15．下列物质中既有离子键又有共价键的一组是

　 (A)NaOH、H₂O、NH₄Cl　　　 (B)KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S

　 (C)MgO、CaBr₂、NaCl　　　 (D)Al₂O₃、HCl、MgCl₂

14．.金属钫(Fr)在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金

　 属中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

　 A、在已知元素中，它具有最大的原子半径

　 B、在空气中燃烧时生成化学式为Fr₂O的氧化物

　 C、氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱

　 D、其单质常温下跟水反应比钠活泼

13．.下列递变规律正确的是

　 A、O、S、Na、K的原子半径依次增大

　 B、Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强

　 C、HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

　 D、KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

12． 同一主族的X、Y、Z三种元素， 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的

　 顺序是H₃XO₄ < H₃YO₄ < H₃ZO₄。下列推断正确的是

　 A、元素的非金属性强弱的顺序是X>Y>Z

　 B、气态氢化物的稳定性XH₃>YH₃>ZH₃

　 C、气态氢化物的还原性XH₃>YH₃>ZH₃

　 D、水溶液的pH值Na₃XO₄<Na₃YO₄<Na₃ZO₄

11．关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　 )

A． 离子化合物可能含共价键

B． 共价化合物可能含离子键

C． 离子化合物中只含离子键

D． 共价化合物中不含离子键

10、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层　　　　　 d

上有5个电子，则下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　 　a　 b　 c

A、d单质可跟b的氢化物的水溶液反应

B、 原子半径a>b>c

C、 b的氢化物比C的氢化物稳定

D、a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

9．最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物的水溶液都是强酸，而且它的原子次外层

为8个电子的元素是

A、S　　　　 B、Si　　　 C、Cl　　　 D、N

8．据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(₂₈Ni)对数亿个铝原子(₈₂Pb)

连续轰击数天后，制得一种新原子(暂用X表示)，它属于一种新元素-第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是

A、这种原子()的中子数为159

B、 这种元素肯定是金属元素

C、 这种元素与铅(₈₂Pb)属同一族

D、这种元素属第三周期元素

7. .同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化

　 (PH₄I)是一种晶体，下列对它的叙述中不正确的是

　 A、它是一种含有配位键、共价键的离子化合物

　 B、这种化合物加热时可能产生有色气体

　 C、这种化合物的水溶液呈酸性

　 D、这种化合物不能跟烧碱反应

6. X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃。已知X的原子序数为n，则Y的

原子序数不可能是

A、n+11　　　 B、n－6　　　 C、n+3　　　 D、n－5