21．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在，若以__________离子存在水pH值必小于7，若以___________离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上述离子的两种溶液混和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是__________。

22．有阳离子Al³⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺和阴离子CO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-、OH^-相互形成化合物A、B、C、D、E。试根据其主要性质填写下列分子式。并按要求写出有关离子方程式。

(1)A可由明矾和氨水反应而制得。A________，离子方程式______________。

(2)B微溶于水，可溶于稀H₂ SO₄，而生成无色澄清溶液，且放出气体。

B___________，离子方程式___________________。

(3)C的水溶液的PH值大于7，通入过量CO₂气体可产生沉淀。

C____________，离子方程式___________________。

(4)D的水溶液的PH值小于7，与C溶液混和只产生一种沉淀。

D____________，离子方程式___________________。

(5)E的水溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和气体。

E____________，离子方程式___________________。

23．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入(或通入)Ⅱ中的试剂的物质的量(横坐标)与产生沉淀的量(纵坐标)之间的关系。

　

Ⅰ溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液

Ⅱ溶液：a氢氧化钠溶液　 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液

试将图号对应的溶液标号填入下表(注意：答案不能重复)

图号	(1)	(2)	(3)	(4)	(5)
答	Ⅰ
案	Ⅱ

24．准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)

放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过

滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质

量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填

空回答：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________.

(2)若a=2.3mL，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH溶液的体积是________mL。铝土矿各组成成分的质量分数：

Al₂O₃%________，Fe₂O₃%________，SiO₂%_________.

(3)a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，______含量越小。

(一)选择：

1．将下列金属分别放入冷的浓硝酸中，不能继续发生反应的是(　　 )

A．镁　　　 B．铝　　 C．铜　　 D．银

2．下列物质地中，只能由单质直接化合而制得的是(　 )

A．FeCl₃B．CuS　　 C．Al₂S₃ D．FeS

3．自然界的镁、铝主要的存在形式是(　　 )

A．游离态　　 B．化合态　　 C．合金　　 D．氧化态

4．下列不属于更水的是(　　 )

A．矿泉水　　 B．地下水　　 C．蒸馏水　　　 D．海水

5．主要成分的镁盐的物质是(　　 )

A．冰晶石　　　 B．重晶石　　 C．光卤石　　 D．明矾

6．欲从含少量Al³⁺的FeCl₃溶液中除去Al³⁺，最好应加入的试剂是(　 )

A．NaOH溶液和盐酸　　　　 B．　 KOH溶液和稀H₂SO₄

C．氨水和盐酸　　　　　　　 D．碳酸铵

7．为了除去MgCl₂酸性溶液中的少量Fe³⁺，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后，再加适量盐酸，这种试剂是(　　 )

A．NH₃·H₂O　　　 B．NaOH　　　 C．Na₂CO₃ D．MgCO₃

8．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大(　 )

A．AlCl₃ B．HCl　　　 C．CO₂　　　　 D．NaHSO₄

9．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是(　 )

A．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

10．在下列物质的水溶液中，加入稀H₂SO₄或AlCl₃溶液时，都会有沉淀生成的是(　 )

A．BaCl₂ B．Ba(OH)₂ C．Na₂CO₃ D．NaAlO₂

11．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(　　 )

(1)空气　 (2)CO₂ (3)Ar　　 (4)H₂ (5)N₂

A．(1)(2)　　 B．(2)(3)　 C．(3)(4)　　 D．(4)(5)

12．把等质量的金属镁分别放在(1)纯氧气中(2)空气中 (3)二氧化碳气体中，充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是(　　 )

A．无法判断　　 B．W₁一定小于W₃ C．W₃一定大于W₂ D．W₁等于W₃

13．将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是(　　 )

A．铝　　　 B．锌　　 C．铁　　　 D．镁

14．现有Al(OH)₃和Mg(OH)₂的混合物，欲使Mg(OH)₂溶解，Al(OH)₃不溶解，可加入的物质是(　　 )

