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    题目列表(包括答案和解析)

     0  34706  34714  34720  34724  34730  34732  34736  34742  34744  34750  34756  34760  34762  34766  34772  34774  34780  34784  34786  34790  34792  34796  34798  34800  34801  34802  34804  34805  34806  34808  34810  34814  34816  34820  34822  34826  34832  34834  34840  34844  34846  34850  34856  34862  34864  34870  34874  34876  34882  34886  34892  34900  447348 

    (四)新型无机非金属材料

    特性：(1)耐高温，高强度

    (2)有电学、光学、生物学特性或功能

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    (三)硅酸盐工业简介

    　
    		 水泥
    		 玻璃(普通)
    原料
    		 石灰石、粘土
    		 纯碱、石灰石、石英
    设备
    		 迴转窑
    		 玻璃熔炉
    反应
    		 复杂的物理化学变化
    		 Na­2CO3+SiO2　　　　 Na2SiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2　　　 CaSiO3+CO2↑
    　
    主要成分
    		 3CaO·SiO2
    2CaO· SiO2
    3CaO·Al2O3
    		 　
    Na2O·CaO· 6SiO2
    特性
    		 水硬性
    (加石膏调节硬化速度)
    		 玻璃态物质
    (在一定温度范围内软化)
    非晶体

    陶瓷：

    (1)主要原料：粘土

    (2)生产过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶器

    (3)陶与瓷的制取区别： ①原料粘土的纯度不同

    ②烧制温度不同。

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    (二)典型构质的性质

    1．单质碳　　　　　　　　 C原子间结合方式

    (1)同素异形体的多样性　

    　　　　　　　　　　　　　 分子中所含C原子数不同

    　　　 金刚石--原子晶体

    　　　　　　　　　　 原子晶体

    石墨--混合晶体　　　

    　　　　　　　　 　　分子晶体

    (2)活性炭的重要性质和作用

    　　　 ↓

    多孔疏松结构→吸附力强→吸附气体或溶液里的某些有色物质。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ↓实例

    ①去臭气--吸附水中有臭味物质(净化水)

    ②漂白--吸附某些食物和工业产品中的色素

    ③去毒--吸附有毒气体(如NO2、Cl2等)(用于防毒面具)

    (3)碳的化学性质

    　常温：稳定

    　加热、高温或点燃：常表现还原性，作还原剂

    一般加热时，C → CO2

    高温时，C → CO

    如： C+H2O　 　　CO+H2

    2C+SiO2　　　 2CO+Si

    C+2CuO　　　 2Cu + CO2

    C+4HNO3(浓) 　　　CO2↑+4NO2↑+2H2O

    　 想一想：为什么木炭燃烧时无火焰？

    2．碳的氧化物

    　 CO、CO2尽管用为碳的氧化物，但是两者的物理性质，化学性质均有较大区别，可列表比较如下：

    　
    		 CO
    		 CO2
    物理性质
    		无色无气味气体难溶于水
    		 无色略带酸味气体能溶于水(1 ：1)
    毒性
    		 有毒(与血红蛋白结合)
    		 无毒(大量排放会导致温室效应)
    化学性质
    		 ①可燃性
    ②还原性
    ③不与碱液反应
    		 ①一般不可燃烧，也不支持燃烧但Mg、Li能在CO2中燃烧
    ②弱氧化性
    2Mg+CO2　　　 C+2MgO
    C+CO2　　　　　 2CO
    ③与碱液反应
    类别
    		 不成盐氧化物
    		 酸性氧化物
    检验
    		 点燃后在火焰
    上方罩上干燥的
    烧杯和用清石
    灰水润洗过的烧杯
    		 能使清石灰水变浊但不能使品红褪色(有别于SO2)
    实验室制法
    		 HCOOH　　　　 CO↑+H2O
    		 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
    工业制法
    		 水煤气法：
    C+H2O　　 　CO+H2
    		 煅烧石灰石法：
    CaCO3　　　　 CaO+CO2↑

    思考下列小问题：

    ①如何除去CO中少量CO2？

    ②如何除去CO2中少量CO？

    ③如何分离CO和CO2？

    3．比较CO2和SiO2

    　 CO2和SiO2是同主族元素形成的高价氧化物。化学性质有一定的相似性，但物理性质和某些化学性质方面却有很大差异。

    　
    		 CO2　　　　　　　　　　　　　　 SiO2
    与碱性氧化物反应
    		 　　　　　　　　　 酸　 性　 氧　 化　 性
    CaO+CO2=CaCO3
    　
    CaO+SiO2　　　　 CaSiO3
    与碱液反应
    		 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    		 SiO2+2NaOH =　 Na2SiO3+H­2O
    与盐反应
    		 C6H5Ona+CO2+H2O→　　　　 +NaHO3
    Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3
    +H2SiO3↓
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓
    +NaHCO3
    2Na2CO3+SiO2　　　 Na2SiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2　　　　 CaSiO3+CO2↑
    (难挥发酸酐→易挥发酸酐)
    与碳反应
    C+CO2　　　　 2CO
    2C+SiO2　　　　 Si+2CO
    与H2O作用
    		 　
    CO2+H2O　　　　 H2CO3
    　

