1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 　　　 A.2H⁺+2e^-= H₂　　　　　　　　　　　　 B.Fe²⁺+2e^- = Fe 　　　 C.2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-　　　　　 D.Fe³⁺+e^- = Fe²⁺ 2. 下列关于铜电极的叙述,　 不正确的是

　　　 A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

(三)两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：

　 1. 强酸与弱碱混合(或强碱与弱酸混合)：

　　 a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；

　　 b. 当弱碱(或弱酸)剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)水解和弱碱(或弱酸)的电离相对大小决定。

　 2. 强碱弱酸盐与强酸混合(或强酸弱碱盐与强碱混合)；主抓两溶液混合后生成的弱酸(或弱碱)的电离。

　　 当弱酸(或弱碱)与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸(弱碱)的电离程度大于强碱弱酸盐(强酸弱碱盐)的水解程度。

　 3. 强碱弱酸盐与弱酸混合(或强酸弱碱盐与弱碱混合)主抓题设中的条件。

[模拟试题]

　　 有关pH计算：

　 1. 常温下，从pH＝3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。

　 2. 常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为_________。

　 3. 在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足____________。

　 4. 某温度时，水的K_W＝10^-13，将该温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL混合。

　　 (1)若所得混合液为中性，则a:b＝________

　　 (2)若所得混合液的pH＝2，则a:b＝________

　　 (3)若所得混合液的pH＝10，则a:b＝________

　 5. 常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系是______________。

　 6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH的情况：

　　 (1)pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液：

　　 (2)pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水：

　　 (3)pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液：

　　 (4)pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液：

　 7. 常温下，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH＝2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是___________。

　 8. 常温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法正确的是(　　 )

　　 A. 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

　　 B. 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

　　 C. 反应前，A溶液中[OH^-]一定是0.01mol/L

　　 D. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度

　 9. 室温时，0.06mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为____________。

　 10. 在室温下将pH＝3的强酸溶液和pH＝12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH＝11时，强酸与强碱溶液的体积比是________。

　 11. 25℃，往V mLpH＝a的H₂SO₄溶液中滴入pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中与Na⁺的物质的量之比恰好为1:2，则a与b之和为(　　 )

　　 A. 13　　　　　 B. 14　　　　　　 C. 15　　　　　　 D. 不能确定

　 12. 现有25℃pH＝13的Ba(OH)₂溶液：

　　 (1)该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为_________；

　　 (2)加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出[OH^-]＝_____________；

　　 (3)与pH＝13的NaOH溶液按体积比1:4混合，所得溶液的pH＝_________；

　　 (4)与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[H⁺]＝___________；

　　 (5)与某盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝_________；

　 　(6)加入一定体积浓度为Cmol·L^-1的Na₂SO₄溶液恰好完全反应，所得溶液pH＝12，则C值为___________。

　　 电解质溶液中离子浓度的关系：

　 1. 在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：(　　 )

　 2. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(　　 )

　 3. 在0.1mol/L氢硫酸溶液中，下列关系错误的是(　　 )

　 4. 在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列关系正确的是(　　 )

　 5. pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是(　　 )

　 6. 浓度均为0.1mol/L的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是(　　 )

　 7. 0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　 )

　 8. 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L氯化铵溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　 )

　 9. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得[CH₃COO^-]>[Na⁺]，则下列关系正确的是(　　 )

(二)一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：

　 1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；

　 2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；

　 3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；

　 4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；

　 5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。

(一)运用好两个守恒关系：

　 1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；

　 2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。

　　 此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。

(二)酸碱稀溶液pH值计算途径

　　 电解质溶液中离子浓度的关系：

(一)三种类型pH计算：

　 1. 电解质溶液加水稀释

　　 (1)强电解质溶液的稀释；

　　 (2)弱电解质溶液的稀释。

　 2. 不同浓度的强酸(或强碱)自相混合pH计算：

　 (1)酸I+酸II

　　 (2)碱I+碱II

　 3. 酸碱混合溶液pH的计算：

　　 (1)混合溶液呈中性：

　　 (2)混合溶液呈酸性：

　　 (3)混合溶液呈碱性：

　　 专题复习－－有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系

　　 有关pH计算：

25．(6分)20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

　 　　 (1)试求X、Y的物质的量浓度之比。

24．(6分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

22．(6分)2000年10月10日，诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦·黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现：经过改造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I₂或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：

　　　 [CH]_n+I₂→[CH]+xI

　　　 回答下列问题：

　　　 (1)聚乙炔的碳链结构片段可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　　 A．-C≡C-C≡C-C≡C-　　　　　 B．-C=C-C=C-C=C-

　　　　　　　 　C．=C=C=C=C=C=C=　　　　　　　　　　 D．-C=C-C≡C-C=C-C≡C-

　　　 (2)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　　 A．这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

B．掺杂后的聚乙炔所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

C．聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

D．聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

　　　 (3)试写出用钠做掺杂实验的通式　　　　　　　　　　　　

　 23．(6分)中国是《日内瓦协定书》的缔约国，2003年12月3日，发表了《中国的防扩散政策和措施》白皮书，重申反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如下图所示：

(1)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：　　　　　　 (填序号)。

　　　　 A．加成反应　　 B．取代反应　 C．消去反应　　 D．水解反应　 E．银镜反应

　　　 (2)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含-CH₃的化合

物有多种，请举出两例，写出它们的结构简式：(这两例分子内必须含有不同的基

因)