26、(12分)在标准状况下将cmolCl₂通入含amolFeBr₂、bmolFeI₂的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质(不考虑生成物与水的反应)。

(1)　　　 将下表中空格填满：

(2)若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是　　　　　　　　　　　　　 (写化学式)，这些溶质的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl₂通入溶液中总的离子方程式(限写一个，但需包括所有的离子反应)：_________________________________________________________.

25、(6分)有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列

(1)则混合溶液中硝酸的物质的量浓度　 c (HNO₃) = 　　　　　　　　　　　　　mol/L

(2)另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 在标准状况产生的气体体积为　　　　　　 mL。

　 23、(8分)右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：

　 RCOOR’+2H2　　　　　　　 RCH2OH+HO－R’

　 试填空：

　 (1)该有机物分子中的三个苯环_________　 共平面

(选填“能”或“不能”)。

　 (2)该有机物的的化学式为 ________________。

　 (3)该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化学式为 ____________________________________________________________________。

　 (4)1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与 ______________mol氢气充分反应。

24、(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

已知：

(1)

(2)RCOOR₁　 +R₂OH 　RCOOR₂ +R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用下列合成路线

试回答下列：

(1)反应②⑥加入的试剂X是　　　　 ；　 　(2)⑤的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出结构简式：B　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　　 ；(4)合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)=　　　 ∶　　　　 ∶　　　　　　 (用m、n表示)　　　

(5)写出化学方程式：

反应③　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；反应⑥　　　　　　　　　　　　　 　　　 _____。

22、(10分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　　　　 。

(2)B的电子式为：　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式

①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

21、(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：

　　 　　　_____________　 > ______________　 。

(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________ 。

(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_______________________________________________________________。

(4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

　　 负极 :____________________________________；

　　 正极 :_______________________________________。

20、(12分)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃ ；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

(1) 利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

__________________________________________________。　　　　　　　　

(2)为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：___，其理由是____________________________________________。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为________________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________________________________。

(4)由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

①你设计的实验方案是

___________________________________________________________________-

________________________________________________________。

②请运用化学原理对你的方案予以解释

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19、(10分)我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO₄、7%的H₂SO₄、0.50%的Ag₂SO₄、0.34%的Al₂(SO₄)₃及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。经查阅资料，FeSO₄ 和Al₂(SO₄)₃ 在水中的溶解度如下：

　(Ⅰ)完成得到Ag的实验方案：

　(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。　

　(2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。

　(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是

____________________________________________________。

　(4)________________________________________________________，分离出Ag。

　(Ⅱ)完成除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体的实验方案。

(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后，

________________________________________________，滤出FeSO₄·7H₂O晶体。　

18、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、

Z分别是

A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　　　　

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　　　　

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17、NH₃和O₂混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集

到10mL残留气体，则原混合气中O₂体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)

A．12.5mL　　　　 B．21.5mL　　　　　 C．64.2mL　　　　 D．70.0mL

16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH＝4K2CO3+10H2O。

有关此电池的推断正确的是　　　

A、负极反应为14 H2O+7O2+28e-＝28 OH-

B、放电一段时间后，负极周围的pH升高

C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变