5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

(A)原子半径比钾的原子半径大　　　 (B)氯化物难溶于水

(C)原子半径比镁的原子半径大　　　 (D)碳酸盐难溶于水

4. 已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种微粒的核外电子数相等， 则它们对应的原子序

　 数由小到大的顺序是

　 (A)A>B>C>D>E　　 (B)E>D>C>B>A　　 (C)C>D>E>A>B　　 (D)B>A>C>D>E

3．L层上电子数是M层上电子数4倍的A元素，它和K层上电子数是L层电子数的1/3的B元素，形成化合物的化学式量为

　 (A)40　　　 (B)48　　　 (C)58　 　　(D)72

2. A、B和C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B 元素最外层有四个电

　 子，C元素L层有六个电子。由这三种元素组成的化合物其化学式不可能是

　 (A)A₂BC₄ 　　　(B)ABC₄　　　 (C)A₄BC₄　　　 (D)A₂BC₃

1. 已知元素的原子序数,可推断原子的

　 ①质子数　 ②中子数　 ③最外层电子数　 ④核电荷数　 ⑤核外电子总数

　 (A)①②③　　 (B)①④⑤　　 (C)②③④　　 (D)①③④⑤

例1如何寻找18电子的微粒？

寻找等电子微粒的技巧是结合元素周期表和等价代换思想,由此及彼,灵活迁移.

　　　　 P^3-　 S^2－(HS^－)　 Cl^－

　　　　 ↑　　 ↑ 　　↑

18××2

　　　　 ↓　　　　　　　　　　　　

　　　　 PH₄⁺ → K⁺ → Ca²⁺　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ↓　 等价代换

　 CH₃-CH₃ ← H₂N-NH₂←HO-OH ←F₂ [F-OH-NH₂-CH₃]

　　　　　　　　　　　 ↓

　　　　　　　　　　　 O₂^2-

　　　　　 ↓

　 　　CH₃-NH₂ → CH₃-OH → CH₃­-F → NH₂OH → NH₂F

　　 例2　 A、B分别为第三周期、第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数.若A为Ⅱ_A 族，其质量数为x，则B的质子数为Z，若A为Ⅳ_A族，其质子数为y，则B的质量数为N.Z和N为下列哪一组值　 (　　 )

A．　　　　　　　 Z：+18，N：2y+18　　　　　 B: N: +18, Z:2y+18

C: Z: +8, N：2y+36　　 　　　　D: N: +18, Z:2y+36

解： 　此题是有关元素周期表结构的考查。第三周期为短周期元素，而第四周期有过渡元素，但在Ⅱ_A 　族后才出现过渡元素.故当A为Ⅱ_A 　族，B质子数比A大8； 当A为Ⅳ_A 族，B的质子数比A大18.根据质量数是质子数的2倍,即可得.

Z: +8, N：2(y+18)＝2y+36 　 　故正确答案为C.

例3.元素周期表中前7周期的元素数如下：

　 周期数　　 1　　 2　　 3　　 4　　 5　　 6　　 7　

　 元素数　　 2　　 8　　 8　 18　 18　 32　 32　

　(1) 请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为

　 (A)18　　　 (B)32　　　 (C)50　　 (D)64

(2)推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数为

　 (A)168　　 (B)176　　 (C)170　　 (D)186

解析：(1)观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析除以2后所得的数

周期数　　 1　　　　 2　　　 3　　　　 4　　　 5　　　 6　　　　 7　

　　 元素数　　 2　　　　 8　　　 8　　　　 18　　　 18　　　 32　　　 32　

　　　　 2×1　　　 2×4　　 2×4　　 2×9　 2×9　　 2×16　　 2×16

　　　　 2×1² 2×2² 2×2² 2×3² 2×3² 2×4² 2×4²

从中可发现，它们遵循2×n²,除第一周期外，重复一次。故第八周期含有的元素为：

2×5²,=50(种)。选C

(2) 推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数制需要把前八周期的元素数相加可得。2 + 8 + 8+ 18+ 18+ 32+ 32 +50　 = 168　 选A

例4、A、B、C、D为周期表中前三周期元素，A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，B的阴离子核外只有一个电子层、C单质在标准状况下密度是1.43g/L，D元素的焰色反应呈黄色。将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水，其质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量分数为39%，将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸，再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO₂，已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子。试回答：①A、B、C、D四种元素各是什么元素？②求结晶盐化学式。

