1．下列物质一定不是天然高分子的是

A　 橡胶　　 B　 蛋白质　　 C　 尼龙　　 D　 纤维素

26．(12分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂,再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 S O₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

　　 为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体棍合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL,加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃，测得有关数据如下(标准状况)：

　　 (1)测定过程中有关反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (2)由I组数据直接推测：标准状况下3．7g样品进行同样实验时生成氨气的体积为＿＿＿＿＿。

　　 (3)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为＿＿＿。

　　 (4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第＿＿＿＿＿组数据，理由是＿＿＿＿＿。并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

25． (8分)某校研究性学习课外环保监测小组对采集气体样品中所含污染气CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：

　　 a．首先使采集的气体样品2．00L缓缓通过I₂O₅的加热管，发生反应：

　　　　 5CO+ I₂O₅==5C O₂+I₂ ：

　　 b．将产生的I₂升华，并由浓度为0．005mol/L的Na₂S₂O₃溶液30．0mL完全吸收，此时发生反应I₂+2 Na₂S₂O₃==2NaI+ Na₂S₄O₆　 ；

　　 c．向b的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0．01 mol/L的I₂水滴定，耗去5．00mL的溶液恰好变色。

　　 (1)操作c中，滴定终点时溶液由＿＿＿＿＿色变为＿＿＿＿＿色

　　 (2)步骤a中由CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是多少？

　　 ③该气体样品中CO的浓度为多少mg/L?

24．(10分)已知有以下两种类反应：

①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应：

　　 RCOONa+NaOHRH+Na₂CO₃

②两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(III)可看成是由(I)中的碳氧双键打开，分别跟(II)中的2一位碳原子和2一位氢原子相连而得。(III)不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：’

有机物A的分子式为C₁₄H ₁₂O₂在一定条件下，按照下列框图进行反应。其中C完全燃烧生成CO₂和水的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)写出有机物A的结构简式＿＿＿＿，其名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)有机物A∽H中，属于芳香烃的是＿＿＿＿＿＿。

(3)写出下列反应的化学方程式：B→C＿＿＿＿＿＿；E→F＿＿＿：F→G＿＿＿＿＿＿＿。

23．((8分)有机玻璃(结构简式如右图)是由有机物X 加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。请回答下列问题：

　　 (1)写出X的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　 (2)在下列反应中，有机物X不能发生的反应有＿＿＿＿＿＿(填写序号)；

　　 ①和氢气加成；②使溴水褪色：③被酸性高锰酸钾溶液氧化；④水解反应；⑤酯化反应；⑥消去反应。

　　 (3)有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于不饱和梭酸类的有机物分子的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(12分)右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：

(1)化学式：X＿＿＿，A＿＿＿，B＿＿＿。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是＿＿＿＿＿法、＿＿＿＿＿法。

(3)写出C→E的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 五、(本大题包括2小题，共18分)

21．(6分)已知A, B, C, D四种不同粒子。他们之间存在如右图关系：

　(1)如果A、B、C、D均为10电子的粒子，则A的结构式为＿＿＿＿＿＿＿＿；D的电子式为＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (2)如果A为一种金属阳离子，且A、B、D均为10电子粒子，C为30电子粒子。试写出：A和B在溶液中反应生成C和D的离子方程式。＿＿＿＿＿＿＿。

20．(12分)为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示(加热装置和固定装置均己略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

　　 (1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．设计此步操作的目的是＿＿＿＿＿＿。．

　　 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (4)如果要用第(1)步操作产生的CO₂将E中的空气排得更干净，在不增加其它仪器的情况下，应怎样改进E?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (5)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (6)装置D的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19．(10分)50mL0．5mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的

NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定

反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

　　 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是＿＿

；由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值＿＿＿＿(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。

　　 (4)实验中改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸跟50mL 0．55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；所求中和热的数值会＿＿＿＿＿＿＿(填“相等”或“不相等”)，理由是＿＿＿＿＿＿。

　　 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿(填“偏大，，、“偏小”、“无影响”)。

18．NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为M g/mol,某一定条件一下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm,晶体的密度为b g/cm³。则下列叙述正确的是　

A．每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^一所围成的空间构型为正六面体

B．每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^一所围成的空间构型为正八面体

C．阿伏加德罗常数N_A可表示为M／2a³b

D．阿伏加德罗常数N_A可表示为4M／a³b