28.(2分)Cu⁺在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu²⁺和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O.

27.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

(A)1:2　 (B)1:3　　 (C)1:4　　 (D)1:6

第Ⅱ卷

可能用到的数据

原子量H1　 C12　 N14　 O16　 Na23　 S32

26.在一定条件下,CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(气)+O₂(气)=2CO₂(气)+566千焦

CH₄(气)+2O₂(气)=CO₂(气)+2H₂O(液)+890千焦

由1摩CO和3摩CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

(A)2912千焦　　 (B)2953千焦　　　 (C)3236千焦　　　 (D)3867千焦

24.相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是

(A)④>①>③>②　　 (B)①>④>③>②

(C)①>②>③>④　　 (D)④>③>①>②

(A)1:3　 　　　 (B)2:1　　 　　　 (C)2:3　　 　　　 (D)3:2

23.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃;②Al₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃

(A)只有①组可以　　 (B)只有②组可以

(C)两组都可以 (D)两组都不可以

22.设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?

(A)只有①和② (B)只有②和③

(C)只有③和④ (D)①②③④

根据以下叙述,回答第21-23题

能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H₂O(液)=2H₂(气)+O₂(气)-517.6千焦

3.下列叙述正确的是　 [　　 ]

(A)电能是二级能源　 　　　　　　 (B)水力是二级能源

(C)天然气是一级能源　　　　　 　 (D)焦炉气是一级能源

4.已知:CH₄(气)+2O₂(气)=2H₂O(液)+CO₂(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是　 [　　 ]

(A)1:3.4　 　　 　　 (B)1:1.7　　　 　　 　 (C)2.3:1　　 　　 　 (D)4.6:1

5.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是　　 [　　 ]

(A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源　 (B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

6．下列气体不会造成大气污染的是　 [　　 ]

(A)二氧化硫　 (B)氮气 　 (C)一氧化碳 (D)一氧化氮

7.下列反应起了氮的固定作用的是　 [　　 ].

(A)N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

(B)NO与O₂反应生成NO₂

(C)NH₃经催化氧化生成NO

(D)由NH₃制碳铵和硫铵

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl₂F₂可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃).有关反应为:

总反应

8.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是(　　 ).

(A)反应物　 　 (B)生成物　 (C)中间产物　 　 (D)催化剂

9.O₃和O₂是(　　 ).

(A)同分异构体 　　　　　 (B)同系物

(C)氧的同素异形体　　 　(D)氧的同位素

10.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在.已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应:IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO₃^-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③　 　 (B)③⑥　　　 　 (C)②④⑥　 　　 (D)①②④⑤⑦

11、起固定氮作用的化学反应是 　　　 　 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 　　　 　 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 　　　 　 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 　　　 　 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

12.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 　A.提高汽油燃烧效率　　　　　　B.降低汽油成本 　C.避免铅污染大气　　　　　　　D.铅资源短缺 13.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是 　A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物　　 B.NO不是亚硝酸酐 　C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物　 　D.NO是红棕色气体

14．导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨　 B．光化学烟雾 　　C．臭氧空洞 　D．温室效应

15．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是

　　 A．碳水化合物　　　　 B．碳氢化合物

　　 C．氢气　　　　　　　 D．醇类

16．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

　　 A．减少二氧化硫的排放量　　　　　　　 B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯代烃的排放量　　　　　　　 D．减少二氧化碳的排放量

化工与社会类

1.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是

(A)冰晶石　 　　 (B)光卤石　 　　 (C)萤石 　　　 (D)高岭石

2.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是

(A)使用较多的生石灰　　　　 　 (B)加入较多的焦炭

(C)加入较多的硅铁 　　　　　　 (D)掺入含磷较高的废钢

3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

(A)纯碱　 　 (B)石灰石　　　 　 (C)石英　　　 　　 (D)粘土

4.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是　 [　　 ].

