29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是　　　　　 (填正确选项的标号).

(A)铜屑和浓硝酸　　　 (B)二氧化锰和浓盐酸

(C)电石和水 　　　　　　　 (D)碳酸钙和稀盐酸

28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气)　　 2Q(气)+nR(气)　 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是 [　　 ]

(A)3　 (B)4　 (C)5　 (D)6

第Ⅱ卷

可能用到的数据

原子量:H 1 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Al 27

S 32　 Cl 35.5 Ca 40　 Br 80　 Ag 108

27.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是　 [　　 ]

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等.则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　 [　　 ]

(A)2:3　 (B)3:2　 (C)1:2　 (D)1:1

25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 [　　 ]

(A)Fe　 Cu Al　 Ag Mg　 　　　 (B)Al　 Cu Mg Ag Fe

(C)Mg　 Cu Al　 Ag Fe　　　　　 (D)Mg　 Ag Al　 Cu Fe

24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是　 [　　 ]

(A)盐酸 氢氧化钠　 碳酸钠 硫酸钠

(B)盐酸 硝酸银 氢氧化钠　 硝酸钠

(C)氢氧化钠　 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠

(D)氯化钡　 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙

37.(10分)现有一份CuO和Cu₂O混合物,用H₂还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据:W－混合物的质量(克),W_H2O－生成H₂O的质量(克),W_Cu－生成Cu的质量(克),V_H2－消耗的H₂在标准状况下的体积(升)

(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu₂O－144克/摩尔、H₂O－18克/摩尔)

组合共有　　　 　种,请将这些组合一一填入下表空格中.

说明:①选用W、WH₂O、W_Cu、VH₂表示,不必列出具体计算式.

②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.

x=　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe²⁺(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺.请计算该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量)(Fe₂O₃摩尔质量为160克/摩尔).

35.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)

已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).

34.　 (3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C₁₁₃₄H₁₁₄₆和C₁₃₉₈H₁₂₇₈.

B分子比A分子多了　　　　 个这样的结构单元(填写数字).