11、在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的C(H⁺)和C(OH^- )分别为amol/L

和bmol/L且a·b=10^-28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是(　 )

　　 A、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　　 B、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

　　 C、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-　　　 D、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

10、已知在100℃时水的离子积常数为10^-12，在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10

　　 的NaOH溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，那么硫酸溶液和氢氧化钠溶液的

　　 体积比约为(　 )

　　 A、1:10　　　　 B、10:1　　　　 C、999:101　　　　 D、9:1

9、亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　 )

　　 A、0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH值为2

　　 B、100ml 1mol/L的亚硝酸恰好与100ml 1mol/L的 NaOH溶液完全反应

　　 C、用HNO₂溶液作导电实验，灯泡很暗

　　 D、HNO₂与NaCl不能发生反应

6、在一定温度下将amol PCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：

　　 PCl₅(g) 　　PCl₃(g)+ Cl₂(g)，测得平衡后混合气的压强为P₁，此时，再向反应器中通入amol PCl₅，在不变的温度下再达到平衡，测得压强为P₂，则P₁和P₂的关系是(　 )

　　 A、2P₁>P₂　　 B、2P₁=P₂ C、2P₁<P₂　　 D、P₂>P₁

　7、下列叙述表示可逆反应N₂+3H₂ 　　2NH₃，一定处于化学平衡状态的是(　 )

　　 A、N₂、H₂、NH₃　 的百分含量相等

　 　B、单位时间内，消耗a mol N₂的同时消耗3a mol H₂

　　 C、单位时间内，消耗a mol N₂的同时生成3a mol H₂

　　 D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

　8、已知一定温度时，有反应：2SO₂(g)+O₂(g) 　　2SO₃(g)+197KJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是(　 )

　　 A、Q₂=Q₁/2　　 B、Q₂<Q₁/2　　 C、Q₂>Q₁/2　　 D、Q₁=Q₂　　

4、在空气中燃烧硫会有淡蓝色火焰和少量白烟，在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，也有少量白烟，后者产生白烟的量(质量分数)比前者会(　 )

　　 A、更多　　 B、更少　　 C、一样　　 D、无法判断

　5、已建立化学平衡的可逆反应A+B 　　C ，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是(　 )

　　 A、生成物的质量分数一定增大　　 B、生成物的产量增加

　　 C、反应物的转化率都增大　　　　 D、反应物的质量分数都降低

1、一般都能使反应速率加快的方法是(　 )

　　 (1)升温　　 (2)改变生成物浓度　　 (3)增大反应物浓度　　 (4)减压

　　 A、(1)(2)(3)　　 B、(1)(3)　　 C、(2)(3)　　 D、(1)(2)(3)(4)

　2、在一密闭烧瓶中注入NO₂ ，在25℃时建立下列平衡2NO₂ 　　N₂O₄+Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色　 (2)平均摩尔质量　 (3)质量　 (4)压强　 (5)Q　 (6)密度，其中不变的是(　 )

　　 A、(3)(6)　　 B、(3)(4)(5)　　 C、(2)(4)　　 D、(1)(3)

　3、Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ +2H₂O 　Fe(OH)₂+2H⁺，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(　 )

　　 A、平衡向正方向移动　　　　　　　　 B、白色沉淀逐渐溶解

　　 C、溶液颜色由浅绿色变为黄色　　　　 D、溶液颜色由浅绿变为深绿色

26．(10分)氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂、NO₂混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为0.2或0.6 时，反应后的总体积均为4L。

　　 (1)通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式为________________　　　　　　　　　　　 　　　　

　　 (2)试讨论当x(0＜x＜1) 的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。将结果填入下表:

25．(10分)CO和CO₂都可以合成甲醇：CO + 2H₂ -→ CH₃OH ①

CO₂ +3H₂ -→ CH₃OH +H₂O ②　　　 CO、CO₂和H₂可通过下列反应制备：

Ⅰ.CH₄ + H₂O(g)-→ CO + 3H₂　 Ⅱ. CO + H₂O(g)-→ CO₂ + H₂

反应Ⅰ的产物合成甲醇时H₂过量，反应Ⅱ的产物合成甲醇时H₂不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。

(1)反应I和反应Ⅱ的产物气体混合的最佳比例(用同温同压下气体体积比表示)

(2)若反应Ⅱ的CO由反应I提供，试通过计算说明，两个反应的产物气体无论怎样混合，都达不到最佳比例的要求。

24．(10分)①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

②酯类在铜铬氧化物(CuO••CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR′+ 2H₂ RCH₂OH + HOR′

化合物A-E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(C也可由其他原料催化氧化得到)，D是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

⑴D分子中的三个苯环　　　 共平面(选填“能”或“不能”)。

⑵写出A、B、E的结构简式：

A.　　　　　　　 　、 B.　　　　　　　　　 　、 E.　　　　　　　　　 。

⑶C与足量氢氧化钠溶液充分反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)有机物A的化学式为C₆H₈O₄Cl₂,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：

(1)写出物质的结构简式：A　　　　　　　 、 B 　　　　　　　　、 C　　　　　　　　 、

D　　　　　　　 、 E　　　　　　　 　。

(2)写出E转变为B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。