A．(NH₄)₂SO₄饱和溶液　　 B．NaOH溶液　 C．盐酸　　 D．氨水

15．把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H₂SO₄溶液120mL，其结果是(　　 )

A．溶液的pH值＜7　　　　 B．得到澄清透明溶液

C．沉淀未能完全溶解　　　　 D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解

16．向明矾溶液里滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是(　 )

A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中

B．一部分为 Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^-形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中

17．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH₄HSO₄溶液反应生成白色沉淀的是(　 )

A． FeCl₃溶液　　　 B．NaHCO₃溶液　　 C．KalO₂溶液　　 D．Ba(OH)₂溶液

18．冶金工业上常用电解熔融MgCl₂而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是(　 )

A．熔融的MgO不导电　　　　　 B．MgO分子间作用力很大

C．MgO熔点高　　　　　　　　　 D．MgO属原子晶体

19．将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中，所得溶液的密度为dg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．mol/L　　　　　 B． mol/L

C．mol/L　　　　　 D．mol/L

20．现有20mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]=0.2mol/L、[Cl^-]=1.3mol/L.要使Mg²⁺转化成Mg(OH)₂并使Mg²⁺、Al³⁺分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液(　　 )

A．140mL　　　　　 B．120mL　　　 C．100mL　　 D．80mL

例1． 7.5gMg、Al合金投入到200Ml5mol·L^-1的盐酸中，使其完全溶解，然后逐滴加入4mol·L^-1NaOH溶液。问当加入NaOH溶液多少mL时产生沉淀的质量最大？

解析：要使沉淀质量最大，即Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀完全时，此时溶液中酸或碱均不能过量，溶液中溶质仅为NaCl，根据Na⁺、Cl^-的来源及守恒原理可知：

HCl　 -　　 NaOH　 -　 NaCl

1mol　　　　　 1mol

0.2L×5mol/L　 VL×4mol/L

即　 0.2×5=V×4.　　 V=0.25L=250mL

此类方法我们称之为“终态求解法”，抓住某个状态的特征，不追究具体过程。此法可大大简化解题过程。

例2．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸，若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？

解析：生成氢氧化铝有三个途径：

(1)Al　　　　　 Al₂(SO₄)₃　　　　　 Al(OH)₃

(2)Al　　　　　 NaAlO₂　　　　　　 Al(OH)₃

(3)Al　　　　　　 Al₂(SO₄)₃　　　

　　 Al　　　　　 NaAlO₂

通过比较可以确定生成氢氧化铝最多的方法为(3)

n(NaOH)=0.08mol　　　 n(H₂SO₄)=0.04MOL

NaOH　 -　 Al　 -NaAlO₂

0.08mol　　　　　　 0.08mol

H₂SO₄　 -　 Al　 - Al₂(SO₄)₃　 - Al³⁺　

0.04mol　　　　　　　　　　　　　　　 mol　

Al³⁺ +　 3AlO₂^- +　　 6H₂O　　 =　 4Al(OH)₃

1mol　　　 3mol　　　　　　　　　　　 4mol

mol　　 0.08mol　　　　　　　　 mol

　

恰好反应

m[Al(OH)₃]= mol×78g/mol

　　　　　 =8.32g

答：理论上最多可Al(OH)₃8.32g

巩固练习

(五)典型的图像分析及应用

以Al元素为核心的图像丰富多彩。析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可转产生的现象不同，故可用相互滴加法来临别试剂如

　　　　　　　 AlCl₃ NaAlO₂

　　　　　　　 NaOH　　 HCl

若产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住杂些关键点(如最高点，最低点，转折点)和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。

现将基本或重要的有关图像归纳如下：

(1)含1molAlCl₃的溶液中滴加NaOH　　　 (2)含1molAlCl₃的溶液中通入NH₃

　

