7、在密闭容器中，反应SO₂+NO₂NO+SO₃(气)，达到平衡后，若往容器中通入少量O₂，此时将会发生的变化是(　　 )

A、容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B、 容器内压强增大，但平衡不移动

C、 容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D、容器内压强不变，平衡向正反应方向移动

6、在平衡体系H²SH⁺+HS^－，HS^－H⁺S^2－中，当溶液的PH增大时，则[S^2－](　　 )

A、增大　　　 B、减小　　　 C、不变　　　 D、可能增大，也可能减小

5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是(　　 )

A、粗铜作阳极

B、 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e=Cu

C、 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

4、已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH、Cl种离子，经4位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是(　 　)

A、[Cl^－]＞[NH]＞[H⁺]＞[OH^－]

B [Cl^－] ＞[H⁺]＞[NH]＞[OH^－]

C、[NH]＞[OH^－]＞[Cl^－]＞[H⁺]

D、[OH^－]＞[H⁺]＞[Cl^－]＞[NH]

3、将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，PH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　 )

A、9　　　　 B、10　　　　 C、11　　　　 D、12

2、若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　 )

A、生成了一种强酸弱碱盐　　　　 B、弱酸溶液和强碱溶液反应

C、强酸溶液跟弱碱溶液反应　　　 D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

1、将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起(　　 )

A、溶液的PH增加　　　　 B、CH₃COOH电离度变大

C、溶液中[OH^－]减少　　　 D、溶液的导电能力减弱

31．在373K时，把0.52molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

(1)前2s，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为______。

(2)在2s时，体系内的压强为开始时的______倍。

(3)在平衡时，体系内含N₂O₄为______mol。

30．有一元素A与卤素形成最高价化合物，此卤化物对空气的相对密度为6.55。该元素A在卤化物中占25.2%。又知该卤化物的熔点为23℃，沸点为136℃，该元素的原子核里，质子数与中子数之比为11:13，试计算推导该卤化物的化学式，确定A元素的原子序数。

29．据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

已知；

下面是PAS–Na的一种合成路线：

请按要求回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式并配平：

→A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A→B：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列物质的结构简式：C：　　　　　　　 D：　　　　　　 ；

(3)指出反应类型：Ⅰ　　　　 Ⅱ　　　　　　　 Ⅲ　　　　　　　 ；

(4)所加试剂名称：X　　　　　　 Y　　　　　　　 。