33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是,　　　　　　 (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.

32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比　　　　 (填大于、等于或小于)10.请说明理由.

31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.

请填写下列空白:

(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是:　　　　　　 .

(2)物质B的分子式是:　　　　　　　　　　 .

(3)物质D的分子式:　　　　　　　　　　　 .

30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　 ,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是　　　　 ,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是　　　　　　 .

(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为　　　　　　　　　　 .

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.

29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是　　　　　 (填正确选项的标号).

(A)铜屑和浓硝酸　　　 (B)二氧化锰和浓盐酸

(C)电石和水 　　　　　　　 (D)碳酸钙和稀盐酸

28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气)　　 2Q(气)+nR(气)　 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是 [　　 ]

(A)3　 (B)4　 (C)5　 (D)6

第Ⅱ卷

可能用到的数据

原子量:H 1 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Al 27

S 32　 Cl 35.5 Ca 40　 Br 80　 Ag 108

27.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是　 [　　 ]

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等.则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是　 [　　 ]

(A)2:3　 (B)3:2　 (C)1:2　 (D)1:1

25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 [　　 ]

(A)Fe　 Cu Al　 Ag Mg　 　　　 (B)Al　 Cu Mg Ag Fe

(C)Mg　 Cu Al　 Ag Fe　　　　　 (D)Mg　 Ag Al　 Cu Fe

24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是　 [　　 ]

(A)盐酸 氢氧化钠　 碳酸钠 硫酸钠

(B)盐酸 硝酸银 氢氧化钠　 硝酸钠

(C)氢氧化钠　 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠

(D)氯化钡　 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