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    题目列表(包括答案和解析)

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    3、下列说法中，可以证明反应N2 + 3H2　　 2NH3已达到平衡状态的是　　

    　 A、1个N　　 N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    　 B、1个N　　 N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

    　 C、1个N　 　N键断裂的同时，有6个N-H键形成

    　 D、1个N　　 N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

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    2、反应N2(g) + 3H2(g)　　 2NH3(g)，在密闭容器内进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)，则三者之间的关系正确的是　　　

    　 A、υ(N2) = υ(NH3)　　　　　　 B、3υ(H2) =2υ(NH3)　

    C、3υ(NH3) = 2υ(H2)　　　　　　 D、υ(N2) = 3υ(H2)

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    1、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是　　

    　 A、υA　 = 0.5mol/(L·s)　　　　　 　　B、υB　 = 0.3mol/(L·s)

    C、υC　 = 0.8mol/(L·s)　　　　　　 D、υD　 = 1.0mol/(L·s)

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    25、由钠和氧元素组成的某种离子晶体中阴离子只有O2- 和O22-(过氧根离子)。在此晶体中氧元素和钠元素质量之比为48∶92，其中O2- 和O22-的物质的量之比为　　　　　

    A、1∶1　　　　 B、2∶1　　　　　 C、1∶2　　　　　 D、1∶3

    专题训练一：基本理论--物质结构与周期律

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    专题训练一：基本理论--物质结构与周期律

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    24、右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7 / 10，则下列说法中不正确的是　　　 　　　　　　　　　　

    　 A、X元素的氢化物分子间可以形成氢键　　　　　　　

    　 B、Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

    　 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

    　 D、阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

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    23、甲、乙两种非金属： ①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是　

    　 A、只有④⑤　　　　 B、只有⑤　　　　　 C、①②③　　　　 D、①②③④⑤

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    22、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　

    　 A、原子半径：A>B>D>C　　　　　　 B、原子序数： d>c>b>a

    C、离子半径：C>D>B>A　　　　　　 D、单质的还原性：A>B>D>C

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    21、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是　　

    　 A、常温常压下氯单质和溴单质的状态不同　　 　　B、氯化钠的熔点比溴化钠高

    C、稀有气体一般难于发生化学反应　　　　　 　　D、铝的化学性质比铁活泼

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    19、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同为ⅥA族，则下列推断中，不正确的是

    　 A、 D位于第2周期　　　　 　　　　B、 A、D可能属同一主族

    　 C、 A、B、E一定位于不同周期　　　 D、 C和D的单质有可能化合形成离子化合物20、按核电荷数依次递增的短周期元素A、B、C，它们的原子序数之和为15，原子最外层电子数之和为11，周期数之和为5，则A、B、C不可能形成的化合物是　　　

    　 A、A2BC3　　　　 B、A2BC2　　　　 C、A2BC　　　　 D、ABC3

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    18、下列说法中不正确的是：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。　　

    　 A、①②④⑤　　　　 B、③④⑤⑥　　　　　 C、②③⑤⑥　　　　 D、①②⑤⑥

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