22．(4分)能源问题是我国面临的重大课题。甲醇属于再生能源，发展前景非常乐观。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________。

(2)以甲醇为燃料可以设计甲醇燃料电池(电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液)，电池反应与甲醇燃烧反应相似，其正极反应式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^- ，则负极反应式为_________。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

21．(16分)下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NO_x)

请回答下列问题：

(1)　　 如何检验该装置Ⅰ的气密性？_________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(2)　　 铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)　　 乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由_________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ。

(4)　　 化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。

问题一：_______________________________。

措施：加热或___________。

问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：____________________________________________________________________(填具体操作。不能增加装置)。

问题三：________________________________________________________________。

措施：___________________________________________________________________。

20．(10分)现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹) 　b．锥形瓶 　c．滴定管　 d．烧杯(若干) 　e．玻璃棒 　f．胶头滴管 　g．托盘天平(含砝码) 　h．滤纸 　i．量筒　 j．漏斗　 k.温度计

现有下列试剂：A．NaOH固体　 B．碳酸钠溶液　 C．氯化镁溶液　 D．蒸馏水

试填空：

①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_______

　A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　 。

③除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　　 (选填序号)，操作方法是　　　 、_______洗涤。完成③，上述仪器或用品用到的有___________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。

19．某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四种离子，下列说法不正确的是

A、溶液中的溶质不论是何种物质，四种离子一定满足：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－) + c(OH ^－)

B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－) ＞ c(OH ^－)＞c(H⁺)

C、当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有c(Na⁺)＞c(OH ^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D、当四种离子之间能满足c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞ c(OH ^－)时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

18．一定温度下mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的 Na₂O₂充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合要求的物质是：

A、HCOOCH₃　 B、CH₃CHO　　 C、HOOCCOOH　 D、C₆H₁₂O₆

17．恒温、恒压下，1 molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 　2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

　　 A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

　　 B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1∶1)

　　 C．物质A、B的转化率之比为1：2　

D．当v_正(A)==2v_逆(C)时，可断定反应应达平衡

16．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。

B、制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C、焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D、用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

15．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，其中n(A^－)为b mol。下列叙述中，错误的是

A．溶液中c(H⁺)＝[1000b+c(OH^－)V]/V mol/L　　 B．物质的量浓度c(HA)＝(1000a/MV) mol/L

C．t℃时，HA的溶解度S＝(100a/ρ)V g　　　　 D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100%

14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　

　D．t₄-t₅时间内转化率最低

13．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③ 2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol 　　　　　　　　　　　　

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