(二)能力点提示：

1.几种气态烃的实验室制法：

(1)制甲烷

CH₃ COONa+NaOHCH₄↑+Na₂CO₃

要注意断键部位，这也正是要在无水环境中进行的原因；该反应是减少一个碳原子的反应， 如

制乙烷　 CH₃CH₂COONa+NaOH 　C₂H₆↑+Na₂CO₃

制苯　 C₅H₅COONa+NaOHC₆H₆+Na₂CO₃

(2)制乙烯

要注意温度控制在170℃左右；该反应是单键变双键的一种反应，如用异丙醇制丙烯：

(3)制乙炔

电石与水反应制乙炔时，常伴有特殊难闻的气味，是因为发生以下反应所至：

CaS+2H₂O Ca(OH)₂+H₂S　　　　　 Ca₃P₂+6H₂O3Ca(OH)₂+2PH₃

Ca₃As₂+6H₂O3Ca(OH)₂+2AsH₃↑

2.取代反应的特征

在与卤素单质发生取代反应的过程中，烷烃分子每去掉一个氢原子换上一个卤素原子要消耗1个卤素分子，另外一个卤素原子则与换下来的氢原子结合生成卤化氢(这一点与加成反应是 不同的)。因此烷烃与卤素单质发生取代反应的最大物质的量之比为：C_nH_2n+2-(2 n+2)X₂(卤素单质)

3.加聚反应的书写及高聚物单体的判断

(1)加聚反应的写法：

①　　 单烯烃的加聚反应为：

②　　 共轭二烯烃的加聚反应为：

　(R₁、R₂、A、B可以是-H、-CH₃、-C₂H₅或其它基团)

③不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式。例如苯乙烯与乙烯间的加聚反应：

(2)高聚物单体的判断

①聚乙烯型

链节为两个碳原子的，则其单体看作乙烯型，如：

②1，3-丁二烯型

链节为四个碳原子，且2，3碳原子间有C＝C，则应对应1，3-丁二烯找单体，如：

③混合型

(ⅰ)当链节有四个碳原子，且C、C间无C＝C时，应视为含有2个乙烯型单体，如：

(ⅱ)当链节更长时，首先看有无C＝C，若有，则与C＝C相边的左 右各一个C原子，共同看

作1，3-丁二烯型，其余C原子每两个看作一个乙烯型结构。如：

4.同分异构体的书写

(1)　 同分异构体书写通常是按碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可 按官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写。例如写出分子式为C₄H₈的同分异构体时，首先按碳链异构写出：

①　　 CH₂＝CH-CH₂-CH3 1-丁烯

②CH₂＝C-CH₃　　 乙-甲基-1-丙烯，再按位置异构写有：

|

CH₃

③CH₃-CH＝CH-CH₃　　 2－丁烯

④CH₃-C＝CH₂ 与②式相同排除，最后按官能团异构写有：

　　　 ｜

CH₃

甲基 环丙烷。注意，烷烃没有官能团异构和位置异构，只有碳链异构，因此，碳原子数相同烷烃 和不饱和烃相比，其同分异构体数目要少。

(2)苯环上同分异构体的书写

①苯和甲苯都没有同分异构体，乙苯等其他苯的同系物，由于取代基在苯环上的相对位置不 同因此存在同分异构体。

分子式为C₈H₁₀的同分异构体有四种：

分子式为C₉H₁₂的同分异构体有8种：

E

­­­

②苯的同系物被一个原子团取代，如：

二甲苯的取代

邻二甲苯的一氯代物：

间二甲苯的一氯代物：

对二甲苯的一氯代物：

判断因取代基位置不同而形成的同分异构体时可采用“对称轴”法。即在被取代的主体结构 中，划对称轴，取代茎只能在对称轴的一侧，或是在对称轴上而不能越过对称轴(针对一元取代物而言)。如二甲苯的对称轴如下(虚线表示)：

因此，邻、间、对二甲苯苯环上的一元取代物分别有2、3、1种。

5.计算并推断烃的分子式及其结构简式

注：

(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).

(2)某气体对A气体的相对密度为D_A，则该气体式量M＝M_AD_A.

(3)由烃的分子量求分子式的方法：

①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；

②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；

③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。

④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。

6.烃完全燃烧的有关规律

(1)等物质的量的烃(C_nH_m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。

(2)等质量的烃(C_nH_m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。

(3)等质量的烃(C_nH_m)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO₂越多，氢的质量分数越大，生成的H₂O越多。

(4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O₂的质量不变，生成的CO₂的质量均不变。

(5)对于分子式为C_nH_m的烃：

①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变；

②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少；

③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加.

