1．维生素C(C₄H₈O₆)主要存在于蔬菜和水果之中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C是氧化物

B．维生素C由4个碳元素﹑8个氢元素﹑6个氧元素组成

C．维生素C中C﹑H﹑O三种元素的质量比为9：1：12

D．青少年应该多吃水果，切忌偏食

24．(10分)(1)中学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为)

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图6-9所示的缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中与的离子数之比。

23．(8分)某离子晶体晶胞结构如图6-8所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着_____________个X，每个X同时吸引着____________个Y，该晶体化学式为_____________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有____________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_____________________(填角的度数)。

(4)设该晶体的摩尔质量为，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_________cm。

22．(14分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

(1)晶体硼的晶体类型属于_________，理由是__________；

(2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图6-7所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_____________个硼原子构成，其中B-B键的键角为____________，共含有____________个B-B键；

(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下部分结构就与的结构相同，则由_____________个正六边形和___________个正五边形构成。

21．(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，这是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

(1)锗和铋元素符号分别是_________和_________。

(2)BGO晶体的化学式__________。

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是___________。

20．(14分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素的符号：B________、D________、E__________。

(2)写出B、F形成化合物的电子式___________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________。

(4)D的固态氧化物是__________晶体、含nmol的氧化物的晶体中含D-O共价健为___________mol。

19．(10分)(1)在石墨的平面网状结构上，含有共价键形成的碳原子环，每个环上有________个碳原子，任意两个C-C键的夹角都是________。在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________个碳原子，任意两个C-C键的夹角都是__________。

(2)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图6-6所示，则它的化学式为：______________。

18．(6分)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：

(1)NaOH熔化_____________；

(2)干冰升华_________；

(3)熔化________；

(4)HCl溶于水________；

(5)NaCl溶于水__________；

(6)Na熔化____________。

17．(10分)已知有关物质的熔沸点数据如下：

物质	MgO
熔点/℃	2852	2072	714	190()
沸点/℃	3600	2980	1412	182．7

请参考上述数据填空和回答问题：

(1)工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是__________________，也不用电解熔融的方法生产铝的原因是____________；

(2)设计实验，证明、所属晶体类型，其实验方法是_______________。

16．(10分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________。

A．托盘天平(带砝码)　 B．研钵　 C．试管夹　 D．酒精灯　 E．蒸发皿　 F．玻璃棒　　 G．坩埚　 H．干燥器　 I．石棉网　 J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是___________。

(2)某学生实验后得到以下数据

加热前质量	加热后质量
(容器)	(容器+晶体)	(容器+无水硫酸铜)
5.4g	7.9g	6.8g

请写出结晶水含量的计算公式(用，，表示)_____________；该学生测定结果是偏高还是偏低?_______________，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)_____________。

A．加热前称量时容器未完全干燥

B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却

D．加热过程中有少量晶体溅失