4、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是 ( A )

A．镁和铝　　　 　 B．铁和铝　　 　 C．镁和钠　　 　　　 D．铁和铜

3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是( A )

A A和M原子的电子总数之和可能为11　 B. A和M的原子序数之差为8

C.A和M原子的最外层电子数之和为8　 D.A和M原子的最外层电子数之差为7

2、已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H₂SO₄中混有的H₂SO₃，以得到纯净

　　 的稀H₂SO₄，最合理的氧化剂是 ( C )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．KMnO₄　 B．Ca(ClO)₂　　 C．H₂O₂　　　　　 D．Cl₂

1、　 我国在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90%以上，然而,煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。下列措施不属于洁净煤技术的是 ( D )

　　 A、溶剂萃取脱硫法　　　 　　　　　　　B、煤的气化(产物主要为CO和H₂)　　

　C、煤的加氢液化　　　　　　　　　　　 D、煤的直接燃烧

4.02 g样品中含另一种硫酸盐的物质的量为0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　∴　x＝1；y＝1；z＝6

　(3)A的原子量为，∴　A是钾元素

　A元素的名称是钾

　(4)复盐的化学式为

　(5)焰色反应

4.02 g样品中含硫酸镁的物质的量为

0.58 g　　　　 (0.58-0.40)g

　解得　b＝24，∴　B是镁元素

4.02 g样品中含硫酸根的物质的量为

　b+34　　　 18　 18

27．(1)由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为

　(2)4.02 g样品中含结晶水的物质的量为

27．(13分)某复盐的组成可表示为：，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：

　(1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．

　(2)将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．

　(3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．

　请通过计算回答下列问题：

　(1)确定R的化学式．　R的化学式______________．

　(2)求x、y、z的值．　x＝________，y＝________，z＝_________．

　(3)确定A是什么元素．　A元素的名称是_____________．

　(4)该复盐的化学式为______________．

(5)要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________．