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

(3)苯酚　　　　 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl₃溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛　　　　 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)₂加热反应，生成红色的 Cu₂O沉淀。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

典型例题

[例1]为了除去粗盐中的 CaZ”、吨”、眈一及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()。

①过滤②加过量的 NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 NQCQ溶液⑤加过量 BaQ溶液

A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③(1991年全国高考题)

分析与解答：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去吃”，加入过量的 BaQ溶液是为了除去训；加入过量的 十kCQ3溶液是为了除去 CaZ”及多余的时”，然后进行过滤，除去 W(on人、BaSO、Caeq、Baeq等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 c状和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 C．D。

[例2]对要除去地气体中所含的少量HCI气体，最好的方法是将混合气通过()。

　　 Ahaop溶液　　　　 BN’CQ溶液　　 　　C．饱和石灰水队氨水(IWe年试测题)

　　 分析与解答：提纯物质要注意三条：①最好不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操

作要简便、易行。NfuCQ3、石灰水、氨水都能与Co反应：

　　 N’Cq+Co+ fuo＝ ZNalleq　　 Ca(OH)2+ CQZ＝ CaCq++HZO　　 ZNH· HZO+ CQZ＝(NH4)ZCq+ HZO

　　 只有NaHO不与CQ反应，并能与HQ反应，转变为Cq。应将混合气体通过饱和NaHQ溶液。正

确答案为人

　　 [例到下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()。

　　 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苹酚和水B．二澳乙烷和水，摸苯和水，硝基苯和水

　　 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

　　 分析与解答：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中不能相淆的物质有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。则能够用分液漏斗

分离的是B．D组。正确答案为B．D。

　　 ［例4仅用水就能鉴别的一组物质是()。

　　 A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

　　 C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油(lop年上海市高考题)

　　 分析与解答：物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物

质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

典型例题

例1、某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生即断言，硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。

解题思路：有关反应的方程式为：

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑　　　　 ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比较反应式①和②，其不同之处是②中除生成O₂外，还生成了NO₂。这一不同又产生了两个结果，一方面NO₂稀释了O₂，O₂仅占混合气体的20%，而这与空气中O₂的含量相近，因而此处的O₂不可能使带火星的木条复燃；另一方面NO₂本身也能使带火星的木条复燃。因为NO₂受热也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO₂干扰了O₂的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO₂后再检验。

　　　　 例2、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

　　　　 A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

　　　 实验现象；

　　　 (1)D物质由黑色变为红色

　　　 (2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

　　　 (3)点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

　　　　 l、写出A-F的物质名称：

　　　 A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 。

　　　　 2、写出有关的化学方程式：

A与B　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

C与D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E与无水硫酸铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　解题思路：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH₃，结合题意，F就是N₂。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点(固、液、不加热)及其他实验现象，便可推断其他的物质。

　　　 　解答：1、A.浓氨水；B.氧化钙；C.氨气；D.氧化铜；E.水；F.氮气。

2、CaO+NH₃·H₂O=NH₃+Ca(OH)₂

2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O

3Mg+N₂Mg₃N₂ Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

知识过关

　　　　 1、实验室有一包 KCl和 AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

　　　　 (1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向　　　 旋动。

　　　　 (2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

　　　　 答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的名称是　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W₁g，则原混合物中KCl与AlCl₃的质量之比的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)左；(2)往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；

(3)氨水；(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；

(5)Al(OH)₃；(6)W₁：(W－W₁)或W₁：133.5W₂/78

　　　　 2、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

　　　　 ①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸(体积比为l：3)，再加入少量干净的河沙；

　　　　 ②瓶口插上带塞的温度计；

　　　　 ③加热并迅速使反应温度上升到170℃；

　　　　 ④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO₄溶液检验乙烯的还原性。

　　　　 据此回答下列问题：

　　　 (1)步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是　　　　　　 　　　　　。

　　　 (2)在反应液中加入河沙的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)步骤②中温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)加热时，使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (5)步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

答案：(1)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。(2)河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。(3)温度计水银球应浸没于反应液中。(4)若温度在140⁰C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。(5)硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO₂及SO₂

　　　　 3、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

　　　　 设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 →　 制氯化铝

　 　　　请回答下列问题：

　　　　 (1)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号(不一定填满)，并写出各仪器里放入的试剂的化学式。

　　　　 仪器编号：　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

　　　　 放入试剂：　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　、　　　　　 。

　　　　 (2)写出实验过程中有关反应的化学方程式。

答案：⑴③、　　　　　　　　　　　 ⑦、　　　　　 ⑤、　　　　　　　 ②

NaCl,MnO₂,浓H₂SO₄、NaCl,H₂O、浓H₂SO₄、Al,NaOH,H₂O

⑵2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Al+3Cl₂ 2AlCl₃

4、实验室用Zn粒和盐酸反应制H₂，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

　　　　 (1)它们连接的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)除去H₂S的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)除去O₂观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

