2.我国城市中的大气污染物主要有

A.CO₂、Cl₂、N₂、酸雨　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.HCl、SO₂、N₂、粉尘

C.SO₂、NO₂、CO、烟尘　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NH₃、CO₂、CO、雾

1.航天技术测得三氧化二碳(C₂O₃)是金星大气层的成分之一，下列关于C₂O₃的说法中错误的是

A.C₂O₃与CO₂都是碳的氧化物

B. C₂O₃与CO₂都是碳酸的酸酐

C. C₂O₃与CO都具有还原性

D. C₂O₃与C充分燃烧的产物都是CO₂

26.(8分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg KIO₃。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的KIO₃，将溶液酸化并加入足量的KI淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO+5I^－+6H⁺====3I₂+3H₂O

I₂+2S₂O====2I^－+S₄O

25.(8分)今有FeCl₂、CuCl₂混合溶液400 mL，经测定其中c(Cl^－)为a mol·L^－1，投入足量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为c g，求原混合溶液中Fe²⁺、Cu²⁺的物质的量浓度。(只考虑金属与盐的完全反应)

24.(12分)1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制成，请写出序号物质的结构简式。

①　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　 ④　　　　　　

⑤　　　　　　 ⑥　　　　　　 ⑦　　　　　　 ⑧　　　　　　

23.(11分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

(1)写出下列反应的化学方程式：

(2)写出下列物质的结构简式：C.　　　　　　　　　　　 ，D.　　　　　　　　

(3)指出反应类型：Ⅰ　　　　　　　 ，Ⅱ　 　　　　　，Ⅲ　　　　　　　

22.(6分)1998年Murad等三位教授因研究NO分子在人体内的独特功能而获诺贝尔奖。

(1)NO对环境的危害在于　　　　 。

A.破坏臭氧层　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.形成酸雨

C.高温下能使一些金属被氧化　　　 　　　　　　　　　　 D.与人体的血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器内加热到50℃，发现气体压强迅速下降，降至略小于原压强的就不再改变 ，已知产物之一为N₂O，写出上述变化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(8分)已知25℃时0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因而pH增大。你认为上述解释中　　　　 (“甲”或“乙”)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的　　　　　 (填写编号)，然后测定溶液的pH。

A.固体CH₃COOK　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.固体CH₃COONH₄　　　

C.气体NH₃　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.固体NaHCO₃

(2)若　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应　　　　 (填“增大”“减少”或“不变”)。

20.(14分)按如图装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷。①按图连接仪器装置，并检查装置的气密性；②气密性良好，再向烧瓶中加入少量苯和液溴，向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸混合液至恰好浸没导管C出口；③将A装置中的纯铁丝小心地向下插入液体中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓地对锥形瓶加热10 min。据此填写和回答下列要求：

(1)写出本题制取溴苯和溴乙烷的两个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将铁丝小心地向下插入A烧瓶内液体中，观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

(3)长导气管a的作用是　　　　　　　 ，导管b的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(4)U形管内用蒸馏水封住管底，其作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反应完毕后，U型管内的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；分离出溴乙烷所用到的主要仪器的名称是　　　　　　　　 。

19.(9分)实验室制取乙酸乙酯，有如下实验步骤：①向干燥的大试管中加入3 mL无水乙醇，2 mL浓硫酸，2 mL冰醋酸；②把仪器安装好，用酒精灯小心加热试管3~5分钟；③馏出成分用饱和碳酸钠溶液吸收；④将馏出物质和饱和碳酸钠溶液倒入分液漏斗中，进行分液即得到乙酸乙酯。请填写以下空白：

(1)步骤①加入浓硫酸的注意事项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在接收馏出成分的装置中，饱和碳酸钠溶液所起的作用是　　　　　　　　　 。

(3)用分液漏斗分液时，将混合液体倒入分液漏斗后，　　　　　 后，分出下层液体　　　　　 (填“酯液”或“水液”)至　　　　　 ，关闭分液漏斗的活塞。剩下的上层液体　　　　

　　　　　　 出。(填“从上口倒出”或“从下口倒出”)