(A)ZnCO₃和BaCl₂ (B)ZnCl₂和BaCO₃

(C)ZnS和BaSO₄　 　　　　 (D)ZnCO₃和Ba(NO₃)₂

5.钢和生铁中碳的百分含量(　　 ).

(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定

6．下列广告用语在科学性上没有错误的是

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

7．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

A．有放射性 　B．易燃、易爆　　 C．能导电　 D．有剧毒

8．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_X ，式中m等于

A．3－n 　　B．6－n　　 C．6+n 　　D．3+n

9．下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油加水作护肤剂

　　 B．用明矾净化水

　　 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

　　 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

10．以下说法正确的是

A　 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B　 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C　 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D　 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

电化学类

1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是　 [　　 ]

2.下列物质中,导电性能最差的是　　 [　　 ].

(A)熔融氢氧化钠 　　 (B)石墨棒　　　 (C)盐酸溶液　 　　 (D)固态氯化钾

3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是　　 [　　 ].

(A)Ag　 　　　 (B)Zn(OH)₂　 　　 (C)Ag₂O　　 　　　 (D)Zn

4.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　 )

A.1:2:3　　 　　　 B.3:2:1 　 C.6:3:1　 　　　 D.6:3:2

5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e　 正极 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e=PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂0.050摩,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　 ).

(A)0.025摩　 　 (B)0.050摩　 　 (C)0.10摩 　 (D)0.20摩

6.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H⁺+2e^- =H₂　　 　　　　　　 (B)Fe²⁺+2e^- =Fe

(C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- 　 (D)Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

7、下列关于铜电极的叙述正确的是 　　　 　 A、铜锌原电池中铜是正极　　　　　　 　　　　 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 　　　 　 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　　 D、电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

8、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

9.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H₂+NiO(OH)　　　 　Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 　

A.　　 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　 　

B.　　　 电池放电时，镍元素被氧化

C.　　　 电池充电时。氢元素被还原　　　　　

D. 电池放电时，H₂是负极

10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl_2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 　A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜 　C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　D.烧杯中铁、铜都无

11.用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 　A.22.4ax/b　　　B11.2ax/b　　C.5.6ax/b　　D.2.5ax/b

化学平衡类

1.反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

2.将固体NH₄I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH₄I(固) NH₃(气)+HI(气)　 　　 2HI(气)H₂(气)+I₂(气)

当反应达到平衡时[I₂]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH₃的浓度为

(A)3.5摩/升　　 　　　 (B)4摩/升 　 (C)4.5摩/升　 　 (D)5摩/升

3.在某温度下反应ClF(气)+F₂(气) ClF₃(气) +268千焦在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是

(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

(B)温度不变,增大体积,ClF₃的产率提高

(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动

(D)降低温度,体积不变,F₂的转化率降低

4.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH₃(气)和Cl₂(气)恰好完全反应.若反应产物只有N₂(气)和NH₄Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于

(A)1:11　 　　　 (B)11:1　　　 　　 (C)7:11　 　　 (D)11:7

5.合成氨反应为：3H₂+N₂2NH₃,其反应速率可以分别用νH₂、ν_N2、ν_NH3

　(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是

(A)νH₂=ν_N2=ν_NH3　 　　　　　　 (B) ν_N2=3νH₂

(C) ν_NH3=νH₂ 　　　　　　　　　(D) νH₂=3ν_N2

6.已知：4NH3+5O₂=4NO+6H₂O,若反应速率分别用νNH₃、νO₂、νNO、νH₂O(摩／升·分)表示，则正确的关系是 [　　 ]

(A)νNH₃=νO₂ 　　　　　　　　　　　(B) νO₂=νH₂O

(C)νNH₃=νH₂O　　　　　　　　　　　 (D) νO₂=νNO

7.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是　　 [　　 ].

