7、下列性质的递变规律正确的是(　　　 )A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱　 B. HCl、PH₃、H₂S的稳定性依次减弱C．S^2-、Cl^-、Ca²⁺ 的离子半径依次减小　 D. C、N、O、F 的原子半径依次增大

6、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是(　　 )

A. X 是金属元素　　　　　　　　　　　　 B. X的钠盐的化学式为: Na₂X

C. X的最高价氧化物的化学式为: XO₃　　　 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

5、X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果X^m+、Yⁿ⁺、Z^n-、R^m- 四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是(　　　 )

　　 A. a – c = m + n　 B. a – b = n – m　 C. c – d = m + n　　 D. a + d = c + b　

4、写出下列反应的方程式：

(1)　　 F₂和水的反应：　　　　 　　　　　　　　(7) H₂S和氯水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 Cu和S的反应：　　　　　　　　　

(3)　　 Fe和S的反应：　　　　　　　　　　　 (8)氢硫酸的电离：

(4)　　 铁CL₂的反应：

(5)　　 S和NaOH溶液的反应：　　　　　　　　 (9)O₂变成O₃：

(6)　　 标况下H₂S22·4L和含有氢氧化钠1mol的溶液 反应 ：

(10)： 标况下100L的H₂S和100L的O₂充分反应：

3、比较S和CL₂的氧化性：　　　　 强，原因是：　　　　　　　 。比较S和O₂ 的氧化性顺序：　　　

　　　　 强，原因是：　　　　　　　　　　　 。

2、用电子式表示下列物质的形成过程：

Na₂O　　　　　　　　　　 MgCL₂　　　　　　　　　　　　 NH₃　　　　　　　　　 H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　

1、氧族元素包括：　　　　　　　　　　　　　　 。随着原子序数的递增，原子半径：　　　　 金属性　　　　　　　　　　 非金属性：　　　　　　　　　　 。H₂S、HF、H₂O、H₂Se稳定性顺序是：　　　　　　　 还原性顺序是：　　　　　　 。

1、(20分)

将Na₂SO₃与Na₂S的混合物若干克配制成50g溶液， 加入50g一定浓度足量的盐酸，放出气体0.448L(标准状况)，混合液为96.9g。求混合物中Na₂SO₃与Na₂S的物质的量各为多少？

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练习　 第六章　 氧族元素

2、(13分)

下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀：

由此推知A、B以及实验过程中产生的C、D、E、F、G、H各是什么物质(用化学式表示)。

A　　　 、B　　　 、C　　　 、D　　　 、E　　　 、F　　　 、G　　　

H　　　 。

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1、(13分)

只用BaCl₂溶液和试管，鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄，简述鉴别步骤、现象和结论。(上述3种溶液只准取用一次)

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