25．(12分)已知：

从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C₈H₈O，当以铁为催化剂进行氯化时一元取代物只有两种。

请填空：

(1)结构简式：A__________________________　 M_________________________

(2)反应类型：I____________________________ IV___________________________

(3)写出下列反应的化学方程式：

B→C_________________________________________________________________

C+D→H_______________________________________________________________

(4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_______________ 种

24．(8分)有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。

(1)若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式：

①相对分子质量之差为2：A：__________________B:_______________________

②相对分子质量相等：　 A：___________________B：_____________________

(2) 若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物，则A分子式为______________________，B分子式为_______________________；符合B分子式的同分异构体有_____________________种。

23．(12分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件均已略去。

(1)写出B电子式____________________________D的结构简式______________________

(2)写出A与B反应的化学方程式_________________________________________________

(3)如对气体G进行降温加压操作，产生的现象是_________________________________

发生反应的化学方程式是_________________________________________________________

(4)写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M___________________________________________________________

②向A溶液中加入过量NaOH浓溶液，并加热____________________________________

22．如图所示的正立方体中有A-F六个点，其中点A处于立方体的中心，点B-F均处于立方体的顶点，请从A-F六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示CO₂和CH₄的分子空间构型。

(1)　　 点放置碳原子，　　 点放置氧原子，可表示CO₂的分子空间构型。

(2)　　 点放置碳原子，　　　 点放置氢原子，可表示CH₄的分子空间构型。

(3)写出CO₂和CH₄的电子式　　　　　 、　　　　　　 。

21、配平下列离子方程式，并回答问题：

　 (1)　　 Fe(OH)₃ + 　　　ClO^- + 　　OH^- --　　 FeO₄^n- + 　　Cl^- +　　 H₂O

　 (2)若有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=　　　 　，FeO₄^n－中铁的化合价为　　　　　　　 　。

　 (3)试推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)　　　　　　　 　。

　　　　　　 A　 Cl₂　　　　　　　　 B　 SO₂　　　　　　　　　　 C　 H₂S　　　　　　　　　　 D　 O₂

20．(14分)实验室中根据2SO₂+O₂ 2SO₃　 △H=－196.6kJ，设计如图所示的实验装置来制备SO₃固体

请回答下列问题：

(1)实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体过程)______________________

(2)在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用________________________________________________________________________。

(3)小试管C的作用是_________________________________________________________

(4)广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的三个作用是：

①_________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

(5)实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是___________________________________________________________________

(6)装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________

(7)装置G的作用是________________________________________________________

(8)从G装置导出的尾气的处理方法是用________________________________________

19．(6分)某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误的是(填写字母代号)_________

A．用食指顶住容量瓶瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀。

B．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

C．用已用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH

D．用玻璃棒蘸取少量K₂CO₃溶液作焰色反应实验

E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸

17． 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃ 、Cu(NO₃)₂ 、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A　 1:1:1　　

　　 B　 1:3:1　　　　　　

　　 C　 3:3:8

　D　 1:1:4

18 按如图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为　　　　　　　　　　　　　

纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，　　　　　　　　　　　　　　　　

若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶

液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 4:1　 　　　B 　3:1　 　　C　 2:1　 　　D 任意比

第II卷(非选择题　　 共78分)

16、K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A　 74g/mol　　　　　　 B　 73.3g/mol　　　　　　 C　 72 g/mol　　　　 D　 70.6g/mol

15．常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(　　 )

A．C(_A^－)=C(k⁺)　　　　　 B．C(_H⁺)=C(_OH^－)<C(k⁺)<C(A^－)

C．V总≥20mL　　　　　　　 D．V总≤20mL