①原混和气体的体积为1.2V升;

②原混和气体的体积为1.1V升;

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;

(A)②③　 　 (B)②④　 　 (C)①③　 　 (D)①④

8.在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 　2C(气)达到平衡的标志是(　　 )

A.　　 C生成的速度与C分解的速度相等

B.　　 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B

C.　　 A,B,C的浓度不再变化

D.　　 A,B,C的分子数比为1:3:2

9.反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加0.3摩尔，则此反应的平均速度_x(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)为

　　 A. O₂=0.01摩/升·秒

　　 B．NO=0.008摩/升·秒

　　 C．H₂O=0.003摩/升·秒

　　 D. NH₃=0.002摩/升·秒

10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气) ?2C(气)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为

(A)40%　　 　 (B)50%　 　 (C)60%　 　　　 (D)70%

11．反应2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和 P₂)下,产物Z的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

(A)T₁<T₂,P₁<P₂　　 　 (B)T₁<T₂,P₁>P₂

(C)T₁>T₂,P₁>P₂　　 　 (D)T₁>T₂,P₁<P₂

12、反应4NH₃(气)+5O₂(气) 4NO(气)+6H₂O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH₃减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 　　　 　 A、NO：0.001摩/升　　　　　　　　　　 　　 B、H₂O：0.002摩/升 　　　 　 C、NH₃：0.002摩/升　　　　　　　　　　 D、O₂：0.00125摩/升

13、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

　　　 　 A、等于p%　　　　　　 B、大于p%　 　 C、小于p%　　 　 D、无法判断

14、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应 　　　　　　　　　　 2R(气)+5Q(气)= 4X(气)+nY(气) 反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 　　　 　 A、2　　　　　 B、3　　　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　　 D、5

15.反应4NH₃(气)+5O₂(气)4NO(气)+6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 　 A. 　(NH₃)=0.0101mol.L^-1.s^-1　　　　B. 　(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 　 C. 　(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　 D. 　(H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

16.X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应X+2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 　A.[(a+b)/5]×100%　　　 　B.[2(a+b)/5b]×100%　

　C.[2(a+b)/5 ]×100%　　　 D.[(a+b)/5a]×100%

17. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)．纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n(A):n(B)为 　　　　　　　　　　　　　　　 A.2:1 　　　　B.1:2 　 　C.1:1 　　　　D.任意比

18．在一密闭容器中，反应　 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

19．已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为

1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5mol·L^－1·min^－1　　　　 B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1 　　　 D．3 mol·L^－1·min^－1

20．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

　　 A．H₂(气)+ I₂(气) 　2HI(气)　　　　 B．3H₂(气)+N₂(气) 2NH₃(气)

　　 C．2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)　　　 D．C(固)+ CO₂(气) 2CO(气)

21．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

　　 A．反应的化学方程式为：2 MN

　　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　

　　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g)2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A　 均减半　　 B　 均加倍　　 C　 均增加1mol　　 D　 均减少1mol

晶体结构类

1.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是

(A)①③②　 　　 (B)②③①　 　　 (C)③①②　 　 (D)②①③

2.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是

(A)H₂O　　 (B)Cl₂　　 　　 (C)NH₃　 　　 (D)CCl₄

3.下列晶体中,不属于原子晶体的是

(A)干冰　　 　 (B)水晶　 　　 (C)晶体硅　　　 (D)金刚石

4.最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C₆₀.下列说法正确的是

(A)C₆₀是一种新型的化合物

(B)C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

(C)C₆₀中含离子键

(D)C₆₀的分子量是720

5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　 [　　 ]

(A)SO₂和SiO₂　　 (B)CO₂和H₂O　　　 (C)NaCl和HCl　 　 (D)CCl₄和KCl

6.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [　　 ]

(A)CO₂　 　　 　 (B)PCl₃　　 　　 (C)CCl₄ 　　 　　　 (D)_NO2

7．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子

(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H3PO₂的分子结构是[　　 ].