答案：(1)a→b→e→f→g→h→d→c；(2)H₂S+Cu²⁺= CuS↓+2H⁺；

(3)溶液由浅绿色逐渐变成黄色

(三)、有机物的分离和提纯

有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠(同时降低乙酸乙酯的溶解度)，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。

(二)、化学方法分离和提纯物质

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

1．生成沉淀法　　　 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl₂杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg²⁺离子转化为Mg(OH)₂沉淀(但引入新的杂质OH^－)，过滤除去Mg(OH)₂，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

2．生成气体法　　　 例如Na₂SO₄溶液中混有少量Na₂CO₃，为了不引入新的杂质并增加SO₄^2－，可加入适量的稀H₂SO₄，将CO₃^2－转化为CO₂气体而除去。

3．氧化还原法　　　 例如在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂杂质，可通入适量的Cl₂气将FeCl₂氧化为FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入适量的铁粉而将其除去。

4．正盐和与酸式盐相互转化法　　　 例如在Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，可将固体加热，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去杂质。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃转化为NaHCO₃。

5．利用物质的两性除去杂质　　　 例如在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃杂质，可利用Al₂O₃是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃转化为可溶性 NaAlO₂，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe₂O₃。

6．离子交换法　　　 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺进行交换，而使硬水软化。

(一)、物理方法分离和提纯物质

1．过滤　　　 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

2．蒸发和结晶　　　 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO₃混合物。

3．蒸馏　　　 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

4．分液和萃取　　　 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

5．升华　　　 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I₂和SiO₂的混合物。

6．渗析 　　　利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

(三)、气体的收集

1．排水集气法　　　　 难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H₂、O₂、NO、CO、CH₄、CH₂＝CH₂、CH≡CH等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。

2．排空气集气法　　　　 不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl₂、HCl、CO₂、SO₂、H₂S气体可用瓶口向上的排空气法收集。如式量小于29的气体，如H₂、NH₃、CH₄可用瓶口向下的排空气取气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。

(四)、气体的净化与干燥

1．气体的净化与干燥装置

气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。

2．气体的净化

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

3．气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO₂、SO₂、NO₂、HCI、H₂、Cl₂ 、O₂、CH₄等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH₃、H₂、O₂、CH₄等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O₂、H₂、CH₄等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI₂来干燥NH₃(因生成 CaCl₂·8NH₃)，不能用浓 H₂SO₄干燥 NH₃、H₂S、HBr、HI等。

4．气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl₂、SO₂、Br₂(蒸气)等可用NaOH溶液吸收；尾气H₂S可用CuSO₄或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO₂气体。

典型例题

[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是(　　　 )。

①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应

A.只有①　　　　 B.①②　　　　 C.①③　　　　 D.①②④　　　　　 (1994年全国高考题)

分析与解答：

实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成 H₂和 C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成 CO和 H₂，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答案为C

[例2]在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　　　　 )。　　　　　　　　　　　　 (1995年全国高考题)

选项	a(干燥气体)	b(液体)
A	NO2	水
B	CO2	4mol·L－1NaOH
C	Cl2	饱和食盐水
D	NH3	1mol·L－1HCl

分析与解答：

本题为信息迁移题，将已学习的HCl、NH₃溶于水的喷泉实验进行知识迁移，既要形成喷泉实验，又要液体充满烧瓶，这是本题的特点。有关化学反应为：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O， NH₃+HCI=NH₄Cl。本题答案为B、D。

[例3]将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是(　　　　　 )。

A.Cl₂　　　　　 B.CO　　　　　　 C.CO₂　　　　　 D.N₂　　　　　　　　 (1996年全国高考题)

分析与解答：

本题将选项中的物质作为可选择的反应物，又要推出反应后的最终产物可能是选项中的何物。试题新颖、灵活，要善于比较，培养思维的辩证性。解题时应用选项中的四种气体，分别进行上述实验，如将B选项中的CO进行实验：CO、O₂都不与NaOH溶液反应，O₂与Cu反应生成CuO，CuO又与CO反应，生成CO₂，尾气为CO₂。同理D选项的N₂进行实验，尾气为N₂。正确答案为C、D。

[例4]今有下列气体：H₂、Cl₂、CH₄、HCl、NH₃、NO、H₂S、SO₂，用右图装置进行实验，填写下列空白：

①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿　　　　　　　　　　 ＿　　 ＿，从B口进气可收集的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当烧瓶中充满水时．可用来测量　　　　　　　　　　　　　　 等气体的体积。

③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从　　　　　 口进入烧瓶。

分析与解答：

(1)本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于H₂、CH₄、NH₃的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H₂、CH₄、NH₃应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl₂、HCl、H₂S、SO₂气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O₂反应，不能用排空气法收集。

