34、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　 ，在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。结合日常生活的实际该实验改在　　　　　 中进行效果会更好。

(2)该实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是　　　　　　　　　　　 　　　　。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g /cm³，中和后生成的溶液的比热容 c =　 4.18J / (g•℃)，则该中和反应放出热量为　　　　　 kJ(填表达式)，△H=　　　　 kJ /mol(填表达式)。

33、化合物BrF_x与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrF_x中，x=　　　　　　 。

(2)该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32、已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。由上述反应判断Fe³⁺、I₂、Cl₂、MnO₄^-氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　 。若溶液中有Cl^-和I^-共存时，当氧化I^-而使Cl^-不被氧化，除单质外应选用以上反应中的　　 离子作氧化剂。

31、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO₂)已经被许多发达国家广泛应用于饮用水的处理上。

(1)实验室制备ClO₂的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。反应中的氧化产物是　　　　　　　　　　 。

(2)工业制备ClO₂的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□CH₃OH+□NaClO₃+□H₂SO₄→□ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

(3)若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量之比为

n (1) : n (2) =　　　　　　　　　　 。

30、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　 )

A、S在氧气中燃烧　　　 B、铁在硫蒸气中燃烧

C、SO₂通入石灰水中　　　 D、H₂SO₄中加入锌粉

29、向下列溶液中滴入稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸沉淀又溶解的是(　　 )

A、Na₂CO₃　　 B、BaCl₂　　 C、Fe(OH)₃ 胶体　　 D、NaAlO₂

28、据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜，据称这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是(　　 )

A、　 碳氮原子构成网状结构的晶体

B、　 碳氮键比金刚石的碳碳键更短

C、　 氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D、　 碳、氮单质的化学性质均不活泼

27、下列离子方程式正确的是(　　 )

A、在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

B、 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C、 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO₃^-

D、　 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

26、已知硫酸锰(MnSO₄)和过量过硫酸钾(K₂S_2­O₈)两种盐溶液在Ag⁺催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是(　　 )

　 A、反应中有水参加　　　　　　 B、反应后溶液呈紫红色

　 C、该反应的氧化剂是MnSO₄　　 D、MnSO₄和K₂S₂O₈的化学计量数分别为5、2

25、对反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列结论正确的是(　　 )

　 A、只有CuSO₄作氧化剂　　 　　　　　　　　B、FeS₂既是氧化剂又是还原剂

　 C、被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7　 D、1molCuSO₄可以氧化5/7mol硫元素