28．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图所示实验装置是用来测定纯碱 中Na₂CO₃质量分数的实验方法示意力。其操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②在球形干燥管内填入颗粒状碱石灰，共总质量为W₁；

③称取一定量的纯碱样品，其质量为W₂，将其放入装置(B)中；

④将分液漏斗中的稀H₂SO₄缓缓注入B中，直至不再产生气体为止；

⑤打开开关a，缓缓鼓入空气约5min后，又称得干燥管的总质为W₃。

请回答下列问题：

(1)实验中鼓入空气的目的是_________________________________________________；

(2)装置(A)的作用是______________________________________________________；装置(C)的作用是________________________________________________________；

(3)Na₂CO₃的质量分数为_______________________。

27．称取mgNa₂CO₃，恰好与20mL盐酸全部反应生成CO₂、H₂O和NaCl。

(1)这种盐酸的物质的量浓度为_________________________________。

(2)如果上述mgNa₂CO₃中混有K₂CO₃，那么这种盐酸的实际浓度比(1)测得的值_________(填“偏大”、“偏小”、“相同”，下同)；

(3)如果上述mgNa₂CO₃中混有NaOH，那么这种盐酸的实际浓度比(1)测得的值_______；

(4)如果上述mgNa₂CO₃中混有NaHCO₃，那么这种盐酸的实际浓度比(1)测得的值________。

26．某无色混合气体可能含有CO₂COH₂O(气)H₂中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理的反应完全)：①通过碱石灰、气体体积变小。②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色。③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色。④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中(　 )

A．一定含有CO、H₂O，可能含有H₂、CO中的一种或两种

B．一定含有CO、H₂O，可能含有CO₂、H₂中的一种或两种。

C．一定含有CO和H₂，可能含有H₂O、CO₂中的一种或两种

D．一定含有CO，可能含有H₂O、H₂中的一种或两种

25．把xmolCO₂通入含ymolCa(OH)₂的石灰水中，充分反应后，下列叙述不正确的是(　 )

A．当x≤y时，生成100xg沉淀　　　 B．当x≥y时，生成100yg沉淀

C．当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀

D．当2y≤x时，无沉淀生成

24．根据硅在元素周期表中的位置推测，下列不可能具有的性质是(　 )

A．单质在通常状况下是固体

B．硅具有导电性　　　　 C．SiH₄(硅烷)比CH₄稳定

D．硅的常见化合价是+4

23．把7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中[Na⁺]=0.6mol·L^-1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物质的质量是(　　 )

A．5.28g　　　　 B．4.22g 　　C．3.18g　　 D．2.12g

22．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品中加放足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是(　　 )

A．肯定有KNO₃，肯定没有Na₂CO₃

B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，一定有KNO₃和Na₂CO₃

D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

21．将一小块焦炭和mg氧气，同时放入装有压力表的密闭容器中，压力为P₀，当在一定条件下充分反应后恢复到原湿度，压力为P₁，且P₀＜P₁＜2P₀，则加入的焦炭的质量W为(　 )

A．W≤　　　 B．W≤

C．W＞　　 D．W=

20．对于碳酸氢钠与碳酸钠的性质，下列叙述错误的是(　 )

A．质量相同时，跟足量的盐酸反应相同条件下碳酸钠的产生的CO₂体积多

B．物质的量相同时，跟盐酸完全反应碳酸钠消耗的盐酸是碳酸氢钠的2倍(盐酸浓度相同)

C．物质的量相同时，跟足量盐酸反应，在相同状况下，得到等体积的CO₂

D．将它们分别加入澄清石灰水中都会产生白色沉淀

19．该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是(　　 )

A．产量太低　　　 B．产品中含SiC

C．产品中含有过量的硅石和焦炭　　 D．耗能太大