(3)含1molNaOH的溶液中滴加AlCl₃ (4)含1molNH₃的氨水滴加AlCl₃

　

(5)含1molNaAlO₂的溶液中滴加HCl　　　 (6)含1molNaAlO₃的溶液中通入CO₂

　

(7)1molHCl溶液中滴加NaAlO₂

(8)含各1molMg²⁺、Al³⁺混合液中滴加NaOH溶液

　

(9)含各1molMg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺混合液中滴加NaOH溶液

　

(10)含1molKAl(SO₄)₂的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：

A1³⁺-　Ba(OH)₂ -Al(OH)₃

SO₄^2- - Ba(OH)₂　 - BaSO₄ Al(OH)₃、BaSO₄求能同步沉淀完全

mol　　 mol　　　 mol　

①当加入molBa(OH)₂时

生成沉淀　　　 1.0mol　　　　 78g

BaSO₄　　　　　 1.5mol　　　 349.5g

总　　　　　　 2.5mol　　　 427.5g

②当加入Ba(OH)₂ 2mol时

　　 Al(OH)₃已完全溶解

　　 BaSO₄　　 2mol　　　 总质量466g

图像如下：

　

(四)制取Al(OH)₃的可能途径及最佳选择

(1)铝盐与碱液反应

①Al³⁺　　　　 Al(OH)₃　　　　　 AlO₂^-

②Al³⁺　　　　　 Al(OH)₃　　　　　 不溶解

(2)偏铝酸盐与酸反应：

①AlO₂^-　　　　　 Al(OH)₃　　　　　 Al³⁺

②AlO₂^-　　　　　 Al(OH)₃　　　　　 不溶解

(3)双水解反应：

①Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

当nAl³⁺：nAlO₂^-+1 ：3时，不用其它试剂即可将Al元素全部转成Al(OH)₃沉淀。

　　　　　　　　　

②Al³⁺　　　　　　

　

　　　　　　　　　　 Al(OH)₃+NH₃↑　

③AlO₂^-

　　　　　　　　　　 Al(OH)₃+Fe(OH)₃(两种沉淀)

思考：如何将a mol AlCl₃和b mol NaAlO₂ 溶液中的Al元素全部合理地转化成Al(OH)₂？(提示：注意试剂用量)

(三)Mg、Al及其化合物间的转化

1．Mg元素

　

2．Al元素

注意

(1)Al(OH)₃为何既能与酸又能与强碱液反应？

这是因为Al(OH)₃在水中同时存在两种电充平衡：

　 AlO₂^-+H⁺+H₂O　　　 Al(OH)₃　　　 Al³⁺+3OH^-

　 ①酸式电离　　　　　　　　　　　 ②碱式电离

　　 促进②　　　　　　　　　　　　　 促进①

抑制①　　　　 只能存在于中　　　 抑制②

[H⁺]↗　　　　　　 性或弱酸性或　　　　　　 [OH^-]↗

弱碱性环境中

(2)注意AlO₂^-、Al(OH)₃、Al³⁺转化条件及所需量的关系，即铝室双三角关系

　

规律：左右物质的量相对称，对应边强弱相呼应

(二)铝、硅的相似性

铝、硅虽然不属于同主族，但因们于阶梯玫的两侧，故Al和Si及其人经合物的化学性质有许多相似之外，被称为“孪生兄妹”

