13、已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

　 (1) CuSO₄ +Na₂CO₃　 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S　　 主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

　　　　　　　　　　 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　　

　 A、CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ 　　　　　　B、CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C、Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS　　　　　　 D、Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

12、25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱的pH之和为　　

　 A、12　　　　 B、13　　　　　 C、14　　　　 D、15

11、下列关于实验现象的叙述不正确的是　　

　 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

　 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

　 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

10、下列四种溶液中，①pH=0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L NaOH溶液；④pH=11 NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是　

　 A、1∶10∶100∶1000　　　　　　　 B、0∶1∶12∶11

　 C、14∶13∶12∶11 　　　　　　　　D、14∶13∶2∶3

9、水的电离过程为H₂O　　 H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是　　

　 A、c(H⁺)随温度的升高而降低　　　　　　　 B、水的电离过程是吸热的

C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关　　　 D、在35℃时，c(H⁺) > c(OH^─)

8、20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H₂S　　

H⁺ + HS^─；第二步 HS^─ H⁺ + S^2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S^2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO₂；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸　　

A、①③⑤　　　　 B、②④⑤　　　　 C、②③　　　　 D、③④⑤

7、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是　　　

　 A、亚硝酸钠溶液的pH大于7　　　　 B、用亚硝酸溶液做导电实验灯泡很暗

　 C、亚硝酸溶液不与硫酸钠反应　　　 D、亚硝酸易分解产生NO、NO₂

6、一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是　　　　　　

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应　　　　　　 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　　　 D．生成了一种强酸弱碱盐

5、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是　　　

　 A、FeCl₂、FeCl₃　　　　　　　 B、NaHCO₃、Na₂CO₃　　　　

C、NaAlO₂、AlCl₃　　　　　　 D、Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

4、下列溶液中一定显碱性的是　　　

　 A、溶液中：c(OH^─)>c(H⁺)　　　　　　　　　 B、溶液的pH>7

　 C、滴加甲基橙后溶液显黄色　　 　　　　　D、滴加甲基橙后溶液显红色