7.各类烃与H?2加成的物质的量之比：

不饱和烃	与H2加成的最大物质的量之比
烯烃	1∶1
二烯烃	1∶2
炔烃	1∶2
苯及其同系物	1∶3
苯乙烯	1∶4

8.二烯烃1，4加成的规律：

只有具备R′－CH＝CH-CH＝CH-R结构特点的二烯烃才能进行1，4加成，其与卤素单质的加成产物为 ：

R′－CH＝CH-CH＝CH-R

　 ｜　　　　　 ｜

　　 X　　　　 X

若二烯烃的结构为R－CH＝CH-CH₂－CH＝CH-R′，则不能进行1，4加成，只能进行1，2加成.

9.根据烃的分子式推断其可能具有的结构

从烷烃通式C_nH_2n+2?出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C₅H₈的烃可与等物质的量Br₂加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C₅ H₁₂少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br₂的加成比例可知 其为环烯烃，结构简式为或等。

(一)知识点

1.有机化合物的主要特点：

有机物是以碳元素为基本组成元素的化合物。碳元素在有机化合物中形成四个共价键，构成碳链和碳环，与无机物相比有如下特点：

(1)分子结构复杂，种类繁多；

(2)多数难溶于水，易溶于有机溶剂；

(3)导电性差，多数有机物属于非电解质；

(4)多数有机物熔沸点低，易燃烧，受热易分解；

(5)有机反应复杂、副反应多，反应速率慢。

2.烃的分类及其通式

3.各类烃的结构特点及其重要性质

烃	结构特点	重要化学性质
烷烃	链烃、C-C键	稳定、取代(特征反应)、氧化(燃烧)、裂解
烯烃	链烃、C＝C键	不稳定，加成(特征反应)、氧化、加聚
炔烃	链烃、CC键	不稳定，加成(特征反应)、氧化、加聚
二烯烃	链烃，2个C＝C键	不稳定，加成(1，2加成和1，4加成)、氧化、加聚
苯及其 同系物	芳香烃，一个苯环	稳定，易取代，能加成，难氧化，苯的同系物侧链易被酸性KmnO4溶液氧化

4.同系物与同分异构体

(1)同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH₂原子团的物质互称为同系物。注意烷烃和环烷烃、烯烃和二烯烃不互为同系物。

(2)同分异构体：组成(分子式)相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。因此碳原子数 相同的烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃互为同分异构体。

5.烃的系统命名法

(1)烷烃：以含碳原子数最多的碳链为主链，称某烷；若碳链上有取代基则作为支链，距支 链较近的一端为起点对碳原子编号命名。若有多个取代基时，按由小到大顺序命名。

(1)　 烯烃和炔烃：以含碳碳双键或碳碳叁键的最长碳链为主链命名为某烯或某炔；从距C＝C 或C≡C较近的一端为起点对主链碳原子编号；取代基名称写在前面，取代基和双键、叁键的个数用中文二、三等标出，并用阿拉伯数字1，2等标明C＝C或C≡C所在位置。如：

CH₃-C＝CH-CH₃

|

　　　　 CH₃

名称：2-甲基 -2-丁烯.

(2)　 苯及其同系物：以苯环为母体，先命取代基，再命名苯环，如：

6.煤和石油

(1)石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物；

(2)石油的分馏原理；

(3)石油裂化和裂解的目的；

(4)煤的干馏和干馏产物.

7.有关计算

(1)通过计算判断或确定烃的分子组成和结构；

(2)通过烃的燃烧反应，计算烃、耗氧量和产物之间的数量关系。

8.甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法及注意事项。

8.了解石油的成分、分馏、裂化和煤的干馏的基本原理及其广泛应用。

7.掌握各类烃有关燃烧反应的计算及其规律。

6.掌握烃的取代反应、加成反应、燃烧反应及加聚反应的化学方程式的书写及其特点，能判断高聚物的单体。

5.掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制取原理、装置要求；掌握制溴苯、硝基苯的原理、装置特点和操作方法。

4.掌握烷烃、单烯烃和炔烃的系统命名法，能对物质名称和结构简式进行互译。

3.掌握同系物和同分异构体的书写和判断方法。

2.应用烃的组成、通式和性质的知识推断烃的分子式和结构简式。

1.理解烃的分子结构决定烃的化学性质。不同类别的烃的组成和结构决定了它们各自的化学 性质。