8.关于晶体的下列说法正确的是 　A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

9．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

10．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化　　　 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化

11．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图

图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．卤代羧酸　　 B．酯　　 C．氨基酸 　　D．醇钠

除杂类

1.为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

(A)NH₃·H₂O　 　 　　　　　　　(B)NaOH

(C)Na₂CO₃　 　　　　　　　　　 (D)MgCO₃

2.为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:

①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液.正确的操作顺序是

(A)①④②⑤③　 　　　　　　 (B)④①②⑤③

(C)②⑤④①③　 　　　　　　 (D)⑤②④①③

3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

离子共存和离子方程式类

1.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

(A)NH₄⁺、NO₃^－、Al³⁺、Cl^－　　　　 (B)Na⁺、AlO₂^－、K⁺、NO₃^－

(C)MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　　 (D)K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Na⁺

2.能正确表示下列反应的离子方程式是

(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

(B)氯气跟水反应:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

(C)钠跟水反应:Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

(D)硫化钠水解:S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

4.根据反应式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　 [　　 ]

(A)Br^-、Fe²⁺、I^- (B)I^-、Fe²⁺、Br^-

(C)Br^-、I^-、Fe²⁺ (D)Fe²⁺、I^-、Br^-

5.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是　 [　　 ]

(A)Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺ (B)Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

(C)Ag⁺、Al³⁺、Ca²⁺ (D)Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

6.下列各组离子(1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺

　　　　　 (2)K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、OH^－

　　　　　 (3)SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

　　 　　　　(4)Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　　　 (5)H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－

　　　　　 (6)Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是　　 [　　 ]

(A)(1)和(6)　 　　 (B)(3)和(4)　　　　　 (C)(2)和(5)　 　　 (D)(1)和(4)

7.能正确表示下列反应的离子方程式是　 [　　 ]

(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H₂PO₄^－+2OH^－=PO₄^3－+2H₂O

(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

8.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 [　　 ]

(A)Al³⁺ Ag⁺ NO₃^－ Cl^－　 (B)Mg²⁺ NH₄⁺ NO₃^－ Cl^－

(C)Ba²⁺ K⁺ S^2－ Cl^－　　 (D)Zn²⁺ Na⁺ NO₃^－ SO₄^2－

9.下列离子方程式中不正确的是 [　　 ]

(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:

Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

(C)将金属钠加入水中:Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

10、下列离子方程式不正确的是(　 )

A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH^－+H⁺=H₂O

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓3NH₄⁺

C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

D.氯气通入冷水中Cl₂+H₂O=Cl^－+ClO^－+2H⁺

11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是(　　 )

A.Na⁺,K⁺,S^2－,Cl^－

B.Al³⁺,Mg²⁺,SO₄^2－, Cl^－

C.K⁺, Na⁺,AlO₂^－,NO₃^－

D.K⁺, Na⁺, SO₄^2－,S₂O₃^2－

12.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(　　 ).

(A)K⁺　 Na⁺　 HSO₃^－ 　Cl^－　　　　 (B)Na⁺ 　Ba²⁺　 AlO₂^－ 　NO₃^－

(C)NH₄⁺ 　K⁺　 Cl^－　 NO₃^－　　　　 (D)K⁺　 Na⁺　 ClO^－　 S^2－

13.下列离子方程式不正确的是 (　　 )

(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH₃+H⁺=NH₄⁺

(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO₂+CO₃^2－+H₂O=2HCO₃^－

(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓

(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl₂+2OH^－=3Cl^－+ClO^－+H₂O

14.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

(A)I^－ AlO₂^－ Cl^－ S^2－

(B)Na⁺ K⁺ NH₄⁺ Ba²⁺

(C)Br^－ S^2－ Cl^－ CO₃^2－

(D)SO₃^2－ NO₃^－ SO₄^2－ HCO₃

15.下列反应的离子方程式正确的是

(A)氨气通入醋酸溶液中　 CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

(B)澄清的石灰水跟盐酸反应　 H⁺+OH^-＝H₂O

(C)碳酸钡溶于醋酸　 BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(D)金属钠跟水反应　 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

