5.用0.01mol·L^-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是(　　 )

A 盐酸　　　　　　　　　　　 B 硫酸　　　　　　　　　　　　　　　 C 高氯酸　　　　　　　　　 D 醋酸

4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是(　　 )

A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al　　 　　　　 B 酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ >H₂SiO₃

C 稳定性：AsH₃>PH₃>NH₃　　 　　　　　　 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF

3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是(　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；　　 ②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；　　　 ④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；　　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

A ①③⑤　　　　 B ②④⑥　　　　　 C ①③④⑤　　　　　 D 全部

2．¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　　 )

A　 ¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B　 ¹³C与C₆₀互为同素异形体

C　 ¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　 D　 ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

1.将如下卤化物跟浓H₂SO₄放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是(　　 )

A　 NaF　　　　　　 B　 NaCl　　　　　 C 　NaBr　　　　 D　 NaI　　

26．(12分)某化学研究性学习小组在研究某结晶水合物(MSO₄·2H₂O)的过程中，做了如下实验：将含结晶水合物放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下表。

实验顺序(按延长加热时间)	固体质量/g
加热前(g)	加热后(g)
1	5.16	4.89
2	4.68
3	4.35
4	4.35
5	4.20
6	4.17
7	4.08
8	4.08

(注：在上述实验温度下，MSO₄不分解)

利用数据可绘制成如右图所示的图像：

(1)　　 利用实验数据，通过计算确定M元素的相对原子质量，并写出其元素符号。

⑵　　　 求ab段坩埚中固体物质的化学式。

高考备考统测题

25．(8分)6.4gCu与过量硝酸(a mol / L，30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

⑴此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　　 mol。　　　

⑵求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。

24．(10分)卤代烃R-C1在一定条件下可发生如下反应：

	NaOH △

R-C1 + H₂O　　　　　　　 ROH+HCl 　　R-C1 + KCN　　　　 R-CN + KCl　

R-CN + 2H₂O + H⁺R-COOH + NH　　

以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A、B、C、D、E均为烃的衍生物)

⑴若甲为Cl₂ ，乙为HCl ，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄ ，则W的结构简式为

____________________________________________________________。

⑵若甲、乙均为C1₂，生成的W为最小环状分子，写出C + EW的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶若甲、乙均为C1₂，生成的W为高分子，则W的结构简式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若W的分子式为C₅H₁₀O₃则甲为________________，乙为__________。

23．(8分)右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在

催化加氢过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR’+2H₂ 　　　RCH₂OH+HO－R’

　　 试填空：

⑴该有机物的的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵该有机物分子中的三个苯环________________共平面(选填“能”或“不能”)。

　　　 ⑶1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与　　　　　　 　mol氢气充分反应。

⑷该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量最小的钠盐的化

学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22． (12分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成 X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：

① 甲、乙、丙在常温下为气态单质，丁是目前

用量最大的金属单质。

② 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③ 丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中

燃烧生成棕黄色的烟， W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)　 丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式

负极___________________________________________________，

正极___________________________________________________。

　 　(2)丁与X在高温下反应时，氧化剂为(写化学式)___________________，其化学方程式为

______________________________________________________。

(3) 足量的丁与稀硝酸反应的离子方程式为

__________________________________________________________。

(4) 将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是__________ 。