题目列表(包括答案和解析)

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33. 有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)z·nH2O,经测定其摩尔质量为242g/mol,取1.21g此晶体溶于水,配制成100mL溶液,将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解,当有0.01mol电子转移时,溶液中全部金属离子即在电极上析出,经测定,阴极增重0.32g (1)问1.21g此盐晶体物质的量是多少?  Z值为多少?

(2)求M的原子量和n值

(3)如电解过程中溶液体积不变,计算电解结束后溶液的pH值

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32.以石墨为电极,电解500mL3mol/LCuSO4溶液,当收集到5.6L(标况)气体时,再倒接电源的正负极,通电一段时间后,又收集到5.6L(标况)气体,求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度(设整个过程中溶液的体积不变)和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。

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31. 将200mL2mol/LAgNO3溶液和200mL1mol/LCu(NO3)2溶液混和,用铜片作电极进行电解,阴极上共有6.4g铜析出时停止电解,若溶液的体积变化忽略不计,则此时溶液中Cu2+的浓度为多少?

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4、右图为以惰性电极进行电解:   

   (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:

    A________________________________

    B________________________________

    C________________________________

    D________________________________

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比________________________________________________。

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2、Zn-Cu原电池的正负极与氧化还原反应 负极(    )--   电子--发生   反应--现象    

正极(    )--   电子(电子流入)--发生   反应--现象      3、钢铁 电化学腐蚀中①析氢腐蚀(在酸性较强的电解质环境下)

负极                 ,正极                

②吸氧腐蚀(中性或弱酸性电解质溶液如环境下)

负极             正极                

总反应式                       

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1、原电池是把      能(氧化还原反应)转化为   能(电子在导线中定向移动)的装置

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29. 对于下列装置中的反应,写出相应的电极反应式:

   

 (1)甲装置中,Zn极:          ;  Ag极           

 (2)乙装置中,Cu极:          ;  Ag极           

 (3)丙装置中,Fe极:          ;  C极             

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28. 图中p、q为电源两极,A为2价金属X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B,同时C、D产生气泡。试回答:

        

 (1)p为       

 (2)A极发生了    反应;C为   极,试管里收集到    ;

   D为   极,试管里收集到     ;

(3)C极的电极反应式                

(4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X为0.128g,则此金属的原子量为           

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27. 按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):        

(1)U型管内发生什么现象?

(2)写出有关反应的化学方程式:

                

               

                 

(3)在a、b烧杯中发生什么现象:

                

(4)如果小烧杯中有0.508g碘析出,问大烧杯中,负极减轻多少?

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26.下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度,相同体积的KOH、CuSO4、NaCl溶液的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响,在相同的时间里,放出气体最多的是    溶液,放出气体最少的是       溶液。

             

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