16、下列反应的离子方程式正确的是 　　　 　 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 　　　　　　　　　　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂ ＝ CaCO₃¯+2HClO 　　　 　 B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 　　　　　　　　　　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺ ＝Fe³⁺+4H₂O 　　　 　 C、用氨水吸收少量二氧化硫 　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O+SO₂＝NH+HSO 　　　 　 D、硝酸铁溶液中加过量氨水 　　　　　　　　　　 Fe³⁺+3NH₃．H₂O ＝ Fe(OH)₃¯+3NH

17.下列反应的离子方程式正确的是 　A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^－+H⁺=H₂O+CO₂ 　B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O 　C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O 　D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

18.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 　A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^－ SO₄^2－　　B.K⁺ AlO₂^－ NO₃^－ OH^－ 　C.H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2－　　 D.H⁺ 　Cl^－ CH₃COO^－ NO₃^－

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O

D． Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢

　　　 　　　Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺

20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

　　 A．I^－、AlO₂^－、Cl^－、S^2－

　　 B．Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

　　 C．Br^－、S^2－、Cl^－、CO₃^2－

　　 D．SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－

21．下列反应的离子方程式正确的是

A　 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B　 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

C　 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

D　 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^－+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O

鉴别类

1.限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液.应选用

(A)烧碱溶液　　 　 (B)盐酸　　　 　 (C)氨水　　　 　 (D)氯化钡溶液

2.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃;②Al₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃

(A)只有①组可以　　　 　　　　　　 (B)只有②组可以

(C)两组都可以　 　　　　　　 (D)两组都不可以

3.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是　 [　　 ]

(A)盐酸 氢氧化钠　　 碳酸钠　 硫酸钠

(B)盐酸 硝酸银　 氢氧化钠　　 硝酸钠

(C)氢氧化钠 硫酸镁　 碳酸钠　 硫酸氢钠

(D)氯化钡　 硫酸钠　 氯化钙　 硝酸钙

4.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是(　　 )

A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾

B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾

C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

5.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 　 A.硝酸钾 硫酸钠　氯化钙　氯化钡

　B. 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C.盐酸 硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠　

D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠

实验类

1.设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?

(A)只有①和②　　 　　　　　　 (B)只有②和③

(C)只有③和④　 　　　　　　 (D)①②③④

2.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是　 [　　 ]

(A)H₂和NaHCO₃

(B)CO和Na₂CO₃

(C)CO和CuO　

(D)H₂和Fe₂O₃

3.少量下列化学药品应保存水里的是 [　　 ].

(A)金属钾 　　 (B)白磷 　　 (C)硫磺 　　 (D)苯

4.下列反应适用于实验室制备氧气的是　 [　　 ].

①　　 高锰酸钾热分解2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②　　 硝酸铵热分解2NH₄NO₃4H₂O+N₂↑+O₂↑

③　　 过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O+ O₂↑

④　　 二氧化氮热分解2NO₂2NO+O₂

(A)只有①　 　 (B)①和②　 　 (C)①和③　 (D)①③④

5.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是

A.石炭酸　　 　 B.氢硫酸　　 　　 C.氢氟酸　　 　　　 D.醋酸

6.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是　 (　　 )

7.关于磷的下列叙述中,正确的是(　　 ).

