题目列表(包括答案和解析)
27.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+] B [NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]
C [Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+] D [NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]
26.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中
A [HCOO-]>[Na+] B [HCOO-]<[Na+]
C [HCOO-]=[Na+] D 无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
25.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。下列表述正确的是
A 在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B 在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C 在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D 在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
24.将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9 B.10 C.11 D.12
23.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色
变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
22.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的[OH-]为
A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-6mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1
21.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
20、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和,所得混和液的PH值=11,则强酸与强碱的体积比是 A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
19、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
18、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
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