22、298K时，合成氨反应的热化学方程式为

　 N₂(g)+3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)+92.4KJ

　在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCL、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

⑴混合物加水得无色透明溶液；

⑵向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

⑸将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有　　　 ；但不能判断出是否含有　　　　　 。

20、有下列实验装置

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

　　 实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题(2)]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

⑴实验前如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵点燃氢气闪必须进行　　　　 操作，进行该操作的方法是　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：

B中：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C中所盛干燥剂的名称是　　　　　　 ；该干燥剂的作用是　　　　　　　　　　　 。

19、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是

A　 V(A)：V(B)的值　　 B　 V(A)(或V(B))的值

C 　A(或B)的物质的量　　 D　 盐酸和硫酸的物质的量浓度

第　Ⅱ　卷

(共四大题，8小题，60分)

18、在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c₁，其电离度为α₁；第二杯甲酸溶液的浓度为c₂，其电离度为α₂。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c₁，则必然有

A　 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值

B　 c₁>c₂　 C　 α₁<α₂　　 C　 α₁>α₂

17、常温常压下，某容器真空的质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是

A　 氧气　 　B　 氮气　 　C　 　乙烷　 　　D　 一氧化氮

16、某溶液中Cl^-、Br^-、I^‑三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂和原溶液中I^-的物质的量之比是

A　 1：2　　 B　 1：3　　 C　 1：4　　 D　 1：6

15、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为

A 　B 　C 　D

14、某溶液中，由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH值可能是

A　 12　　 B　 7　　 C　 6　　 D　 2

13、上述反应在5min末时，已作用去Y的值占原来量的百分比是

A　 20%　　 B　 25%　　 C　 33%　　 D　 50%