(A)红磷没有毒性而白磷剧毒

(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

(C)白磷可用于制造安全火柴

(D)少量白磷应保存在水中

8、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 　　　 　 A、Na₂SiO₃　　　　　　　 B、BaCl₂　　　　　　　 C、FeCl₃　　　　　　　 D、NaAlO₂

9、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 　　　 　 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 　　　 　 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl 　　　 　 C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂ 　　　 　 D、大理石与浓硫酸反应制备CO₂

10.右图装置可用于 　　　　　　　　　　　　　　 　A.加热NaHCO₃制CO₂ 　B.用Cu与稀HNO₃反应制NO 　C.用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃　

D.用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

11．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸　 B．氧化亚铁溶液　 C． 溴苯　　D．溴化银

12．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确

选项

有机反应类

1.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为

(A)25.0%　　 　　 (B)27.6%　 　　 (C)72.4%　　 　　　　 (D)75.0%

2.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C₂H₃O₂Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(C₆H₈O₄Cl₂).由此推断甲的结构简式为

3.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C₅H₁₀O的醛应有

(A)3种　 　　　 　 (B)4种　　　 　　　 　　 (C)5种　 　　　 　 (D)6种

4.苯环上的位置可用α、β表示，如、　 ，下列化合物中α位有取代基的是　　 [　　 ]

5.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO₂和H₂O的物质的量之比相同的有

(A)乙烯、丁二烯　 　　　 (B)乙醇、乙醚(C₂H₅-O-C₂H₅)

(C)苯、苯酚　 　　　　　 (D)醋酸、葡萄糖

苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯

并[α]芘是强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示(Ⅰ)或(Ⅱ)，这两者也是等同的。现有结构式(A)-(D)，其中

6.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是　　 [　　 ].

7.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是　 [　　 ]

8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO₃沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是　 [　　 ].

(A)0.5Q 　 　(B)Q　　 　 (C)2Q　　 　　 (D)5Q

9.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　 )

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的

10.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A?W?B(其中n＝0，1，2,3……

的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是(　　 )

A.CH₃CH₂CH₂CH₃　 　 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　　 　 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

B．CH₃CH=CHCHO　　 CH₃CH=CHCH=CHCHO　 CH₃(CH=CH)₃CHO

C.CH₃CH₂CH₃　 　 CH₃CHClCH₂CH₃　 　　　 CH₃CHClCH₂CHClCH₃

D.ClCH₂CHClCCl₃　 　　　　　 ClCH₂CHClCH₂CHCICCl₃

ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

11.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是(　　 ).

(A)C₃H₈ 　 (B)C₄H₁₀ 　 (C)C₅H₁₂ 　 (D)C₆H₁₄

12.描述CH₃-CH=CH-C≡C-CF₃分子结构的下列叙述中,正确的是(　　 ).

(A)6个碳原子有可能都在一条直线上

(B)6个碳原子不可能都在一条直线上

(C)6个碳原子有可能都在同一平面上

(D)6个碳原子不可能都在同一平面上

13.120℃时,1体积某烃和4体积O₂混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(　　 )

(A)1　　 　 (B)2　 　 (C)3　　 (D)4

14.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO₃溶液反应的是

15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:

(CH₃)₂C＝O+HCN-→(CH₃)₂C(OH)CN

　(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄-→CH₂＝C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄

　90年代新法的反应是:CH₃C≡CH+CO+CH₃OHCH₂=C(CH₃)COOCH₃

　与旧法比较,新法的优点是

(A)原料无爆炸危险　　　　 　　　 　(B)原料都是无毒物质

(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小

16.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH₄　 C₂H₄　　　 (B)CH₄　 C₃H₆　　　 (C)C₂H₄　 C₃H₄　　 (D)C₂H₂　 C₃H₆

17.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

2.(A)1.4 g　 　 (B)2 g　　　 　 (C)4.4 g　　　 　 (D)在2.2 g和4.4 g之间

18、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 　　　 　 A、HOCH₂CHOHCH₂OH　　　　 B、CH₃OH 　　　 　 C、CH₃COOCH₂CH₃　　　　　　　 D、CH₃COOH

19、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体： 　　　　　　　 据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数目是 　　　 　 A、4　　　　　 B、5　　　　　　　 C、6　　　　　　　 D、7

