3.　　　 常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A．24.5克/升　　B．14.4克/升　　 C．8克/升　　D．5.1克/升

2.　　　 24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．+6　　　　B．+3　　　　 C．+2　　　　D．0

1.　　　 分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO₂;②(NH₄)₂SO₄和Ca(OH)₂;③NaCl和H₂SO₄(浓);④FeS和H₂SO₄(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为

(A)②<④<③<① (B)②<④<①<③　　 (C)③<①<④<②　 (D)①<③<④<②

1、在C和CuO的混合物0.36g中加入适量浓硫酸，加热使固体全部溶解，再加水稀释至500ml向此溶液里加入过量的NaOH溶液，得蓝色沉淀0.539g。求：(1)原混合物Cu和CuO的质量比，(2)500ml溶液中CuSO₄的物质的量浓度

13、用一种试剂鉴别K₂S　 KOH　 KNO₃　 BaCl₂ 四瓶无色溶液，这种试剂是____________，

离子方程式为(1)__________________________;(2)_____________________________;

(3)__________________________________________

12、配平下列氧化还原方程式

(1)FeS₂+　 O₂=　 　Fe₂O₃+　 SO₂

　(2)　 KNO₃+　 C+　 S =　 K₂S+　 CO₂↑+　 N₂↑

11、解释下列现象，写出有关反应方程式

(1)新配制的氢硫酸敞口放置会逐渐变浊

(2)用亚硫酸钠可清除水中少量氯气

10、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强，并用原子结构观点加以解释。

答：

9、某无色混合气体，可能含有CO.H₂ SO₂ Cl₂　 HCl气的一种或几种，把它通入Ca(OH)₂溶液时无任何现象 ，再通过红热的CuO，黑色粉末变为红色，再通入AgNO₃溶液未见沉淀，由此可推断混合气体中，一定有_______________一定没有_________________，可能有_________________

8、有黑色和黄色两种固体物质M和N，它们都是由相同元素组成，M与稀H₂SO₄反应产生气体P，N在充足的空气中高温燃烧生成气体Q，P和Q的水溶液都显酸性，都能使溴水褪色，但P和Q混合后生成固体R，由此可判断M______,N_________,P_________,Q____ 写出有关的反应方程式：

M+H₂SO₄(稀)→P__________________________

N+O₂→Q__________________________________

P+溴水_________________________________　

Q+溴水_______________________________

P+Q→R________________________________