题目列表(包括答案和解析)

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1、最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是

A、是氢的一种新的同素异形体    B、是氢的一种新的同位素

C、它的组成可用表示       D、它比一个普通氢分子多一个氢原子核

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 32.一定条件下,可逆反应A2+B2   2C达到了化学平衡状态,经测定平衡时C(A2)=0.5 mol/L,C(B2)=0.1 mol/L,C(C)=1.6 mol/L,若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L,请回答:

   (1)a、b应满足的关系是______________________________

(2)a的取值范围_____________________________________

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31.(14分)

   (1)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________________。

     ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

(2)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI

①混合气体进入反应管中,量气管内增加的水的体

积等于 _____ 的体积(填写气体的分子式)。

②反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量    (选填:偏高,偏低,不受影响)。

③反应管内的碘的淀粉溶液也可以用    代替

(填写物质名称)。

④若碘溶液体积为VamL.,浓度为cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:       

⑤将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.      (选下列仪器的编号)。

a.烧杯  b.试管  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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30.(9分)据报道,目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外,PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种,它与雷米封同时服用,可以产生协同作用。

请按要求回答下列问题:

(1)写出下列反应的化学方程式并配平:

         :__________________________________________。  

A→B:            _______________________  

(2)写出下列物质的结构简式:C       ;D       

(3)指出反应类型:Ⅰ       ;Ⅱ       ;Ⅲ      

(4)所加试剂名称:X       ;Y      

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29.(6分)

①有机物A在浓H2SO4存在的条件下,相互作用生成一种环状酯,结构如图所示:

  则有机物A的结构简式为____________________。

②等物质的量的A分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________________

③B与A互为同分异构体,且知苯环上的一氯代物只有2种,B不与NaHCO3反应,能与Na、NaOH溶液反应,等质量的B消耗Na、NaOH物质的量之比为2:3,则B的结构简式为________(只写一种)

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 26.(5分)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

   (1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_______,需用氧化剂的是______(填编号)

   (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)

   (3)完成并配平步聚①化学方程式:

27.(4分)

(1)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18),相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量,汽油的燃烧热为________________。

   (2)由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重污染,氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视,许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油,生产21世纪的环保汽车。已知:

     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol

     H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol

     写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式:

     __________________________________________________________________

 28.(6分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

   (1)单质L是_______________。

   (2)化合物B是_____________。

   (3)图中除反应①外,还有两个用于工业生产的反应是______和_______(填代号)

     它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

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25.已知高级脂肪酸不能使指示剂显色,安息香酸溶液与甲酸钠不反应,但与醋酸钠混合可闻到醋酸味,则等物质的量浓度的下列溶液,其pH由大到小顺序是(  )

   ①硬脂酸钠     ②安息香酸钠    ③甲酸钠    ④醋酸钠    ⑤纯碱溶液

   A.①②④⑤③      B.③②④①⑤       C.①⑤④②③       D.③②④⑤①

第II卷(非选择题,共50分)

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24.Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是(  )

   A.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H+)        B.c(Na+) +c(H+)=c(S2)+ c(HS)+ c(OH)

   C.c(Na+)= c(HS)+2c(H2S)+2c(S2)           D.c(OH)= c(H+)+ c(HS)+c(H2S)

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23.把足量的Fe粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与Cu2+的物质的量浓度之比为(  )

   A.1:4           B.2:7            C.1:2            D.3:8

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22.若以w1和w2分别表示浓度为 a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(  )

   A.2w1=w2         B.2w2=w1          C.w2>2w1          D.w1<w2<2w1

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