21、在100溶液中加入混合固体，加热后充分反应，下图表示加入固体质量与产生气体体积(标况下)关系：

试计算：

(1)溶液的物质的量浓度。(3分)

(2)若溶液为，固体为时充分反应时产生气体的体积(标况)(3分)

(3)若溶液为，固体仍为时充分反应时产生气体的体积(标况)(2分)

20、(6分)次磷酸是一种强还原剂，将它加入溶液中，加热到

40℃--50℃，析出一种红棕色的难溶物A，经鉴定，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，射线衍射证实A是一种六方晶体，其中含两种元素，结构类似于纤维锌矿()，组成稳定，A的主要性质如下：

①温度超过60℃，分解成金属Cu和一种气体

②在中能够燃烧

③与盐酸反应放出气体

则(1)A的化学式为　　　　　　

　 (2)A与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

(3)A与盐酸反应生成的气体化学式为　　　　　　　　　　　 。

19、(14分)下列转化关系中，A--Z均为中学化学中常见物质，其中D为金属单质，B在常温常压下为液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润红色石蕊试纸变蓝，L为无色气体通空气变为红综色。

请回答：

(1)构成单质D的元素在周期表中处于　　　 周期　　　 族。

(2)I物质的电子式为　　　 ，F物质化学式为　　　　 它们的晶体类型分别为

　　 　　　　　　　、　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式③　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　 。

(4)在反应⑤中如果有J生成，则在反应中转移的电子为　　　 。

18、(18分)用右图所示装置进行实验，

将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓，B为第三周期金属的

片状单质，其在常温下难与水反应，C为

品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B

为　　　 (写化学式)，B与浓反

应化学方程式为　　　　　　 ，反应后

往烧杯中加入沸水，又可观察到C中

现象为　　　　　　　 。

(2)若B为，C为溶液，

实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则

酸A应具有的性质是　　　　 　　　　。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　 。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好变澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则A是　　　　 (写名称)，C为　　　 (化学式)与葡萄糖的混合液，仪器D的作用是　　　　 ，烧瓶中发生的反应化学方程式为　　　　　　　 。

17、(6分)用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，

用镊子夹住放入水中：钠与水反应方程式为　　　　　 ，

试管中收集到的气体是　　　　 。当钠块较大，而烧杯

中水较少时，实验过程中还可能发生另一个反应，

该反应的离子方程式为　　　　 。

16、为短周期元素，的原子序数等于的原子序数之和，且离子比离子多三个电子层，下列推断不正确的是

A、的原子半径大于的原子半径　　　 B、可能为金属元素

C、与不可能形成离子化合物　　　　 D、一定为非金属

15、当盐酸与溶液PH、体积都相同时，下列叙述正确的是

A、它们能中和等质量的　　　　 B、同等程度稀释时，PH变化相同

C、浓度与浓度相同　　

D、它们与反应时，反应产生速率快且多

14、现有、、三种全属粉末的混合物与一定质量的20%的溶液恰好反应，得到溶液蒸干后称重为，则生成的气体体积为(标况下)

A、　　　　 B、　　 C、　　 D、无法计算

13、若PH=3的某酸溶液与PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能为

A、生成了一种强碱弱酸盐　　 B、强酸与一元强碱反应

C、强酸与弱碱反应　　　　　 D、浓的强酸与弱碱反应

12、等体积等物质的量浓度的、溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的，生成体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能为

A、甲、乙中都是过量　　　　 B、甲中过量，乙中碱过量

C、甲中酸过量，乙中过量　　 D、甲中酸过量，乙中碱过量