现对其单质、氧化物及其水化物比较如下：

单质	Al	Si
与O2反应	4Al+3O2　　　 2Al2O3	Si+O2　　　 SiO2
与Cl2反应	2Al+3Cl2　　　 　2AlCl3	Si+2Cl　　　 SiCl4
与氧化物反应	2Al+Fe2O3　　　 Al2O3+2Fe	Si+2FeO　　　 2Fe+SiO2
与酸反应	2Al+6HF=2AlF3+3H2↑	Si+4HF=SiF4+H2↑
与碱液反应	2Al+2H2+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑	Si+2H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H­2↑
氧化物	Al2O3	SiO2
与碱液反应	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O	SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
与酸液反应	Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O	SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
与碱性氧化物反应	Al2O3+CaO　　　 Ca(AlO2)2	SiO2+CaO　　　 CaSiO3
氧化物对应水化物	Al(OH)3	H2SiO3
受热分解	2Al(OH)3　　　 Al2O3+3H2O	H2SiO3　　　 SiO2+H2O
与酸反应	Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O	不反应
与碱反应	Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O	H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
含氧酸盐	NaAlO2	Na2SiO3
与强酸反应	AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓	SiO32-+2H+=H2SiO3↓
与弱酸反应	AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)33↓+HCO3- 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)33↓+CO32-	SiO32-+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3- ­SIo32-+CO2+2H2O=H2SiO3+CO32-
水解呈碱性	AlO2-+3H2O　　　 Al(OH)3+OH-	SiO32-+2H2O　　　 H2SiO3+2OH-
双水解反应	AlO2-+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑	SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑

(一)Mg、Al性质的相似性和差异性

Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素，是第ⅡA、ⅢA族析重要代表元素。它们具有强的还原性，但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁，因而Al具有特殊性质。

关于Mg、Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手。镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大，且Mg、Al在常温下即可被空气中O₂氧化，生成致密氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀性，因而它们具有广泛的用途。

比较镁和铝

物 理 性 质	光泽　 密度	Mg	Al
银白色　　　　　　　　　　　 轻金属
原子或离半径 金属键能 溶、沸点 硬度	＞ ＜ ＜ ＜
化 　 学 　 性 　 质	露置于空气	常温被氧化形成致密保护膜，具有一定抗腐蚀性	常温很快被氧化形成致密保护膜，抗蚀性能强于镁
燃烧 (与O2反应条件及现象)	2Mg+O2　　　 2MgO 空气中能点燃发出耀眼强光	4Al+3O2=2Al2O3 在纯氧或高温下点燃也可发出强光
与氧化物反应 (置换)	2Mg+CO2　　　 2MgO+C+Q	2Al+Fe2O3　　　 Al2O3+2Fe +Q (铝热反应)
与其它非金属反应	3Mg+N2　　　　 Mg3N2	2Al+3S　　　 Al2S3 (干法)
与H2O反应	Mg+2H2O(沸)　　　 Mg(OH)2+ H2↑	2Al+6H2O(沸)　　　 2Al(OH)3 +3H2↑
与非氧化性酸反应	Mg+2H+=Mg2++H2↑	2Al+6H+=2Al3++3H2↑
与强氧化性酸反应	能反应，无H2放出	常温 被浓H2SO4、浓HNO3钝化
与强碱液反应	不反应	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3 +3H2↑
存　 在	光卤石(KCl·MgCl2·6H2O) 菱镁矿MgCO3	铝土矿　　　 Al(OH)3　 Al2O3　　　　　　 Al
冶　 炼	海水　　　　　 Mg(OH)­2　 　 MgCl2　　 　　 Mg	制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品
用　 途	制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等