(2)对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H₂、CH₄、NO。

(3)当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。

[例5](1)在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　分析与解答：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1992年上海市高考题)

本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO₂发生装置。即利用启普发生器的原理来制备CO₂气体。细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。

大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO₄，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。又因为块状 Na₂CO₃晶体溶于水，不能用启普发生器来制备 CO₂。只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO₃反应制备CO₂。应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。

[例6]用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

(l)实验前应如何检查该装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：

：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(1997年试测题)

分析与解答：

本题是信息迁移式的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。

解题时的思维要点是：

①检验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。

②铜与稀硝酸反应生成无色难溶于水的NO，它立即被空气中的氧气所氧化．生成红棕色的二氧化氮气体，NO₂易溶于水，与水反应生成硝酸，并使实验装置内的气体压强暂时减小，引起水的倒流。

本题的正确答案为：(1)把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中。

(2)①3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　　　　 ②2NO+O₂=2NO₂

(3)①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应结束时，铜片全部反应完。

(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂；NO₂易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。

(5)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。

(二)、几种气体制备的反应原理

1、O₂　　　　　　　 2KClO₃2KCl+3O₂↑

　　　　　　　　　　　　 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　　　　　　　　 　　　2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2、NH₃　　　　　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O

3、CH₄　　　　　　 CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₄↑

4、H₂　　　　　　　 Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑

5、CO₂　　　　　　 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

6、H₂S　　　　　　 　FeS+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑

7、SO₂　　　　　　　 Na₂SO₄+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

8、NO₂　　　　　　 Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

9、NO　　　　　　　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

10、C₂H₂　　　　　 CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

11、Cl₂　　　　　　　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

12、HCl　　　　　　 NaCl(固)+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+HCl↑

NaCl(固)+NaHSO₄Na₂SO₄+HCl↑

2NaCl(固)+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+2HCl↑

13、C₂H₄　　　　 C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

14、N₂　　　　　　 NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O

(一)、气体发生装置的类型

根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如右图所示，可制备的气体有O₂、NH₃、CH₄等。

该实验装置要注意：(l)试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

(2)铁夹应夹在距试管口 l/3处。

(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。可制备气体有：H₂、CO₂、H₂S等。

实验时要注意：①在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；

②加入的液体反应物(如酸)要适当。

3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体有：Cl₂、HCl、CH₂=CH₂等。

实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。

②要正确使用分液漏斗。

0.5L×0.1mol·L^－1×250g·mol^－1=12.5g。正确答案为D

[例5]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是(　　　　 )。

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(1992年全国高考题)

分析与解答：

用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为C

[例6]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是(　 )。

A.浓硝酸　　 B.硫酸亚铁　　 C.高锰酸钾　　 D.工业盐酸　　　　　　　　　 (1995年试测题)

分析与解答：

有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO₂而呈黄色。久置的KMn0₄溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO₄^－+4H⁺=4MnO₂+3O₂+2H₂O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe³⁺杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe²⁺被氧气氧化为Fe³⁺，而使溶液显黄色：4Fe³⁺+4H⁺+O₂＝4Fe³⁺+2H₂O。正确答案为B。

[例7]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)　　　 。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

分析与解答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1997年全国高考题)

本题既考查了化学实验基本操作，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗)，再用3%－5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。C的说法是正确的。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，则D的说法是错误的。本题的答案是A、B、C

[例8]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(　　　　 )。

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D.用托盘天平可以准确称量至0.01g

E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中　　　　 　　　　(1996年全国高考题)

分析与解答：

本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。故叙述不正确的为C、D。

l．配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

2．配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

典型例题

[例1]准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　　　 )。

A.50mL量简　　　 B．10mL量筒　　 C．50mL酸式滴定管　　 D.50mL碱式滴定管

分析与解答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1996年上海市高考题)

量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。正确答案为C

[例2]不能用水浴加热的实验是(　　　 )。

A.苯的硝化反应　　　 B.银镜反应　　 C.制酚醛树脂　　　 D.由乙醇制乙烯

分析与解答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1995年上海市高考题)

当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热(水浴加热的最高温度为99℃)。苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。正确答案为D

[例3]先选择填空，再简要说明作此选择的理由。

(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)　　 .

A.约lmL　　　 B.约3mL　　　 C.无法判断

因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答)　 .

A.400mL烧杯　　　 B.250mL烧杯　　 C.100mL烧杯　　　 D.50mL烧杯

因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　 (1996年试测题)

分析与解答：

试管有多种规格，试管的容积有大有小。第(l)小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。正确答案：(l)C。题目并没有指明试管的大小规格(mL)；

(2)C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。

[例4]实验室里需用480mL　 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　 )。

A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水　　　　 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　　　 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

分析与解答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1997年上海市高考题)

根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO₄·5H₂O的质量：