解析：A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一，在前三周期元素中只有碳、硅符合。B的阴离子只有一个电子层，可推断B是氢。根据……所得到弱酸完全燃烧，知此弱酸为有机酸。故A为碳。

C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，所以C是氧。

弱酸中：

　　　 n(C)==0.05mol

　　　 n(H)=×2=0.1mol

　　　 n(O)==0.05mol

所以弱酸的最简式为：CH₂O，其中共有6+2+8=16个质子，根据一个分子中有32个质子，故弱酸化学式为：C₂H₄O_2。即醋酸CH₃COOH。

答案：①A为碳　 B为氢　 C为氧　 D为钠

　　　 ②CH₃COONa·3H₂O

例5．.A⁺、B⁺、C^－、D、E五种微粒(分子或离子)，每个微粒均含有10个电子

.已知： 　　　 ①A⁺+C^－ D+E↑　　　 ②B⁺+C^－2D

　 请回答以下问题:

　 (1)C^－离子含有的化学键为____________

　 (2)具有相同空间构型的微粒是______和________,A⁺中键角为__________

　 (3)分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式。

　 A⁺+D：_______________________ 　　　 B⁺+E：________________________

解析：有题意可推得A⁺ 为NH₄⁺，B⁺为H₃O⁺，C^－ 为OH^- ,D为H₂O ，E为NH₃(1)共价键　　　　　　　　 (2)NH₃,H₃O⁺,109°28

　　　 (3) NH₄⁺+H₂O ≒NH₃·H₂O+H⁺.

　　　　　 NH₃+H₃O⁺ ＝+H₂O

巩固练习

(十)共价键与共价分子的极性

1.判断:

(1)　　　　　　　　 　　共 价 键

　　　　 偏　 移　　　　　　　　　　　　　　 不偏移

　　　　 极性键　　　　　　　　　　　　　　 非极性键　　　

　　 异种元素原子成键　　　　　　　　　 同种元素原子成键

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 共 价 分 子

　　　　 均匀、对称　　　　　　　　　　　 不均匀、不对称

　　　　 非极性分子　　　　　　　　　　　　　 极性分子

　　　　 键有无极性 　　　　　　　　　　　　分子空间构型

2.关系:

　　　　　　 均为非极性键　 如:Cl₂　 P₄

非极性分子　 均为极性键　　 如:CCl₄　 CO₂

　　　　 　　含极性键、非极性键　 如:C₂H₆

　　　　　　 均为极性键　 如：H₂O　 NH₃

　极性分子　

　　　　　 　含极性键、非极性键　 如:H₂O₂

3.几类常见构型的微粒

分子中原子数	类　 型	分子形状	键　 角	键的极性	分子的极性	代　 表　 物
1	A	球形			非	稀有气体
2	A2 A　 B	· 　·		非 极	非 极	H2、Cl2、N2 HX、CO
3	A-B-C 　 B 　A　 A	· · ·	180° 　 ＞90°	极 　 极	非 　 极	CO2、CS2 　 H2O、SO2
4	AB3 AB3 A4	平面正三角形 三角锥 正四面体(内空)	120° ＜109°28× 60°	极 极 非	非 极 非	BF3、SO3 NH3、NF3 P4
5	AB4 AB4C AB2C2	正四面体 四面体 四面体	109°28×	极 极 极	非 极 极	CH4、CCl4、SiH4 CH3Cl CH2Cl2

(九)比较四种化学键

(八)比较微粒半径的大小

无论是原子还是离子(简单)半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：

　　 1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：

阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径

　 如:H⁺＜H＜H^-;　 Fe＞Fe²⁺ ＞Fe³⁺

　　 Na⁺＜Na;　 Cl＜Cl^-

　　 2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，

核电荷数越大，则半径越小．如：

　　 (1)与He电子层结构相同的微粒: 　　　 H^-＞Li⁺＞Be²⁺

　　 (2)与Ne电子层结构相同的微粒： 　　　 O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

　　 (3)与Ar电子层结构相同的微粒: 　　　 S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

　　 3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：

　　 (1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递

增.

　　 (2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl

　　 (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子

半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na⁺＜Cl^-

如第三周期,原子半径最小的是Cl,

　　　　　 离子半径最小的是Al³⁺

　　 (4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.

如Ge、P、O的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，(　　 )中元素为中间者.

　　　　　　　　　　　　　　 (N) O

　　　　　　　　　　　 (Si)　 P

　　　　　　　　　　　　 Ge

因为Ge＞Si＞P＞N＞O,故Ge＞P＞O

(七)判断金属性或非金属性的强弱