    不与水化合
    　

    SiO2　　　　　 H2SiO3

    　　　　 -H2O
    与酸反应
    		 不反应
    		 只与HF反应
    SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
    晶体类型
    		 分子晶体
    		 原子晶体
    熔点
    		 低(易升华)
    		 高

    4．Si的非寻常性

    (1)硅不活泼、但自然界无游离态，通常以硅酸盐形式存在

    (2)硅不与一般的强酸、强氧化性酸反应，但常温却下HF反应，且能置换出其中的H。

    　　　　 Si+4HF==SiF4+2H2↑

    (3)碳不与碱液反应，但硅常温即可与碱液反应并放出H2，表现出与Al有相似性。

    　　　　 Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑

    　　　　 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

    其它固体非金属即使与碱液反应，一般也无H2产生。如

    　　 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

    5．碳酸正盐和酸式盐

    　 (1)溶解性：

    　　 ①大多正盐难溶于水(除K+、Na+、NH4+)

    　　　 而一般酸式碳酸盐均可溶于水

    ②同一种阳离子的盐

    　 一般：酸式盐＞正盐

    　 如 Ca(HCO3)2＞CaCO3

    　　　 KHCO3＞K2CO3

    　 但　 NaHCO3＜Na2CO3

    想一想：为什么在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有晶体析出？

    提示：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

    　　　 106g　　　 18g　　　 168g

    ①溶剂水量减少

    ②生成NaHCO3质量比消耗的Na2CO3质量大

    ③同温下溶解性　　 NaHCO3＜Na2CO3

    (2)与酸反应的过程及速度(同条件)

    　　　 H++CO32-==HCO3-

    　　　 HCO3-+H+==H2O+CO2↑

    放出气体速度：HCO3-＞CO32-

    (3)与碱液反应

    　　　 Na2CO3+NaOH→不反应

    　　　 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

    　　　 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

    　　　 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+H2O

    (4)热稳定性：

    　　 正盐＞相应酸式盐

    如： CaCO3　　　 CaO+CO2↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　

    　　 Ca(HCO3)2　　　 CaCO3↓+H2O+CO2↑

    　　 Na2CO3　　　 不分解

    　　 2NaHCO3　　　 Na2CO3+CO2↑+H2O

    (5)相互转化：

    　　 正盐(CO32-)　　　　　　 酸式盐(HCO3-)

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    (一)构建知识网络

    　 一方面抓住典型物质作为核心，尽可能向外发散和向内收效，甚至可扩展到相关的有机知识，另方面要区分条件的不同(如温度、用量、酸碱性等)，尽量分类整理，做到有序存档。

    　 1．碳元素及其化合物的转化

    　

    2．硅元素及其化合物的转化

    　

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    35．(10分)向8 g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量10%的稀H2SO4(密度为1.07 g／cm3)，使其完全溶解，已知所耗的硫酸体积为92 mL。在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

    (1) 　 根据计算确定金属氧化物的名称；

    (2) 　 计算通电完毕后硫酸溶液的物质的量浓度。(溶液体积以消耗的硫酸体积92 mL为准)

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    34．(6分)往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

    　　 (提示：2Fe2++Br2 ＝ 2Fe3++2Br－，不考虑氯气与水的反应)

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    33．(5分)把NH4HCO3、CuSO4、MgCl2、Al2(SO4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是_____________________________。

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    32．(7分)工业上从海水中提出取溴常采用如下方法：

    (1) 　 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；

    (2) 　 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸收，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表示为：________________________________；

    (3) 　 将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________；

    (4) 　 这样得到的液溴中还混有少量Cl2，除去Cl2的方法是___________________。

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    31．(6分)黑色固体物质A有以下转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的水已略去)，其中C、F常温为无色气体，D、E有共同的阳离子。

    　　　　　

    (1) 　 写出B和C的化学式：B__________；C__________。

    (2) 　 写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。

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    30．(6分)120℃、101.3 kPa条件下，有2 L H2O、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O2和1 L H2组成的混合气体。将混合气体通过分别装有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

    　　　 (1) 尾气是否有可能是单一气体？___________(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是_________。

    　　　 (2) 原气体是否有几种或一种不可能再存在于尾气之中？__________(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是______________。

    　　　 (3) 原气体中是否有一种或几种肯定存在于尾气之中？___________(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是______________。

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