注意：

1．镁在空气中燃烧所得产物质种类

　　　　　　　　　　　 MgO

Mg　　　　　　　　　　 Mg₃N₂　

　　　　　　　　　　　 MgO+e

想一想：为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO？

2．比较Mg分别在O₂、N₂、CO₂中燃烧所得产物质量的大小

(1)等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧

①　　 Mg　 - O₂ - MgO

1mol　　　　　　 40g

②Mg　 -N₂ -　 Mg₃N₂ 产物质量大小顺序：

　 1mol　　　　　　　 g　　　　 ③＞①＞②

③Mg-CO₂　　 -　 MgO+C

　 1mol　　　　　　　 46g

(2)等物质的量的气体与足量Mg反应

①O₂ -　 2MgO

　 1mol　　 80g　　　　　 产物质量大小顺序

②N₂ -　 Mg₃N₂　　　　　 ②＞③＞①

　 1mol　　　 100g

③CO₂　 -　　 2MgO+C

3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况。

常见的错误有：

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

其实该反应的氧化剂只有水。为什么？

从Al与NaOH溶液反应本质分析：

2Al+6H₂O ==　 2Al(OH)₃+3H₂↑　　 ……①

2Al(OH)₃+2NaOH==2NaAlO₂+4H₂O ……②

①+②得

2Al+2NaOH+6H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O

其中NaOH所起的作用：

上述反应①通常条件是微弱的，但NaOH溶液能溶解Al(OH)₃促使反应①程度增大。故NaOH仅表现碱性。

4．铝热反应

　

(1)定义：Al+M_xO_y　　　　 M+Al₂O₃ +　 　放出大量热

　 铝热剂　　 引发反应发生　　　　 特点

　　　　　　　　　　　　 　　　　　使高熔点金属熔化

(2)原因：　 ①Al的强还原性

②Al的亲氧性强

(3)应用：　 ①冶炼高熔点金属(如Fe、Cr、V、Mn等)

②焊接金属。

(二)填空题

28.1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1mol O₂，若A分子结构中无支链或侧链 ，则：

(1)若A为环状化合物，它能与等

物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为　　　　　　　　　 ；

(2)若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br₂发生加成反应且A与等物质的量的Br?2加成 后的可能产物只有2种，则A的结构简式为　　　　　　　　　 。

知识点：本题综合考查了烃的分子组成与结构的关系以及二烯烃发生1，4加成的规律

能力点：培养学生的集中思维能力和创新能力。

29.0.1 mol某烃完全燃烧生成0.4mol H₂O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为　　　　　　　　　 。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为　　　　　　　　　 ；若属饱和烃类，则它的结构简式应为　　　　　　　　　 ，它的一氯代物有　　　 种，二氯代物有　　　　　 种。

知识点：本题综合考查了烃的分子组成与结构的关系

能力点：培养学生的空间想象能力

30.工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式：

，这三种单体的结构简式分别是：　 　　　　　　　　 .

知识点：本题考查高聚物单体的判断能力点：培养学生的逆向思维能力。

31.在有机反应中，反应物相同而反应条件不同，可得到不同的产物。请看下列反应：

根据以上反应所表现的卤代烃的性质，写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注 意反应条件。

(1)由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转变为CH₃-CH₂-CHBr-CH₃；

(2)由(CH₃)₂CHCH＝CH₂分两步转变为(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

知识点：本题考查学生对新的信息进行分析并将其转化为一种规律能力点：培养学生将规 律应用在解答问题中的处理能力。

32.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

CH₃-CH＝CH-CH₂-CH＝CH₂CH₃CHO+OHC-CH₂-CHO+HCHO

CH₃-CC-CH₂-CCHCH₃COOH+HOOC-CH₂-COOH+HCOOH

某烃分子式为C₁₀H₁₀，在臭氧作用下发生反应：

C₁₀H₁₀CH₃COOH+3HOOC-CHO+CH₃CHO

试回答：

(1)C₁₀H₁₀分子中含　　　　　 个双键、　　　　　 个叁键。

(2)C₁₀H₁₀的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 .

知识点：烯烃、炔烃的化学性质

能力点：培养学生对新信息处理、理解、转化的能力。

33.分子式为C₆H₁₂的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，名称为　　　　　 .

本题考查乙烯的分子构型的应用；培养学生的空间想象能力和创新思维能力。

34.直馏汽油的主要成分一般是　　　　　　 ，裂化汽油里还含有　　　　　 ，如何用化学方法检验一瓶裂化汽油里是否含有甲苯或二甲苯等芳香烃?写出实验步骤。

知识点：本题考查直馏汽油和裂化汽油的区别

能力点：培养学生的理解识记能力和实验分析能力.

