20、可逆反应2A(气)+B(气)　　 　3C(气)+D(气)+Q(Q>0)达到平衡后，改变下列条件中的一个，逆反应速率始终增大直至重新达到平衡的是

A.增大C浓度　 　　　　B.升高温度　　　 　C.增大压强　　 　D.增大A的浓度

19、惰性电极电解20ml CuSO₄、ZnSO₄混合溶液，其中[CuSO₄]=0.5mol/L,[ZnSO₄]=1mol/L，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重(不考虑H⁺放电)

A.1.28g　　　　　　　　 B.0.65g　　　　　 C.1.29g　　　　　 D.0.64g

18、将amol FeS与bmol FeO的混合物放入vml cmol/L的浓HNO₃中，充分反应后混合物全部溶解，得到产物为Fe(NO₃)₃、H₂SO₄、NO₂、NO、H₂O。参加反应的硝酸中未被还原的HNO₃物质的量为

A.(cv－3a－3b)mol　　　 B.3(a+b)mol　　　 C.(a+b)mol　　　 D.无法计算

17、有关有机物A　　　　　　　　　　　　　　 的下列化学性质说法不正确的是　　　　　　　　　

A.1molA分别与足量H₂、溴水反应，消耗H₂、Br₂物质的量相等

B.A不能与羧酸发生酯化反应，但遇FeCl₃能发生显色反应

C.A只能发生缩聚反应，不能发生加聚反应

D.既能燃烧，又能溶于KOH溶液

16、一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液PH>7，则下列说法中不正确的是

A.甲为弱酸，乙为强酸，反应前甲的[H⁺]和乙的[OH^－]相等

B.甲为强酸，乙为二元强碱，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度相等

C.甲为强酸，乙为弱碱，反应前甲、乙的PH值之和等于14

D.甲为一元弱酸，乙为一元强碱，反应前两溶液物质的量浓度相等　　　　　　　

15、爱迪生电池总反应式为Fe+NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,以下关于该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 充电

A.工作时阳离子向负极移动,阴离子向正极移动

B.充电时铁电极发生氧化反应

C.该电池与铅蓄电池不同,两电极必须浸入碱溶液

D.工作时负极区PH值减小

14、下列离子方程式正确的是

A.硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：

　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

B.明矾溶液滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：

　 2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C.碘化亚铁溶液加氯水恰好将Fe²⁺全部氧化：

　 2Fe²⁺+4I^－+3Cl₂=2Fe³+6Cl^－+2I₂

D.磷酸二氢钠溶液加过量Ca(OH)₂溶液：

　 3H₂PO₄^－+3Ca²⁺+6OH^－=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3－+6H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 放电

13、若某氖原子的质量是ag，¹²C原子质量为bg，用N₀表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.氖元素的原子量为　　　　　 B.wg该氖原子的物质的量为mol

C.该氖原子的摩尔质量为aN₀g　　　 D.wg该氖原子所含质子数为

12、在某未知溶液中，再溶解CH₃COONa晶体，测得[CH₃COO]；[Na⁺]接近等于1:1，对原来未知溶液的判断可能正确的是

A.[Na⁺]:[CH₃COO^-]<1:1　　 　　B.可能是强酸溶液

C.可能是强碱溶液　　　 　　C.不可能是中性溶液

11、下列溶液中加入铝粉放出氢气，则该溶液中离子一定能大量共存的是

　 A.Na⁺、Br^－、SO₄^2－、Cl^－　 　　　　B.Fe²⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　

　 C.K⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－ 　　　　　　D. K⁺、Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－