32、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，

则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是_________

31、设水的电离平衡曲线如右下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃

时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________；

(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与 pH＝5时的盐酸混合，并保持100℃的恒 温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与 盐酸的体积比为__________； (3)已知AnBm的离子积＝[Am+]n [Bn-]m式中的[Am+]n和[Bn-]m表示

离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解为0.74g，其饱和溶液密度

设为1g/cm³，其离子积为____________；

(4)若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是　__

__________；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有___________个；

(5)常温时0.1mol/LHNO₃和0.01mol/LHAc中水的电离度的关系是_____(填

＞、＜、＝等符号)；

(6)常温时pH值相同的HNO₃和HAc中水的电离度的关系是_____；

(7)常温时0.3mol/L的H₂SO₄和0.6mol/L的NaOH中水的电离度的关系是____；

(8)pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的NaCN溶液中水的电离度之比是_____；

(9)pH＝4的HCl溶液与pH＝4的NH₄I溶液中水的电离度之比是______；

(10)pH=6的HCl溶液和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中水电离出的[H⁺]分别

为xmol/L和 ymol/L，则x/y的比值为__________。

30、在一定温度下，冰醋酸加不稀释过程中，溶液的导电能力如右下图所示，

请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是 ________________________________； (2)a、b、c三点溶液pH值由小到大 的顺序为_______________________； (3)a、b、c三点中电离度最大的是 ___________；

(4)若使C点溶液中[A_c^-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施是

①_________________；②________________；③_________________。

28、用0.1mol/LNaOH溶液做导电性实验， 然后逐渐滴加入等体积0.1mol/L

CH₃COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会_______其原因是____

______________。

29、有一实验如右下图所示，将 30mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧 杯中，然后边搅拌边慢慢加入 0.1mol/L由第3周期某元素形成的某 酸溶液25mL。加入酸溶液的体积V和 安培计的读数的坐标图如图(b)

(1)此酸的化学式为_________；

(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是____________；

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是___________；

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是____________________；

(5)上图(b)中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________________

_________________________。

27、在一定温度下，把4 molA气体和5 mol气体通入一个固定容积的密闭容器

中，发生以下反应：

当此反应进行到

一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。 现在该容器中，维持温度不变，

令a、b、c、d 分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量，如果、取不同的数

值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时完全相同，请填写下列空白：

(1)a ＝0，b＝0时，则c＝_____， d＝_____。

(2)若a＝1，则c＝_____，d＝_____。

(3)a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一

个只含a和c，另一个只含b和c)。

26、A、B两容器极易导热，A容器不变，B容器的活塞可上下滑动，保持内外

压强相等，在相同条件下，将等量的NO₂ 压入容积相同的A、B两容器中进行反

应：(用大于、小于、等于、增加、减小)回答下列问题：

(1)反应起始时，两容器中生成N₂O₄的速率关系是______；

(2)反应达平衡时，两容器中生成N₂O₄的速率关系是______；

(3)反应达平衡后，NO₂转化率大小关系是α_A______α_B；

(4)反应过程中____容器中反应先达平衡，在均达平衡后，分别向两容器

中充入等量的氩气，会造成平衡动的容器是____平衡移动后，NO₂ 转化率

将______；

(5)达平衡时两容器中分子总数n_A______n_B；

(6)达平衡时两容器中的压强P_A______P_B。

25、某温度时，在VL密闭容器中A、B、C三种物质的物质的量随时间的曲线如

右下图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为 __________________； (2)求时间 t时B的转化率 __________________； (3)反应开始至ts，C的平均反应速率 __________________；

23、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y离子和

Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

(1)X离子的结构简图____________；

(2)写出工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式____________________；

(3)Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH________；

(4)Z₂Y₂的电子式为____________，其中含有_______键和________键。

Z₂Y₂溶在水中的化学反应方程式__________________________；

(5)Z₂X属于______晶体，它与水反应的离子方程式为：

__________________________。

24、可逆反应

在四种不同情况下的反应

速率分别为：①V_A＝0.15mol/L·S　 ②V_B＝0.6mol/L·S　 ③V_C＝0.4mol/L·S

④V_D＝0.45mol/L·S，则该反应在不同条件下的反应速率最快的是______。(填

序号)

22、A_xB_yC_z是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。已知：

(1)x、y、z均为正整数，且x+y+z＝13。

(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05

mol白色胶状沉淀R，且R既能溶于强酸又能溶于强碱。

(3)同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mL

O₂，燃烧产物为CO₂和H₂O，通过分析判断可知3种元素分别是A、___

______、B______、C______，气体M的化学式是_______，该化合物的化学

式是 __________。

21、今有A、B、C、D四种短同期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、

B与D分别是同族元素。B、D 两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和

的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中。则四种元素是：

A_______、 B_______、 C_______、 D________。

写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式

____________________________________________