35.一定量的C₈H₁₈在一定条件下受热完全裂化生成CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆、CH₈五种物质的混合物，该混合气体物质的平均式量为　　　　　　　　　　 .

知识点：本题考查混合烃的平均式量的计算方法

能力点：培养学生的创新思维能力。

36.碳正离子［例如，CH，C₂H，(CH₃)₃C⁺等］是有机物反应中重要 的中间体。欧拉因在此研究领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖，碳正离子CH可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH失去H₂可得CH。

(1)CH是反应活性很强的正离子，是缺电子的其电子式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是　　　　　　 (填角度)。

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为　　　　　　　　　 。

(4)(CH₃)₃C⁺去掉H后将生成电中性的有机分子，其结构简式为　　　　　　　 。

知识点：本题考查碳正离子与自由基的区别

能力点：培养学生求同思维能力和处理新信息 的能力。

37.含有C＝C-C＝C键的化合物与含有C＝C双键的化合物很容易发生1，4-环加成反应， 生成六六环化合物，例如：

完成下列反应化学方程式(写出适当的反应物或生成物的结构简式)

(1)

.

(2)

(3)

知识点：本题考查二烯烃1，4加成规律的应用能力点：培养学生处理新信息及将其归纳成 一种规律并加以应用的能力。

38.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50-60℃以下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例浓H₂SO₄与浓HNO₃混合酸时，操作注意事项是　　　　　　　　　　 　。

(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)纯硝基苯是无色，密度比水　　　　　 (填“大”或“小”)具有　　　　　　　　 气味的油状液体。

知识点：本题考查硝基苯的制取原理及其性质能力点：培养学生的实验分析和设计能力。

39.电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积 ，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中CaC₂的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气流从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是　　　　 接　　　　 接　　　　 接　　　　 接　　　　 接　　　　 接　　　　 .

(2)仪器连好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有　　　　 杂质。

(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为44.8 ml，此电石中CaC₂的百分含量是　　　　 %。

本题考查乙炔的实验室制法的有关问题和注意事项；培养学生分析问题和处理实验的能力。

40.有一混合气体由一种气态烯烃A和一种气态烷烃B组成，它对H₂的相对密度为12，把1体积的混合物和4体积氧气混合，放在密闭容器中，用电火花点燃，使两种烃都充分氧化，如 果反应前后的温度都为150℃，测得容器内压强由反应前的1.00×10⁵Pa增强到反应后的1. 04×10⁵Pa。问烃A、B各是什么烃?它们体积比是多少?

知识点：本题考查平均式量和平均分子式的运用及物质的量与压强的关系

能力点：培养学 生分析问题的综合能力。

41.有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色且分子中碳原子数均小于5；1体 积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO₂和3体积水蒸气，气体体积均是在相同温度和压强下测定的：

(1)分析判断两种烃各是哪一类；

(2)通过计算和推理，确立这两种烃的分子式以及它们在混合气体中的体积比。

知识点：烯烃、炔烃(二烯烃)完全燃烧后CO₂和H₂O的物质的量之间的关系的运用。

能力点：培养学生的创新思维能力和综合思维能力。

(一)选择题

1.下列有关有机物的说法中正确的是(　　　 )

A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物；

B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物；

C.所有的有机物都很容易燃烧；

D.大多数有机物聚集时形成分子晶体.

知识点：本题考查有机物的特点

能力点：培养学生的发散思维能力。

2.将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗 的氯气有(　　 )

A.2mol　　　　　　　 B.10mol

C.7.5mol　　　　 　　 D.6mol

知识点：本题考查烷烃取代反应的特征

能力点：培养学生的发散思维能力。

3.某高分子化合物可以表示为，则合成该高分子 化合物的单体是(　　 )

知识点：本题考查高聚物单体的判断及加聚反应的特征

能力点：培养学生的逆向思维能力。

4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(　　 )

