15. 下列除去杂质的方法正确的是 ( 　　)

14.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是(　　 )

A　 CH₂=CH₂、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH　　　　　 B　 CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆

C　 C₆H₆、C₅H₁₀、C₇H₆O₂　　　　　　　　　　　　　 D　 H₂、CO、CH₃OH

13.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中以下各 正确的是(　　 )

A　 C(NO₃^－)＞C(OH^－)＞C(NH₄⁺)＞C(Ba²⁺)

B　 C(NO₃^－)＞C(Ba²⁺)＞C(OH^－)＞C(NH₄⁺)

C　 [Ba²⁺]+[NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]

D　 2[Ba²⁺]+[NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]

12. 新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B₄C)、氮化硅(Si₃N₄)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需要在高温下进行，在合成工艺中必须注意(　　 )

A 通入充足的氧气　　　　　　　　　　　 B 避免与氧气接触

C 可以在氮气气氛中合成　　　　　　 D 通入少量的氧气

11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_(g)+B_(g)2C_(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　　 )

A　 均减半　　　　 B　 均加倍　　　　 C　 均增加1mol　　　　 D　 均减少1mol

10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　 )

A　 NaHSO₄和Ba(OH)₂B　 Na₂CO₃和HCl

C　 NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　　 　　　　D　 Al₂ (SO₄)₃和NaHCO₃

9. 晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：

①下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是(　　 )

A 一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；

B 其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；

C 其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；

D 可能是离子化合物。

②有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　　 )

A 　　B 　　　　C 　　D　

8.已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　　 )

A　 H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C　 H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

7. 能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是(　　 )

　　　　　 A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　　　　 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

　　　　　 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

6. 下列说法中，正确的是(用N_A表示阿伏加德罗常数值)(　　 )

　　　　　 A　 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N_A

　　　　　 B　 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N_A

　　　　　 C　 18g水中所含的电子数是8N_A

D　 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N_A/22.4