15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是　　　　　　　

A、L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M　　　

B、M与T形成的化合物有两性

C、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键　　

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

14、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^―==2CuI↓+I₂而得到。现以

石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电

解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是

A、2I^―－2e^-==I₂　 碘遇淀粉变蓝

B、Cu－2e^-==Cu²⁺　 Cu²⁺ 显蓝色

C、2Cu+4I^--4e^-==2CuI↓+I₂　 　碘遇淀粉变蓝

D、4OH^― –4e^-==2H₂O+O₂　 O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

13、下列反应的离子方程式错误的是

　 A、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

　 B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应　

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　 C、等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在溶液中反应

　　 Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水

Ca²⁺+2OH^-+2HCO­₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

12、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A、滴加石蕊试液显红色的溶液　：

Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B、pH值为1的溶液　：

Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^― 　

C、水电离出来的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液：

K⁺、HCO₃^―、Br^―、Ba²⁺ D、所含溶质为Na₂SO₄ 的溶液：

K⁺、CO₃^2―、NO₃^―、Al³⁺　　

11、在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)　　 　xC(g)，达到平衡后，

C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、

C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则下列叙述中正确的是　

　 A、平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1　

　 B、x的值可能是2，也可能是3

　 C、平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等　　　

D、C的体积分数不可能为W%

10、美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：

有关EGCG的说法正确的是

A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B、EGCG遇FeCl₃溶液能发生显色反应

C、1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D、EGCG在空气中易氧化

9、以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、1L0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

　　　 B、22.4L氖气中所含原子数为N_A

　　　 C、1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A

　　　 D、2gD₂O所含中子数为N_A

8、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程

中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是　

A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c　　

B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

7、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是

A、锂在反应中被还原　　　　　　 　　　

B、该电池总反应式为：2Li　 + I2 = 2LiI

C 、锂电池是一种高能电池　　　 　

D、正极的电极反应式为：I2　 + 2e－ = 2I－

6、下列除去杂质的方法正确的是

　 A、除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

　 B、除去N₂中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末

　 C、除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

　 D、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