20、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是 　　　 　 A、1mol　 1 mol　　　　　　　　　　　　　　 　　 B、3.5 mol　 7 mol 　　　 　 C、3.5 mol　 6 mol　　　　　　　　　　　　 D、6 mol　 7 mol

21.化合物的中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是 　A.HCOF 　　B.CCl₄ 　　C.COCl₂ 　　　D.CH₂ClCOOH

22.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 　

23.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 　A.M(A)=M(B)+M(C) 　　　　　B.2M(D)= M(B)+M(C) 　C.M(B)< M( D)＜M(C) 　　 　D.M(D)＜M(B)<M(C)

24．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

25．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

　　 A．乙酸丙酯　　　　 B．甲酸乙酯

　　 C．乙酸甲酯　　　　 D．乙酸乙酯

26．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是

A　 既没有酸性，又没有碱性　　 B　 既具有酸性，又具有碱性

C　 只有酸性，没有碱性　　　　 D　 只有碱性，没有酸性

反应热：

1.在一定条件下,CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(气)+O₂(气)=2CO₂(气)+566千焦

CH₄(气)+2O₂(气)=CO₂(气)+2H₂O(液)+890千焦

由1摩CO和3摩CH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

(A)2912千焦　 　　 (B)2953千焦　 　 (C)3236千焦　　　 (D)3867千焦

2.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q₂>Q₁的是(　　 ).

(A)2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(气)+Q₁

2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液)+Q₂

(B)S(气)+O₂(气)＝SO₂(气)+Q₁

S(固)+O₂(气)＝SO₂(气)+Q₂

(C)C(固)+O₂(气)＝CO(气) +Q₁

C(固)+O₂(气)＝CO₂(气) +Q₂

(D)H₂(气)+Cl₂(气)＝2HCl(气)+Q₁

H₂(气)+ Cl₂(气)＝HCl(气)+Q₂

化学计算类

1.用两支惰性电极插入500毫升AgNO₃溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是

(A)27毫克　 　　　 (B)54毫克　　 　　　 (C)108毫克　 　 (D)216毫克

2.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为

3．用0.1摩／升的Na₂SO₃溶液30毫升，恰好将2×10^－3摩的XO₄^－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是

(A)+1　 　　　　 (B)+2　 　　　　 (C)+3　 　　　　 (D)+4

4.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

(A)XY　　 　　　 　 (B)X₂Y　　　 　　　 (C)X₂Y₃　　　 　　 (D)X₂Y₅

5.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是　 [　　 ]

(A)1:3　 　　 　 (B)2:3　　 　　 　 (C)1:1 　　 　　 (D)4:3

6.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 [　　 ]

7.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿佛加德罗常数) [　　 ]

8.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等.则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　　 [　　 ]

(A)2:3　 (B)3:2　 (C)1:2　 (D)1:1

9.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是　

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0　　　 ℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

10.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:　 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是　 [　　 ]

(A)3　　 　　 (B)4　 　 (C)5　 　 (D)6

11.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是　　 [　　 ].

(A)0-10℃　　 　　　　　　　 (B)10-20℃

(C)20-30℃　 　　　　　 (D)30-40℃

12.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是　　 [　　 ].

(A)氯化钠 　　 (B)氯化铝　 　　 (C)氯化钾　 　　 (D)氯化钙

13.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是　　 [　　 ].

(A)1.0×10^-3摩尔　 　　 (B)1.6×10^-3摩尔　 (C)2.2×10^-3摩尔　　 (D)2.0×10^-3摩尔

14.100毫升0.3摩尔/升Na₂SO₄溶液和50毫升0.2摩尔/升Al₂(SO₄)_{3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为}　 [　　 ]

(A)0.20摩尔/升　 (B)0.25摩尔/升　　 (C)0.40摩尔/升 　　 (D)0.50摩尔/升

15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O