25．A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分　 子.

　 则A的电子式__________B的电子式___________C的化学式是___________.

24. .某元素原子的M层比N层多12个电子，它的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子Xⁿ⁺和X^m+(其中n>m)。

　 ⑴Xⁿ⁺的M层比N层多_____个电子，X^m+的L层比M层少_____个电子，Xⁿ⁺的稳定性_____ X^m+的稳定性(大于或小于)

　 ⑵X单质在氧气中燃烧产物的化学式为_________，X单质与稀硫酸反应的离子方程式　　　 为：______________________________

23、有X、Y、Z三种元素，已知①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期②它们可以组成X₂Z、ZY₂、ZY_­3③ZY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与X₂Z反应可生成一种气体A，A和ZY₂反应可得到单质Z，则X₂Z是________，ZY₃是________。A和ZY₂反应的方程式为___________________________________________。

22、主族元素R的气态氢化物的化学式是RH₄，它的最高价氧化物的式量与其氢化物的式量之比为1.85:1则R的原子量为________。

21、A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可

以结成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是________。

20. .A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有元素原子的电子层结构时，A 放

　 出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子， 形成稀有

　 元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形

　 成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是

　 A、C₂A　　 B、C₂B　　 C、D₂A　　 D、D₂B

19．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的

　 变化规律是

A．与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高

B． 　HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C． 　钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

18.下列变化中，不需要破坏化学键的是

　 A、干冰气化　　 B、氟化氢溶于水　　

　 C、石油裂化　　 D、氨气和氯化氢气体混合

17.下列分子中，具有极性键的非极性分子是

　 A、CCl₄ 　B、H₂O　　 C、Br₂　　 D、CO₂

16. 关于化学键的说法正确的是

　 A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键

　 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

　 C、非极性键只存在于双原子分子中

　 D、不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键