A.环丙烷　　　　 B.环丁烷　　　　　　 C.乙烯　　　　　 D.丙烷

知识点：本题考查同系物和同分异构体的概念

能力点：培养学生的推理能力。

　　　C₂H₅

　　　 |

5.有机物CH₃-C＝C-CH₃的命名正确的是(　　　 )

　　　　　　　　 |

　　　　　　　　 C₂H₅

A.2，3-二乙基-2-丁烯

B.2，3-二乙基-3-丁烯

C.3-甲基-2-乙基-2-戊烯

D.3，4-二甲基-3-己烯

知识点：本题考查烯烃的系统命名法

能力点：培养学生的观察能力。

6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎呈无色( 　 )

A.环己烯　　　　 B.碘化钾溶液　　　　 C.环己烷　　　　 D.酒精

知识点：本题考查有机物的特点及烃的性质

能力点：培养学生综合思考问题的能力。

7.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是(　 )

①CH₃(CH₂)₂CH₃ ②CH₃(CH₂)₃CH₃ ③(CH₃)₃CH

④(CH₃)₂CHCH₂CH₃ ⑤(CH₃CH₂)₂CHCl

A.⑤②④①③　　　　　　 B.④②⑤①③

C.⑤④②①③　　　　　　 D.②④⑤③①

知识点：本题考查烃的同系物及同分异构体沸点高低的有关规律

能力点：培养学生理解识记的能力。

8.120℃时，1体积某烃和4体积O₂混合；完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(　　　 )

A.1　　　　 B.2　　　　 C.3　　 　　 D.4

知识点：本题考查烃燃烧前后物质的量变化规律及各类烃的分子组成特点

能力点：培养学生的创造性思维能力。

9.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足 量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是(　　　 )

A.甲烷和乙烯　　　　　　 B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯　　　　　　 D.乙烷和丙烯

知识点：本题考查平均式量的运用和烯烃的性质

能力点：培养学生的综合分析问题的能力。

10.在烧焦的鱼、肉中，含有强烈的致癌物质3，4苯并芘，其结构简式为，它是一种稠环 芳香烃，其分子式为(　　　 )

A.C₂₀H₁₂ B.C₂₀H₃₄ C.C₂₂H₁₂ D.C₃0H₃₆

知识点：本题考查碳原子形成四个共价键的特征

能力点：培养学生的观察能力和形象思维能力。

烃A分子的立体结构如右图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，根据题中叙述和图形回答以下11、12两小题。

11.金刚烷分子中有(　 )

A.2个-CH₃结构

B.4个-CH₂-结构

C.4个-CH-结构

　　　 ｜

D.6个-CH-结构

　　　 ｜

知识点：本题考查“碳四价”的运用

能力点：培养学生空间想象能力和形象思维能力。

12.下列不正确的是(　　 )

A.金钢烷分子式是C₁₀H₁₆

B.A分子中有4个6碳环

C.A分子的一氯代物有4种

D.A分子的一氯代物有2种

知识点：考查烃的一元取代物的写法

知识点：培养学生的观察能力和空间想象能力.

13.与H₂完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是(　　 )

　　　　　　　 CH₃

　　　　　　　 ｜

A.CHCH-CH-C-CH₃ 　　　　　　　　 B.C(CH₃)₃C-C-CH＝CH₂

　　　　　 |　 |　　　　　　　　‖

　　　　　 CH₃ CH₃ 　　　　CH₂

C.CH₂＝CHC(CH₃)₂CH(CH₃)₂D.(CH₃)₃CC(CH₃)₂＝CHCH₃

知识点：本题考查烯、炔烯加氢后碳链不变的知识点

能力点：培养学生的集中思维能力.

14.已知分子式为C₁₂H₁₂的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有(　　 )种

A.9　　　　 B.10　　　　 C.11　　　　 D.12

知识点：本题综合考查有关取代物数目的规律

能力点：培养学生的创新思维能力.

