2、将氯酸钾与适量的二氧化锰混合，盛在干燥的试管里，配上带有玻璃导管的单孔橡胶塞。加热，用排水法收集生成的气体，利用带火星的木条是否复燃来证明它是氧气，即氯酸钾中含有氧气素。

把玻璃导管从水槽中取出，再移去酒精灯。等试管冷却后，将试管中剩余的物质溶于水。滤去不溶于水的二氧化锰，用滤液做焰色反应。透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈紫色，证明溶液中含有钾离子。再用硝酸银溶液检验滤液，有白色沉淀产生，沉淀不溶于稀硝酸，证明其中含有氯离子。即反应物氯酸钾中含有钾和氯元素。

4、　 方法一：可用焰色反应鉴别。

方法二：可先加氯水，再加稀硝酸。

方法三：先用pH试纸(或用镁条)检验出盐酸，再用盐酸检验出碳酸钠。

8、以硫粉、铁粉为基本反应物，设计一个实验来完成亚铁离子和三价铁离子的转变。(提示：硫化亚铁不溶于水，而溶液于稀盐酸，并生成亚铁离子和硫化氢气体，硫化氢有毒，水溶液呈酸性。)

新教材实验习题答案部分

第一册实验八答案：

7、使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积也相同，但两者的反应速率不同。通过这个实验，能说明什么？

6、设计实验：比较下列各物质分子中-OH上氢原子的活动性顺序。

①H-OH，②　　　　　　　　 ③CH₃CH-OH，④　　　　　 　　⑤

5、固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂、Al₂(SO₄)₃，请设计实验进行分离，以得到纯净的AlCl₃和FeCl₃。

4、正确使用pH试纸检验NaCl溶液、K₂CO₃溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、明矾水溶液的酸碱性。用实验方法分别判断明矾水溶液、NaCl溶液、蔗糖水、淀粉溶液、用水稀释过的蓝墨水、一瓶未知液是不是胶体？写出实验方法和操作要点。

3、设计实验：鉴别Ba(NO₃)₂、KCl、AlCl₃、CH₃COOH四种溶液。

2、利用实验探索硫酸和锌反应制取氢气时硫酸的适宜浓度。

1、设计实验：用三种方法制取氧气。