21．(6分) 为了在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜，可将铝制品与另一种材料作电极，以某溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解即可。某研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，某浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

⑴铝制品应该与电源的　　　　　　　 极相连接。

⑵电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　　　　　　　

⑶使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明该反应的离子方程式为________________________________________________________。

20．(13分)下图是某同学设计的NH₃催化氧化并检验反应生成的酸性物质的简易装置(图中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均已略去)。已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

实验中所选用的试剂不超出下列范围，且不得重复使用。

①NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物；②浓氨水；③NaOH固体；④KClO₃和MnO₂的混合物；⑤6mol／LNaOH溶液；⑥0.5mol／LNaOH溶液；⑦酚酞试液；⑧碱石灰；⑨浓H₂SO₄；⑩CuO。

试回答下列问题：

(1)图中液态物质A是(填代号)　　　　　　　 ，固体物质B是(填代号)　　　　　　　 ；

(2)C处发生的NH₃催化氧化的化学方程式是

_____________________________________________________________；

　　 (3)混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是(填代号)________________，实验过程中的现象是______________________________________；

(4)E处球形玻璃管的作用是____________________________________________________；

F处的棉花应蘸取的物质是(填代号)______________，其作用是____________________

19．(9分)下列实验操作正确的是(选错扣分)　　　　　　 　　　　　　。

A．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。

B．分离苯和苯酚的混合液，可加入适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

C．取2mL 2mol／L CuSO₄溶液于试管中，加入几滴 4mol／L NaOH溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生大量的红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

D．向一支洁净的试管中加入2mL 2%硝酸银溶液，再向试管中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入几滴乙醛溶液，水浴加热。片刻后，在试管内壁形成银镜。

E．取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸腾，加入数滴饱和FeCl₃溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)₃胶体。

F．用浓硫酸作催化剂将纤维素水解后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基。

18．足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为

A．1：1　　　　 B．1：2　　　　 C．1：3　　　　 D．2：3

第II卷(非选择题，共78分)

17．科学家成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．CO₂原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO₂原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合

16．制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

　　 ①Cu与稀硝酸反应　　　　　　　 　 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO) ₂+2NO↑+4H₂O

　 　②Cu与浓硝酸反应　　　　　　　　 Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

　　 ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中　2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列说法正确的是　　　

A．制取相同量的硝酸铜时，③需硝酸的量最少

B．制取相同量的硝酸铜时，①产生的有毒气体比②少

C．三种方案中硝酸的利用率③>②>①

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

15．增大压强，对已达到平衡的反应　 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)　 产生的影响是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

14． L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L-多巴性质的推测正确的是

A．不易被氧化　　　　　　　　　　　　　 B．能与溴发生取代反应

C．有酸性，也有碱性　　　　　 　　D．不可能形成高分子化合物

13．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铵溶液中加入氢氧化钠稀溶液　　　 NH₄⁺+OH^－====NH₃·H₂O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热　　　　　　　 MnO₂+4HCl===== Mn²⁺+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

D．过量的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合 HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－===H₂O+BaCO₃↓

12．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．A的生成速率与C的生成速率相等　　 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成A，同时生成3B　　　　 D．A、B、C的分子数之比为1:2:3