15.某烃的分子式为C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有(　　 )

A.2种　　　 B.3种　　　 C.4种　　　 D.5种

知识点：本题考查烃的分子组成与结构的关系

能力点：培养学生的发散思维能力。

16.描述CH?3-CH＝CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )

A.6个碳原子有可能都在一条直线上；

B.6个碳原子不可能在一条直线上；

C.6个碳原子有可能都在同一条平面上；

D.6个碳原子不可能都在同一条平面上.

知识点：本题综合考查了乙烯和乙炔的分子构型

能力点：培养学生的空间想象能力和迁移能力.

17.有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是(　　 )

A.温度计要伸入到反应物的液面以下；

B.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑；

C.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体；

D.开始加热时不要太急，使温度逐渐上升至170℃，并保持170℃.

知识点：本题考查实验室制乙烯的相关问题

能力点：培养学生的观察能力和实验能力.

18.等物质的量的与Br₂起加成反应，生成的产物是(　　　 )

知识点：本题考查二烯烃的加成规律

能力点：培养学生的观察能力和知识迁移能力。

19.CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属于离子型碳化物，通过对 CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，判断下列反应产物正确的是(　 　)

A.ZnC₂水解生成C₂H₆　　　B.Al₄C₃水解生成C₃H₄

C.Mg₂C₃水解生成C₃H₄　　　D.Li₂C₂水解生成C₂H₄

知识点：本题考查制乙炔的反应，是个非氧化还原反应

能力点：培养学生的迁移能力。

20.A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧 消耗氧气的量为一恒量：那么A、B两种烃①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的 最简式；④含碳的质量分数相同，正确的结论是(　　　 )

A.①②③④　　　 B.①③④　　　　 C.②③④　　　　　　 D.③④

知识点：本题考查具有相同最简式的有机物燃烧的有关规律

能力点：培养学生的综合思维能力

21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列说法正确的是(　　　 )

A.混合气体中一定有甲烷；

B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔；

D.混合气体中一定有乙炔.

知识点：本题考查烃的平均分子式的确立及运用

能力点：培养学生的推理能力和分析问题的能力.

22.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为(　　 )

A.3　　　　 B.4　　　　 C.5　　　　 D.6

知识点：本题考查苯环上取代物的书写

能力点：培养学生全面思考问题的能力.

23.当前我国环保急待解决的“白色污染”，通常指的是(　　　 )

A.冶炼厂的白色烟尘　　　　　 B.石灰窑的白色粉末

C.聚乙烯等塑料垃圾　　　　　 D.白色建筑废料

知识点：本题考查有关环保的问题

能力点：培养学生的环保意识.

24.科学家于1995年合成了一种分子式为C₂₀₀H₂₀₀含多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多是(　　 )个

A.49　　　　 B.50　　　　 C.51　　　　 D.无法确定

知识点：本题考查烃的分子组成与结构的关系

能力点：培养学生处理新信息的能力.

25.某苯的同系物的分子式为C₁₁H₁₆，经分析分子式中除含苯环外(不含其它环 状结构)，还含

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有两个“-CH₃”，两个“-CH₂-”、一个“-CH”它的可能结构式有(　　　　 )

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A.6种　 　　 B.5种　　　 C.4种　　　　　 D.3种

知识点：本题考查苯的同系物的同分异构体的写法

能力点：培养学生的形象思维能力。

26.燃烧下列混合气体，所产生的CO₂的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO₂的量的是(　　 )

A.丁烯、丙烷　　　　　　 B.乙炔、乙烯

C.乙炔、丙烷　　　　　　 D.乙烷、环丙烷

知识点：本题考查烃燃烧的有关规律的运用能力点：培养学生分析问题的综合能力。

27.m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡 混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是(　 　　 )

A.(3m+n)mol　　　　 　 B.(m+-3p)mol

C.(3m+n+2p)mol　　　　 　D.( m+)mol

能力点：本题考查元素守恒的运用

能力点：培养学生的创造性思维能力。