5、用一根洁净的铂丝蘸取第三支试管中的溶液，在酒清灯的外焰上灼烧。透过钴玻璃观察火焰的颜色。

4、向第二支试管中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸。观察溶液中民生的现象。解释现象民生的原因，写出有关反应的离子方程式。

3、向第一支试管中滴加NaOH溶液至过量。观察溶液中发生的现象。解释现象发生的原因，写出有关反应的离子方程式。

2、在三支试管中分别加入约0.5mL稀明矾溶液。

1、取少量明矾放入烧杯中。向烧杯中加入蒸馏水，搅拌，配制成稀溶液。

7、实验装置如图所示：

其中：大试管中的O₂体积可抵消其原空气的体积；玻璃导管不应太长，应尽量短些；收集O₂使用量筒等带有刻度的仪器；气体不必降至室温，否则会倒吸。如果在制取前即装配好制装置，会减小容器中空气占有量的误差。

第三册实验六答案：

6、分别用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，呈强碱性的原溶是NaOH溶液。

取5支洁净试管，分别加入少量溶液，然后分别滴入几滴碘水，试管出现蓝色的，原溶液为淀粉溶液。

取四种剩余未检出的溶液，分别加入4支试管中，再各加入少量浓硝酸，试管中产生黄色的，原溶液为蛋白质。

再在3支试管中分别加入余下未检出的溶液，加入新制取的Cu(OH)2沉淀并加热，试管中有红色沉淀产生的原溶液为乙醛溶液。

再在2支试管中分别加入最后两种未检出的溶液，分别加入少量FeCl₃溶液，试管中有紫色出现的，原溶液为苯酚溶液，另一种为NaCl溶液。或是在最后两种未检出的溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生的，原溶液为NaCl溶液，另一种则为苯酚溶液。

2、在盛有水的试管中加入少量Na₂CO₃固体，使它溶解。再滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色(CO+H₂O　　 HCO₃^－+OH^－)。加热这种溶液，红色加深，说明升温后(OH^－)增大，水解平衡向正反应方向移动，从而证明Na₂CO₃的水解是吸热反应。

4、本实验就先除去硫酸根，然后再除去碳酸根。将混有少量硫酸钠和碳酸钠的氯化钠晶体溶解后，滴加氯化钡溶液。待硫酸根离子沉淀完全后，再向浑浊液中加入碳酸钠溶液(如果先过滤，再加碳酸钠，会增加一次过滤操作)。用pH试纸测试浑浊液，若pH在7以上，表示所加碳酸钠已足量，钡离子沉淀完全(教师应明确告诉学生，此时如果取少量滤液，加入氯化钡溶液或碳酸钠溶液来检查都不是好方法)。将浑浊液过滤，加入适量盐酸，使溶液呈弱酸性，最好再把溶液加热近沸，以驱除溶液中溶解的二氧化碳，得到纯净的氯化钠溶液。将溶液蒸发，即可得到纯净的氯化钠晶体。

第二册实验十三答案：

5、方法一：可通过液体的密度大小以及粘稠度等物理性质来区分。

方法二：可分别加入铝片。

方法三：可分别加入铜片，加热。

方法四：在点滴板的孔穴中放入少量硫酸铜晶体(或火柴梗或纸片)，再分别滴入两种酸。