22. 把6 mol气体A和5 mol气体B混合后充入4 L密闭容器中在一定条件下反应：3A (g) + B (g) ⇋ x C (g) + 2 D (g)，在5 min时达到平衡，此时生成2 mol D，并测得C的平均速度为0.1 mol /(L•min)，则下列结论错误的是

A.　 x的值为1 　　　　　　　　　B. 　B的平衡浓度为1.0 mol /L

C.　 B的转化率为20%　 　　　　　D. 　A的平均速度为0.15 mol / (L•min)

高三化学考试

第II卷

21. 下列高分子化合物是通过两种单体缩聚而成的是

　 A. [- CH₂ – C = CH – CH₂ -]_n　　　　　　　　 B.　　　 OH　　　　

　 　　　　　Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 –CH₂ ] _n　

　 C. [-CH₂ – CH = CH – CH₂ – CH – CH₂-] _n

　 　　　　　　　　　　　　CH₃

　 D.　 O　　　　　 O

　　　 [-C-　　　 -C -OCH₂-　　　 -CH₂-O-] _n

20. 将一氧化碳和水蒸气各1mol同时充入一个密闭容器中，发生可逆反应CO(g) + H₂O(g) ⇋ H₂(g) + CO₂(g) ，一定条件下达到平衡，此时氢气的物质的量为0.3mol。若条件不变，再充入4mol水蒸气，平衡后氢气的物质的量可能是

　 A. 0.2mol　　 　　　　B. 0.5 mol　　　 　　　C. 0.7 mol　　　 　　　D. 1mol

19. 下列指定微粒的数目之比不是1 : 1的是

A.　 Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子

B.　 NaHCO₃晶体中钠离子和碳酸氢根离子

C.　 ²⁴₁₂Mg²⁺离子中的质子和中子

　 D. 氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子

18. 下列离子方程式正确的是

A.　　 硫化钠溶于水：S^2－+ H₂O ⇋ HS^－ + OH^－

B.　　 硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu²⁺ + S^2－ à CuS¯

C.　　 溴化亚铁溶液和过量的氯气反应：2Fe²⁺ +2Br^－ + 2Cl₂ à Br₂ + 2Fe³⁺ +4Cl^－

D.　　 甲酸溶液中加入氨水：HCOOH + NH₃×H₂O à HCOO^－ + NH₄⁺ + H₂O

17. 向醋酸铅溶液中通入硫化氢气体时有黑色沉淀生成。已知硫酸铅难溶于水和稀HNO₃溶液，却因复分解反应而溶于醋酸铵溶液中，形成无色澄清溶液。则醋酸铅溶液与硫化氢气体反应的离子方程式书写正确的是

A.　 S^2- + Pb²⁺ à PbS ¯

B.　 H₂S + Pb²⁺ à PbS ¯ + 2H⁺

C.　 H₂S + Pb(CH₃COO)₂ à PbS¯ + 2CH₃COOH

D.　 H₂S + Pb²⁺ + 2CH₃COO^- à PbS ¯ + 2CH₃COOH

16. 用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：① 多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05 mL)。则①和②[H⁺]之比值是

　 A.　 10　　　　 　　　B.　 50　　　　 　　　C.　 5 ´ 10³ 　　　　　D. 10⁴

15. 硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0 mL 0.100 mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成

　 A.　 SO₄^2- 　　　　　B.　 SO₃^2-　　　　 　　C. S　　　　 　　　　D. S^2-

14. 已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位的卤原子的反应活性增强。1 mol有机物

　　　　　　 BrH₂C　　　　 O　　　　　 COOH

　　　　　　 O₂N-　　 　-C-O- 　　　-NO₂

　　　　　　　　 Br　　　　　　　　　 Cl

它与足量的NaOH溶液混合在一定条件下反应。一共最多可消耗a mol NaOH(不考虑醇羟基与NaOH的反应)，所得固体再与碱石灰共热，又耗b mol NaOH，则a 与b值分别是

　 A. 8、4　　　　　　 B. 8、2　　　　　　 C. 5、10 　　　　　　D. 6、4　

13. 在800 mL含0.8 mol KNO₃和4 mol H₂SO₄的混合溶液中，加入1.5 mol铜粉，加热充分反应后，生成气体在标准状况下的体积是

　A. 4.48 L　　　　　　 　B. 5.6 L　　　　　　 　C. 17.92 L　　　　 　D. 22.4L