19．(8分)实验室用下图所示装置进行苯与溴反应的实验。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去： ①水洗；　 ②碱洗；　 ③水洗；　 ④干燥；　 ⑤……。

其中，操作②碱洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填操作名称)。

(3)如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响?(简要说明理由)____________________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

18．对反应14CuS0+5FeS+12H0　 7CuS+5FeS0+12HS0，下列结论正确的是　　 (　　 )

　　 A．只有CuS0作氧化剂　　 　　　　　　　　　B．FeS既是氧化剂又是还原剂

　　 C．被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3︰7 　D.1 mol CuS0可以氧化5／7 mol硫元素

第Ⅱ卷　 (非选择题，共76分)

17．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH,②NO进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内的溶液中溶质的物质的量浓度为　　 (　　 )

　　 A．①>②　　 B．①<②　　 C．①=②　　 D．不能确定

16．在一定条件下，向密闭容器中按3︰2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，当CO+H0(气) C0+H达到平衡时，水蒸气与H的体积分数相等，则下列叙述中，错误的是 (　　 )

　　 A．平衡时CO的体积分数为40%　　 　B．平衡时CO的转化率为25%

　　 C．平衡时水的转化率为50%　　　　 D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24

15．向100mL NaOH溶液中通人标准状况下的C01.12 L后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中，正确的是　　 (　　 )

　　 A．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L，所得固体是NaC0

　　 B．原NaOH溶液的浓度是O.500 mol·L，所得固体是NaC0和NaHC0

　　 C．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L，所得固体是NaOH和NaC0

　　 D．原NaOH溶液的浓度是0.900 mol·L，所得固体是NaC0和NaHC0

14．已知反应BeCl+NaBe0+2H02NaCl+2Be(OH) ↓能完全进行，则下列推断中，正确的是　　 (　　 )

　　 A．BeCl溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 B．NaBe0溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　　 C．Be(OH)既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　 D．BeCl水溶液的导电性强，因此BeCl一定是离子化合物

13．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，不正确的是　　 (　　 )

　　 A．D位于第2周期　　 　　　　　B．A、D可能属同一族

　　 C．A、B、E一定位于不同周期　　 D．C和D的单质有可能化合形成离子化合物

12．下列书写的离子方程式中，正确的是　　　 (　　 )

　　 A．向次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫　 Ca++2C1O+S0+H0CaS0↓+2HCIO

　　 B．向氨水中通人少量二氧化碳　 　　　　2NH·H0+CO2NH+CO+H0

　　 C．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢　　 2Fe+S2Fe+S↓

　　 D．向硫酸铝溶液中加入小苏打　 　　　　A1+3HCO3C0↑+Al(OH)↓

11．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是　　 (　　 )

　　 A．高氯酸(HCIO)的酸性比硫酸强　 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

　　 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 　　D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

10．下列说法中，正确的是　　 (　　 )

　　 A．室温下，CHCOOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

　　 B．在[OH]=[H]的溶液中，A10不可能大量存在

　　 C．在NaAl0溶液中，HCO不可能大量存在

　　 D．在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离